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1、2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 S 32 Ca 40 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钙在骨骼生长和肌肉收缩等过程中发挥重
2、要作用。晒太阳有助于青少年骨骼生长，预防老年人骨质疏松。下列叙述错误的是（）A.细胞中有以无机离子形式存在的钙B.人体内Ca2+可自由通过细胞膜的磷脂双分子层C.适当补充维生素D 可以促进肠道对钙的吸收D.人体血液中钙离子浓度过低易出现抽搐现象2.植物成熟叶肉细胞的细胞液浓度可以不同。现将a、b、c 三种细胞液浓度不同的某种植物成熟叶肉细胞,分别放入三个装有相同浓度蔗糖溶液的试管中，当水分交换达到平衡时观察到：细胞a 未发生变化；细胞b 体积增大；细胞c 发生了质壁分离。若在水分交换期间细胞与蔗糖溶液没有溶质的交换，下列关于这一实验的叙述，不合理的是（）A.水分交换前，细胞b 的细胞液浓度大于
3、外界蔗糖溶液的浓度B.水分交换前，细胞液浓度大小关系为细胞b 细胞a 细胞cC.水分交换平衡时，细胞c 的细胞液浓度大于细胞a 的细胞液浓度D.水分交换平衡时，细胞c 的细胞液浓度等于外界蔗糖溶液的浓度3.植物激素通常与其受体结合才能发挥生理作用。喷施某种植物激素，能使某种作物的矮生突变体长高。关于该矮生突变体矮生的原因，下列推测合理的是（）A.赤霉素合成途径受阻 B.赤霉素受体合成受阻C.脱落酸合成途径受阻 D.脱落酸受体合成受阻4.线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所。研究发现，经常运动的人肌细胞中线粒体数量通常比缺乏锻炼的人多。下列与线粒体有关的叙述，错误的是（）A.有氧呼吸时细胞质基质和
4、线粒体中都能产生ATPB.线粒体内膜上的酶可以参与 H 和氧反应形成水的过程C.线粒体中的丙酮酸分解成CO?和 H 的过程需要Ch的直接参与D.线粒体中的DNA能够通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成5.在鱼池中投放了一批某种鱼苗，一段时间内该鱼的种群数量、个体重量和种群总重量随时间的变化趋势如图所示。若在此期间鱼没有进行繁殖，则图中表示种群数量、个体重量、种群总重量的曲线分别是（）A.甲、丙、乙 B.乙、甲、丙 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲6.某种自花传粉植物的等位基因A/a和 B/b位于非同源染色体上。A/a控制花粉育性，含 A 的花粉可育;含 a 的花粉50%可育、50%不育。B/b控制
5、花色，红花对白花为显性。若基因型为AaBb的亲本进行自交,则下列叙述错误的是（）A.子一代中红花植株数是白花植株数的3 倍B.子一代中基因型为aabb的个体所占比例是1/12C.亲本产生的可育雄配子数是不育雄配子数的3 倍D.亲本产生的含B 的可育雄配子数与含b 的可育雄配子数相等7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶Qio具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qio的说法正确的是（）A.分子式为C60H90O4B.分子中含有1
6、4个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应，不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2 H+=H2S TB.明机溶液与过量氨水混合：A l3+4 N H3+2 H2O =A 1 0-+4 N H：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：S i O +C 02+H20 =H S i O；+H C O；D.将等物质的量浓度的Ba（O H）2和N H 4 H S O 4溶液以体积比1：2混合：Ba2+2 0 H-+2 H+S O j =Ba S O4 J +2 H2O1 0.一种水性电解液Z n-Mn C 2离子选择双隔膜电池如图所示（K
7、O H溶液中，Z i?+以Z n（O H）：存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）+电极过樟隔修电 秋 一A.n区的K+通过隔膜向n i区迁移B.I区的s o j通过隔膜向n区迁移C.Mn C 2 电极反应：Mn O,+4 H+2 e-=Mn2+2 H,0D.电池总反应：Z n +4 O H-+Mn O,+4 H+=Z n（O H）+M n2+2 H2O1 1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2 5 ,1 0 1 k P a下，2 8 L氢气中质子的数目为2.5%人B.2.0 L 1.0 m o l-L T A I C I 3溶液中，A+的数目为2.0乂 人C.0.2 0
8、m o l苯甲酸完全燃烧，生成C O 2的数目为1.4NAD.电解熔融C u C h,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA1 2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为1 9。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：XQB.单质的熔点：X YC.简单氢化物的沸点：ZQ D.最高价含氧酸的酸性：ZY13.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较C H 3 c o和HCO；的水解常数分别测浓度均为0.1 mol-匚1的CH3COON
9、H4 和 NaHCO3 溶液的p H,后者大于前者2Ch(CH3COO-)/Ch(HCO；)B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM11O4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOjCr?。；-相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成CqO；的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14 18题只有一项是符合题目要求的，第 19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分
10、，有选错的得0 分。14.北京2022年冬奥会首钢滑雪大跳台局部示意图如图所示。运动员从a处由静止自由滑下，到b处起跳,c点为a、b之间的最低点，a、c两处的高度差为小 要求运动员过c点时对滑雪板的压力不大于自身所受重力的人倍，运动过程中将运动员视为质点并忽略所有阻力，则c点处这一段圆弧雪道的半径不应小于（）15.长为/的高速列车在平直轨道上正常行驶，速率为%,要通过前方一长为的隧道，当列车的任一部分处于隧道内时，列车速率都不允许超过v（v3,杂质为Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:回答下列问题：（1）菱 锌 矿 焙 烧
11、生 成 氧 化 锌 的 化 学 方 程 式 为。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0 x 1 0-3 86.7 x 1 0/2.2 xlO-208.0 x10*1.8xl0-11（3）加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是（填标号）。A.NH3 H2。B.Ca（0H）2 C.NaOH滤渣的主要成分是、o（4）向8090C的滤液中分批加入适量KMnO,溶液充分反应后过漉，滤渣中有M nO2,该步反应的离子方程式为。（5）滤液中加入锌粉的目的是 o（6）滤渣与浓H 2 s O,反应可以释放HF并循环利用，同 时 得 到 的 副 产
12、物 是、o2 7.（15 分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝（N a2S O4-10 H2O ）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的化学方程式为。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 o回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是。（3）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水 移 去 水 浴，正确的顺序为（
13、填标号）.A.B.C.D.（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到N a 2 s XH20。2 8.（1 4 分）金属钛（Ti ）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（Ti O?）转化为Ti C l 再进一步还原得到钛。回答下列问题:(1)Ti。2转化为Ti C L,有直接氯化法和碳氯化法。在1 0 0 0 C时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:(i )直接氯化：Ti O 2(s)+2 C 1 2(g)=Ti C g
14、)+O 2(g)A H j =1 7 2 k J m o f1,=1.0 x l 0-2(i i)碳氯化：Ti O2(s)+2 C l2(g)+2 C(s)=Ti C l4(g)+2 C O(g)A/2=-5 1 k J m o r ,/Tp 2=1,2 x 1 0l 2P a反应 2 c(s)+02(g)=2 C 0(g)的为 k J -m o l-1,Kp=P a。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填 向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变(2)在L O x l O W a,将Ti()2、C、。2以物质的量比
15、1 ：2.2：2进行反应 体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。0 2 0 0 400 600 S00)000 1200 1400 1600反应 C(s)+C O2(g)=2 C 0(g)的平衡常数勺(1 4 0 0)=P a o图中显示，在2 0 0 平衡时Ti C)2几乎完全转化为Ti C l”但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 o(3)Ti O 2碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于Ti O 2 C “固一固”接触的措施是 o2 9.(9 分)根据光合作用中C O 2的固定方式不同，可将植物分为C 3植物和C 4植物等类型。C 4植物的C O
16、 2补偿点比C 3植物的低。C O 2补偿点通常是指环境C O 2浓度降低导致光合速率与呼吸速率相等时的环境C O?浓度。回答下列问题。(1)不 同 植 物(如C 3植 物 和C 4植物)光合作用光反应阶段的产物是相同的，光反应阶段的产物是(答出3点即可)。(2)正常条件下，植物叶片的光合产物不会全部运输到其他部位，原因是(答 出1点即可)。(3)干旱会导致气孔开度减小，研究发现在同等程度干旱条件下，C 4植物比C 3植物生长得好。从两种植物C O 2补偿点的角度分析，可能的原因是。3 0.(9 分)人体免疫系统对维持机体健康具有重要作用。机体初次和再次感染同一种病毒后，体内特异性抗体浓度变化
17、如图所示。回答下列问题。（1）免疫细胞是免疫系统的重要组成成分，人体T细胞成熟的场所是；体液免疫过程中，能 产 生 大 量 特 异 性 抗 体 的 细 胞 是。（2）体液免疫过程中，抗 体 和 病 毒 结 合 后 病 毒 最 终 被 清 除 的 方 式 是。（3）病毒再次感染使机体内抗体浓度激增且保持较长时间（如图所示），此时抗体浓度激增的原因是（4）依据图中所示的抗体浓度变化规律，为了获得更好的免疫效果，宜采取的疫苗接种措施是3 1.（9 分）为保护和合理利用自然资源，某研究小组对某林地的动植物资源进行了调查。回答下列问题。（1）调查发现，某种哺乳动物种群的年龄结构属于增长型，得出这一结论的
18、主要依据是发现该种群中（2）若要调查林地中某种双子叶植物的种群密度，可以采用的方法是；若要调查某种鸟的种群密度，可以采用的方法是。（3）调查发现该林地的物种数目很多。一 个 群 落 中 物 种 数 目 的 多 少 称 为。（4）该林地中，植物对动物的作用有（答出2点即可）；动物对植物的作用有（答出2点即可）。3 2.（1 2 分）玉米是我国重要的粮食作物。玉米通常是雌雄同株异花植物（顶端长雄花序，叶腋长雌花序），但也有的是雌雄异株植物。玉米的性别受两对独立遗传的等位基因控制，雌花花序由显性基因B 控制，雄花花序由显性基因T控制，基因型b b t t 个体为雌株。现 有 甲（雌雄同株）、乙（雌株
19、）、丙（雌株）、T（雄株）4种纯合体玉米植株。回答下列问题。（1）若以甲为母本、丁为父本进行杂交育种，需进行人工传粉，具体做法是。（2）乙和丁杂交，R 全部表现为雌雄同株；R 自交，F 2 中雌株所占比例为,F 2 中雄株的基因型是;在 F 2 的雌株中，与 丙 基 因 型 相 同 的 植 株 所 占 比 例 是。（3）己知玉米籽粒的糯和非糯是由1 对等位基因控制的相对性状。为了确定这对相对性状的显隐性，某研究人员将糯玉米纯合体与非糯玉米纯合体（两种玉米均为雌雄同株）间行种植进行实验，果穗成熟后依据果穗上籽粒的性状，可判断糯与非糯的显隐性。若糯是显性，则实验结果是;若非糯是显性,则实验结果是
20、O（二）选考题：共 45分。请考生从2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。3 3.物理选修3-3 （1 5分）（1）（5分）一定量的理想气体从状态a变化到状态b,其过程如p-T图上从a到b的线段所示。在此过程中 o （填正确答案标号。选 对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）0TA.气体一直对外做功 B.气体的内能一直增加C.气体一直从外界吸热 D.气体吸收的热量等于其对外做的功E.气体吸收的热量等于其内能的增加量（2）（1 0分）如图，容积均为外、缸壁可导热的A、B两汽缸放置在压强为Po、温度
21、为7；的环境中：两汽缸的底部通过细管连通，A汽缸的顶部通过开口 C与外界相通；汽缸内的两活塞将缸内气体分成I、I I、m、i v四部分，其中第n、i n部分的体积分别为:匕 和;右。环境压强保持不变，不计活塞的质量和体积,（i）将环境温度缓慢升高，求B汽缸中的活塞刚到达汽缸底部时的温度；（i i ）将环境温度缓慢改变至2 7；,然后用气泵从开口 C向汽缸内缓慢注入气体，求A汽缸中的活塞到达汽缸底部后，B汽缸内第I V部分气体的压强。3 4.物理选修3/（1 5分）（1）（5分）一平面简谐横波以速度u =2 m/s沿x轴正方向传播，=0时刻的波形图如图所示。介质中平衡位置在坐标原点的质点A在1
22、=0时刻的位移y=J 5 c m。该波的波长为 m,频率为 H z 0f =2 s时刻，质点A（填“向上运动”“速度为零”或“向下运动”）。（2）（1 0分）如图，边长为a的正方形A BCD为一棱镜的横截面，M为A B边的中点。在截面所在平面内，一光线自M点射入棱镜，入射角为60。，经折射后在BC边的N点恰好发生全反射，反射光线从CD边的P点射出棱镜。求棱镜的折射率以及P、C两点之间的距离。3 5.【化学一选修3：物质结构与性质】（1 5分）2 0 0 8年北京奥运会的“水立方”，在2 0 2 2年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（C H2=C
23、H2）与四氟乙烯（C F 2=C FZ）的共聚物（E TF E ）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为 o（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能/变化趋势（纵坐标的标度不同）.第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是;第 三 电 离 能 的 变 化 图 是 （填标号）。（3）固态氟化氢中存在（H F）,形式，画出（H F）3的链状结构（4）C F2=C F2和E T F E分子中C的杂化轨道类型分别为 和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因(5)萤 石(C aF?)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是
24、:若该立方晶胞参数为。p m ,正负离子的核间距最小为 pm。36.【化学一选修5,有机化学基础】(1 5分)用N-杂环卡宾碱(N H C ba s e)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：(1)A的化学名称为 o(2)反应涉及两步反应，己知第一步反应类型为加成反应，第 二 步 的 反 应 类 型 为。(3)写出C与B q/C C 1反 应 产 物 的 结 构 简 式。(4)E的结构简式为.(5)H中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锦酸钾反应后可以得到对苯二甲
25、酸，写出X的结构简式。(7)如果要合成H的类似物H 简式、参照上述合成路线，写出相应的D和G 的结构个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。37.【生物选 修1：生物技术实践】（1 5分）某同学从被石油污染的土壤中分离得到A和B两株可以降解石油的细菌，在此基础上采用平板培养法比较二者降解石油的能力，并分析两个菌株的其他生理功能。实验所用的培养基成分如下。培养基 I：K 2 H p e）4，M g S O4,N H 4N O 3,石油。培养基I I：K 2 H p e）4,M g S O4,石油。操作步骤：将A、B菌株分别接种在两瓶液体培养基I中培养，得 到A、B菌液；液
26、体培养基I、H 口中添加琼脂，分别制成平板I、1 1,并按图中所示在平板上打甲、乙两孔。回答下列问题。（1）实验所用培养基中作为碳源的成分是 o培养基中N H,N Ch的作用是为菌株的生长提供氮源，氮 源 在 菌 体 内 可 以 参 与 合 成 （答 出2种即可）等生物大分子。（2）步骤中，在资源和空间不受限制的阶段，若 最 初 接 种M个A细菌，繁殖代后细菌的数量是（3）为了比较A、B降解石油的能力，某同学利用步骤所得到的平板I、I I进行实验，结果如表所示（“+”表示有透明圈，+”越多表示透明圈越大，表示无透明圈），推 测 该 同 学 的 实 验 思 路 是 菌株透明圈大小平 板1平板nA
27、4-H-+B-H-（4）现 有 一 贫 氮 且 被 石 油 污 染 的 土 壤，根 据 上 表 所 示 实 验 结 果，治 理 石 油 污 染 应 选 用 的 菌 株 是，理由是。38.生 物 选 修3：现代生物科技专题（15分）某牧场引进一只产肉性能优异的良种公羊，为了在短时间内获得具有该公羊优良性状的大量后代，该牧场利用胚胎工程技术进行了相关操作。回答下列问题。（1）为了实现体外受精需要采集良种公羊的精液，精液保存的方法是。在体外受精前要对精子进行获能处理，其原因是;精子体外获能可采用化学诱导法，诱导精子获能的药物是（答 出 1 点即可）。利用该公羊的精子进行体外受精需要发育到一定时期的卵
28、母细胞，因为卵母细胞达到 时才具备与精子受精的能力。（2）体外受精获得的受精卵发育成囊胚需要在特定的培养液中进行，该培养液的成分除无机盐、激素、血清外，还 含 的 营 养 成 分 有 （答出3 点即可）等。将培养好的良种囊胚保存备用。（3）请以保存的囊胚和相应数量的非繁殖期受体母羊为材料进行操作，以获得具有该公羊优良性状的后代。主要的操作步骤是。1、【答案】B【分析】无机盐的存在形式与作用：（1）存在形式：细胞中大多数无机盐以离子的形式存在；（2）无机盐的功能：对维持细胞和生物体生命活动有重要作用，如：Fe是构成血红素的元素；M g是构成叶绿素的元素。【详解】A、细胞中有以无机离子形式存在的钙
29、，也有以化合物形式存在的钙（如CaCCh），A正确；B、Ca2+不能自由通过细胞膜的磷脂双分子层，需要载体协助，B错误；C、维生素D能有效地促进人体肠道对钙和磷的吸收，故适当补充维生素D可以促进肠道对钙的吸收，C正确；D、哺乳动物的血液中必须含有一定量的Ca2+,Ca2+的含量太低，会出现抽搐等症状，D正确。故选B。2、【答案】C【分析】由题分析可知，水分交换达到平衡时细胞a未发生变化，既不吸水也不失水，细胞a的细胞液浓度等于外界蔗糖溶液的浓度；细胞b的体积增大，说明细胞吸水，水分交换前，细胞b的细胞液浓度大于外界蔗糖溶液的浓度；细胞c发生质壁分离，说明细胞失水，水分交换前，细胞c的细胞液浓度
30、小于外界蔗糖溶液的浓度。【详解】A、由于细胞b在水分交换达到平衡时细胞的体积增大，说明细胞吸水，则水分交换前，细胞b的细胞液浓度大于外界蔗糖溶液的浓度，A正确；B、水分交换达到平衡时，细胞a的细胞液浓度等于外界蔗糖溶液的浓度，细胞b的细胞液浓度大于外界蔗糖溶液的浓度，细胞c的细胞液浓度小于外界蔗糖溶液的浓度，因此水分交换前，细胞液浓度大小关系为细胞b细胞a细胞c,B正确；C、由题意可知，水分交换达到平衡时，细胞a未发生变化，说明其细胞液浓度与外界蔗糖溶液浓度相等；水分交换达到平衡时，虽然细胞内外溶液浓度相同，但细胞c失水后外界蔗糖溶液的浓度减小，因此，水分交换平衡时，细胞c的细胞液浓度小于细胞
31、a的细胞液浓度，C错误D、在一定的蔗糖溶液中，细胞c发生了质壁分离，水分交换达到平衡时，其细胞液浓度等于外界蔗糖溶液的浓度，D正确。故选C。3、【答案】A【解析】【分析】赤霉素：合成部位：幼芽、幼根和未成熟的种子等幼嫩部分；主要生理功能：促进细胞的伸长：解除种子、块茎的休眠并促进萌发的作用。【详解】AB、赤霉素具有促进细胞伸长的功能，该作用的发挥需要与受体结合后才能完成，故喷施某种激素后作物的矮生突变体长高，说明喷施的为赤霉素，矮生突变体矮生的原因是缺乏赤霉素而非受体合成受阻（若受体合成受阻，则外源激素也不能起作用），A正确，B错误；CD、脱落酸抑制植物细胞的分裂和种子的萌发，与植物矮化无直接
32、关系，CD错误。故选Ao4、【答案】C【解析】【分析】有氧呼吸的第一、二、三阶段的场所依次是细胞质基质、线粒体基质和线粒体内膜。有氧呼吸第一阶段是葡萄糖分解成丙酮酸和 H,合成少量ATP：第二阶段是丙酮酸和水反应生成二氧化碳和 H,合成少量ATP；第三阶段是氧气和 H反应生成水，合成大量ATP。【详解】A、有氧呼吸的第一阶段场所是细胞质基质，第二、三阶段在线粒体，三个阶段均可产生A T P,故有氧呼吸时细胞质基质和线粒体都可产生ATP,A正确；B、线粒体内膜是有氧呼吸第三阶段的场所，该阶段氧气和 H反应生成水，该过程需要酶的催化，B正确;C、丙酮酸分解为CO2和 H是有氧呼吸第二阶段，场所是线
33、粒体基质，该过程需要水的参与，不需要氧气的参与，C错误：D、线粒体是半自主性细胞器，其中含有少量D N A,可以通过转录和翻译控制蛋白质的合成，D正确。故选c。5、【答案】D【解析】【分析】S型增长曲线：当种群在一个有限的环境中增长时，随着种群密度的上升，个体间由于有限的空间、食物和其他生活条件而引起的种内斗争必将加剧，以该种群生物为食的捕食者的数量也会增加，这就会使这个种群的出生率降低，死亡率增高，从而使种群数量的增长率下降，当种群数量达到环境条件所允许的最大值时，种群数量将停止增长，有时会在K值保持相对稳定。【详解】分析题图可知，随着时间变化，甲曲线先增加后减少，乙曲线呈S形，丙曲线下降，
34、在池塘中投放一批鱼苗后，由于一段时间内鱼没有进行繁殖，而且一部分鱼苗由于不适应环境而死亡，故种群数量下降，如曲线丙；存活的个体重量增加，如曲线乙，种群总重量先增加后由于捕捞而减少，如曲线甲。综上可知，D正确。故选D。6、【答案】B【解析】【分析】分析题意可知：A、a和B、b基因位于非同源染色体上，独立遗传，遵循自由组合定律。【详解】A、分析题意可知，两对等位基因独立遗传，故含a的花粉育性不影响B和b基因的遗传，所以Bb自交，子一代中红花植株B _：白花植株b b=3：1,A正确；B、基因型为A a B b的亲本产生的雌配子种类和比例为A B:A b:a B:a b=l:l:l:l,由于含a的花
35、粉5 0%可育，故雄配子种类及比例为A B:A b:a B:a b=2:2:1:1.所以子一代中基因型为a a b b的个体所占比例为1/4 x 1/6=1/2 4,B错误；C、由于含a的花粉5 0%可育，5 0%不可育，故亲本产生的可育雄配子是A+l/2 a,不育雄配子为l/2 a,由于Aa个体产生的A：a=l:l,故亲本产生的可育雄配子数是不育雄配子的三倍，C正确；D、两对等位基因独立遗传，所以Bb自交，亲本产生的含B的雄配子数和含b的雄配子数相等，D正确。故选B。7、【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错
36、误；B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，c错误：D.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴,形 成“云雾”效果，D正确；答案选D。8、【答案】B【解析】【详解】A.由该物质的结构简式可知，其分子式为C 5 9 H 9 0。4,A错误；B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，1 0个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1 +1 +1
37、 +1 0+1 =1 4个甲基，B正确；C.双键碳以及与其相连的四个原子共面，狱基碳采取Sp 2杂化，皴基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。9、【答案】D【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为N O 或 N C h,反应的离子方程式为 4 H+2 NO S2-=S，+2 NO2 T+2 H?0(浓)或 8H+2 N0：+3 s 2=3 SJ+2 NO+4 H?0(稀)，A 错误；B.明研在水中可以电离出
38、A F+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成A 1(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A 1(OH)3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A 1 3+3 NH H 2 O=A 1(OH)3 1+3 NH；,B错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为Si O；+H 2 O+C O2=H 2 Si O3 1+C O，(C O2 少量)或Si O 3-+2 H2O+2 C O2=H 2 Si O31+2 H C O J (C 02 过量)，C 错误；D.将等物质的量浓度的B a
39、(0 H)2 与 NH 4 H SO4 溶液以体积比1：2混合，B a(0 H)2 电离出的0 日与 NH 4 H s e)4电离出的H+反应生成水，B a(0 H)2 电离出的B a?+与NH 4 H s 0 4 电离出的S O：反应生成B a SC U 沉淀，反应的离子方程为为 B a2+2 OH +2 H+SO=B a SO4 j.+2 H2O,D 正确；故答案选D。1 0、【答案】A【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，i n 区 Z n 为电池的负极，电极反应为Z n-2 e-+4 OH=Z n(OH)；,I 区 M n C h 为电池的正极，电极反应为M n C h
40、+2 e-+4 H+=M n 2+2 H 2 O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得至U I 区消耗H+,生成M M+,H 区的K+向I 区移动或I 区的S O：向I I 区移动，I H 区消耗0 H,生成Z n(OH)j,I I 区的S O j向m 区移动或I I I 区的K+向n 区移动。据此分析答题。【详解】A.根据分析，I I 区的K+只能向I 区移动，A错误；B.根据分析，I 区的s o：向n 区移动，B正确；C.M n 0 2 电极的电极反应式为M n O2+2 e-+4 H+=M n 2+2 H
41、 2 O,C正确；D.电池的总反应为 Z n+4 OH-+M n O2+4 H+=Z n(OH)：+M n 2-+2 H 2 O,D 正确；故答案选A。1 1、【答案】C【解析】【详解】A.2 5、lOlk Pa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A错误；B.A P+在溶液中会发生水解生成A l(0H)3，因此2.0L l.Om o l/L的 A l C b 溶液中A P+数目小于2.0NA,故 B错误；15 点燃C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6 H 5 coO H+mO?-7 4)2+3也 0 ,Im o l 苯甲酸燃烧生成7 m o i c C h,则 0.2
42、m o l 苯甲酸完全燃烧生成1.4m o l C O2，数目为1.4NA,故 C正确；D.电解熔融C u C L时，阳极反应为2 C -2e=C 12 T，阴极反应为(；产+26一=。1，阴极增加的重量为C u的质量，6.4gCu的物质的量为O.lm ol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0 2 n o l,数目为 0.2NA,故 D 错误；答案选C。12、【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最
43、外层电子数为4,则 Y 为 S i元素，X、Y 相邻，且 X 的原子序数小于Y,则 X 为 A1元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为1 9,则 Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若 Q的最外层电子数为7,为 F 元素，Z 的最外层电子数为5,为 P 元素，若 Q 的最外层电子数为6,为 O 元素,则 Z 的最外层电子数为6,为 S 元素，若 Q 的最外层电子数为5,为 N 元素，Z 的最外层电子数为7,为C1元素；综上所述，Q 为 N 或 O 或 F,X 为 Al,Y 为 Si,Z 为 C l或 S 或 P,据此分析解题。【详解】A.X 为
44、Al,Q 为 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：QX,A 错误；B.由分析可知，X 为 A1属于金属晶体，Y 为 S i属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点SiA L即 YX,B 错误；C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为 N 或 O 或 F,其简单氢化物为HzO或 N%或 HF,Z 为 C1或 S 或 P,其简单氢化物为HCI或 H2s或 P H 3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点QZ,C 错误：D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C I的非金属性均强于S i,因此最高价含氧酸
45、酸性：ZY,D 正确：故答案为：D。13、【答案】C【解析】【详解】A.CH3coONH4中NH；水解，NH*+H2O =N H3-H2O+H+,会消耗CH3co0-水解生成的0 H-,测定相同浓度的CH3co0NH4和 NaHCCh溶液的p H,后者大于前者，不能说明Kh（CH3co0-）Kh（HCO；）,A 错误；B.铁锈中含有F e单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2+,滴入KMnC）4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B 错误：C.KzCrCU中存在平衡2CrO孑（黄色）+2 H+=CqO：（橙红色）+0,缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C
46、 正确；D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙爵中含有水，D 错误：答案选C。14、【答案】D【解析】【详解】运动员从。到 c 根据动能定理有nigh=在 c 点有FNC kmg联立有凡号故选D。15、【答案】C【解析】【详解】由题知当列车的任一部分处于隧道内时，列车速率都不允许超过V (v 4故选C。1 7、【答案】C【解析】【详解】根据题意设半衰期为”的元素原子核数为x，另一种元素原子核数为乃 依题意有x+y-N经历2%后有1 1 N-x-y=一4 2-3联立可得x =2 N,2 y=1 NX,3 3在/=4/o 时，原子核数为x的元素经历了 4个半衰期，原子核数为y的元素
47、经历了 2个半衰期，则此时未衰变的原子核总数为故选C o1 8、【答案】B【解析】【详解】AC.在 x O y 平面内电场的方向沿y轴正方向，故在坐标原点O静止的带正电粒子在电场力作用下会向y轴正方向运动。磁场方向垂直于纸面向里，根据左手定则，可判断出向v轴正方向运动的粒子同时受到沿x轴负方向的洛伦兹力，故带电粒子向x轴负方向偏转。AC错误；BD.运动的过程中在电场力对带电粒子做功，粒子速度大小发生变化，粒子所受的洛伦兹力方向始终与速度方向垂直。由于匀强电场方向是沿y轴正方向，故 x轴为匀强电场的等势面，从开始到带电粒子偏转再次运动到x轴时，电场力做功为0,洛伦兹力不做功，故带电粒子再次回到x
48、轴时的速度为0,随后受电场力作用再次进入第二象限重复向左偏转，故 B正确，D错误。故选B。1 9、【答案】A D【解析】【详解】设两物块的质量均为如撤去拉力前，两滑块均做匀速直线运动，则拉力大小为F=2 Ring撤去拉力前对Q受力分析可知，弹簧的弹力为稣=?gA B.以向右为正方向，撤去拉力瞬间弹簧弹力不变为加g,两滑块与地面间仍然保持相对滑动，此时滑块 P 的加速度为-T0-/jmg=maPi解得此刻滑块Q 所受的外力不变，加速度仍为零，滑块P 做减速运动，故 PQ 间距离减小，弹簧的伸长量变小,弹簧弹力变小。根据牛顿第二定律可知P 减速的加速度减小，滑块Q 的合外力增大，合力向左，做加速度
49、增大的减速运动。故 P 加 速 度 大 小 的 最 大 值 是 刚 撤 去 拉 力 瞬 间 的 加 速 度 为 oQ 加速度大小最大值为弹簧恢复原长时一?g=maQm解得故滑块Q 加速度大小最大值为 加g,A 正确，B 错误：C.滑 块 PQ水平向右运动，PQ间的距离在减小，故 P 的位移一定小于Q 的位移，C 错误；D.滑块P 在弹簧恢复到原长时的加速度为-pmg=man解得撤去拉力时.，PQ 的初速度相等，滑 块 P 由开始的加速度大小为2 g 做加速度减小的减速运动，最后弹簧原长时加速度大小为g；滑块Q 由开始的加速度为0 做加速度增大的减速运动，最后弹簧原长时加速度大小也为g。分析可知
50、P 的速度大小均不大于同一时刻Q 的速度大小，D 正确。故选AD。20、【答案】AD【解析】【详解】A/N在运动过程中为非纯电阻，上的电流瞬时值为u-Blvi=-RA.当闭合的瞬间，Blv=0,此时MN可视为纯电阻凡 此时反电动势最小，故电流最大,U Q1 max-=R CR故 A 正确；B.当 8/v 时，导体棒加速运动，当速度达到最大值之后，电容器与A/N及 R 构成回路，由于一直处于通路的形式，由能量守恒可知，最 后 终 极 速 度 为 零，故 B 错误；C.在运动过程中为非纯电阻电路，上的电流瞬时值为u-Blvi=-R当 =时，脑V 上电流瞬时为零，安培力为零此时，速度最大，故 C 错