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1、高考化学应试技巧高考既是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能地减少非知识因素失分，建议考生从以下几方面备考：一、树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，如果信心不足，在考场上就会心慌意乱，影响自己真实水平的发挥。所以拿到试卷后先浏览一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意，你认为难的试题，别人同样也难，大家得分的可能性都不大，因此不必慌乱；反之，你遇到容易的试题，对别人也同样简单，不要得意忘形。请牢记考场上的一条话：“难题有耙和，易题藏机关。纵观这几年的高考试题，尤其是理科综合能力测试的化学试题，题目都比较简单，大多数都比平时练习的题目简单，
2、许多题目都涉及平时练习过的知识或基本就是练习题的改加，偶尔有个别所谓的难题，其实都是几个知识点的组合，只要在平时复习时知识条理化、系统化，平时练习的题目大多数会做，高考时基本上没有多大的问题，要坚信自己能考出理想的成绩。二、合理分配时间，提高答题效率近几年理科综合能力测试的化学试题，总的来说难度较小，有很多属于送分题，因此答卷时，可以根据自己的实际情况适当地加快速度，后面题目的难度逐渐增大，但难易题目也可能是波浪式的，很可能在试卷的中间设置难度较大的题目，最难的题目不一定在最后，这也是对考生心理素质的考查。只有处变不惊，科学灵活、合理地分配答题时间，才能在有限的时间内多做题,尽可能地多得分。在
3、答卷中遇到较难的题目时，可以暂时放一下，将较简单的题目做完后再进行攻克，有时也会出现平时很熟的知识一下想不起来了，这时千万不要着急，暂时放一下，也许在某个时候突然想起，这时可以立即进行解答。否则将会越想越急，导致心慌意乱，以至于影响后面的答题，因小失大。理科综合能力测试答卷的时间大致分配为：生物30分钟，化学、物理各55到60分钟，其中化学的选择题可用20分钟左右完成，填空题可用35分钟左右完成,不能太快或太慢，否则会导致有较多的题目未做完或使得速度上去了而忽略了检验，可能出错的几率也就提高了，最后还要留5到10分钟的检查时间，以防涂卡错误或其他失误。三、认真审题，明确要求每年高考中均有相当一
4、部分考生因为审题不仔细而丢分，因此认真审题非常关键。可以从以下几方面进行审题：1.抓关键字词在题目的问题中，通常出现以下一些词语：正确的是、错误的是；大、小；强、弱；能、不能；由强到弱的是、由强到弱的是；写出物质的名称、写出物质的化学式；写出该有机物的化学式、写出该有机物的结构简式；写出反应的化学方程式、写出反应的离子方程式等，即使题目会做，但不注意题目的要求也会导致失分。在答题时，可以在草稿纸上用你最熟悉的语言或符号标出本题的关键和注意事项，这样就不会顾此失彼了。另外，有个别题干较长的试题，可以采取先读题目的要求再根据要求进行针对性地读题。2.知难而进，三思而行有些试题的题干设置了考生比较陌
5、生的新情景或给了一些新信息，其实这并不难，“新”仅仅是一种表面现象，首先考生要明白这些题目都是出给考生本人做的,题目的设问仍需我们所学的知识回答，只不过要结合题中的信息进行分析而已，所以在审题时应抓住新与旧的内在联系，由此及彼，由表及里，克新制胜，千万不可盲目悲观而放弃。四、规范答题，减少失误1.注意各物理量的单位的表达在做填空题时，特别要注意各物理量的单位的应用，如：物质的量(mol)、物质的量浓度(mol/L或mol L 1)、摩尔质量(g/m ol或g mol1)、气体体积(L)等。2.注意常见符号的应用如方程式中的反应条件、“=、=”、“一”、“I”、“t”等；表示热化学方程式吸热或放
6、热的“+Q”、“-Q”、物质的状态等；电子式书写时“”的应用、电荷与价标等。3.注意文字表达准确规范1、每年阅卷的评分标准都规定化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分,所以在答卷时要特别注意不要用错别字，如：脂与酯、氨与铁、母烟与甘锅、蓝色与兰色、褪色与退色、熔化与溶化、硝化与消化、苯与笨等。同时在答卷时要严格规范，认真书写，注意化学用语的有效使用及语言的逻辑性。对格式的要求知网学位论文检测为整篇上传，上传论文后,系统会自动检测该论文的章节信息，如果有自动生成的目录信息，那么系统会将论文按章节分段检测，否则会自动按每一万字左右分段检测。格式对检测结果可能会造成影响，需要
7、将最终交稿格式提交检测，将影响降到最小，此影响为几十字的小段可能检测不出。都不会影响通过。系统的算法比较复杂，每次修改论文后再测可能会有第一次没测出的小段抄袭（经2年实践经验证明,该小段不会超过20 0字，并且二次修改后论文一般会大大降低抄袭率）主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1 .基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4 N a+O2=2N a2O2.钠在空气中燃烧：2N a+0 z点燃=N a2O23 .钠与水反应：2 N a+2 H 2 O=2
8、 N a O H+H 2 t现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有 响声；滴有酚酬的水变红色。4 .过氧化钠与水反应：2 N a 2()2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2 t5 .过氧化钠与二氧化碳反应：2 N a 2(h+2 C O 2=2 N a 2 co 3+O 26.碳酸氢钠受热分解：2 N a H C O 3 Z i=N a 2 cO 3+H 2 O+C O 2 t7 .氢氧化钠与碳酸氢钠反应：N a 0 H+N a H C 03=N a2C 03+H208 .在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:N a2C O3+C O2+H2O=2 N a H C O3三
9、、氯及其化合物的性质1 .氯气与氢氧化钠的反应：C l2+2 N a 0 H=N a C 1 +N a C 1 0+H202 .铁丝在氯气中燃烧：2 F e+3 cL点燃=2 F eC h3 .制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2 C l2+2 C a (O H)2=C a C l2+C a (C IO)2+2 H204 .氯气与水的反应：C 12+H2O=H C 1 O+H C 15 .次氯酸钠在空气中变质：N a C 1 0+C O2+H2O=N a H C O3+H C 1 06.次氯酸钙在空气中变质：C a (C IO)2+C O2+H2O=C a C O3 I +2 H C 1 0四、以
10、物质的量为中心的物理量关系1.物质的量 n(mol)=N/NA2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于LlOOmn之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（
11、弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC OJ等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如B a?+与SO4A g+与C 等生成气体或易挥发物质：如T与C O/、HC（V、S0?S2等；OF与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：Mn友与H NO3-与Fe?+等七、氧化还原反应1.（某元素）降价得到电子被还原-作氧化剂-产物为还原产物2.（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1 .F
12、e?+及F e离子的检验：F e?+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSC N溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。F e 的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KS C N溶液，溶液显红色。2 .主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：F e+2 H C l=F e C l2+H2 f铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）:F e+C u S O4=F e S O4+C u在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3 F e C l2+C l2=2 F e C l3氢氧化亚铁在空气中变质：4 F e（O H
13、）2+02+2 H20=4 F e（0 H ）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2 F e C l3+F e=3 F e C l2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）:2 F e C l3+C u=2 F e C l2+C u C l2少量锌与氯化铁反应：Z n+2 F e C l3=2 F e C l2+Z n C 12足量锌与氯化铁反应：3 Z n+2 F e C 1 3=2 F e+3 Z n C L九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N 2+O 2 放电=2 N 0 2 N O+O 2=2 N（）2 3 N O 2+H 2 O 2 H N O 3+N O2 .氨的工业制法：
14、N2+3 H2=（高温高压催化剂）2 N H33 .氨的实验室制法：原理：2 N H4C 1+C a（O H）2A=2 N H3 t +C aC h+2 H20装置：与制O z相同收集方法：向下排空气法检验方法：a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。N H3+H C 1=N H4C 1干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 .氨与水的反应:N H3+H2O=N H3 H20,N H3 H2O=N H；+O H-5.氨的催化氧化：4 N H 3+5O 2=4 N O+6H 2。（制取硝酸的第一 步）6.碳酸氢铁受热分解：N H
15、4H C O3=N H3 t +H2O+C O2 t7.铜与浓硝酸反应：CU+4 H N 03=CU(N 03)2+2 N 02 t +2 H208.铜 与 稀 硝 啦 应：3 CU+8H N O3=3 CU(N 03)2+2 N 0 t +4 H209.碳与 贩 应：C+4 H N 03=C 02 t +4 N 0 2 t +2 H2O1 0 .氯化铁受热分解：N H4C 1=N H3 f +H C 1 t十、硫及其化合物的性质1 .铁与硫蒸气反应：F e+S =F e S2 .铜与硫蒸气反应：2 C u+S Z k=C u 2 s3 .硫与浓硫酸反应：S+2 H 2 sO N 浓)=3 S
16、 O 2 t +2 H 2。4 .二氧化硫与硫化氢反应：S O2+2 H2S=3 S|+2 H2O5.铜与应：CU+2 H2S O4 A=CUS O4+S O2 t +2 H2O6.二氧化硫的催化氧化：2 S O2+O2=2 S O37.二氧化硫与氯水的反应：S O2+C 12+2 H2O=H2S O4+2 H C 18.二氧化硫与氢氧化钠反应：S O2+2 N aO H=N a2S O3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2 H 2 S+3 O 2点燃=2 S O2+2 H2O1 0 .硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2 H 2 S+O 2点燃-2 S+2 H2O十一、镁及其化合物的性质1.在
17、空气中点燃镁条：2 M g+O 2点燃=2 M g O2 .在氮气中点燃镁条：3 M g+N?点燃=M g 3 N 23 .在二氧化碳中点燃镁条：2 M g+C(h点燃=2 M g O+C4 .在氯气中点燃镁条：M g+C L点燃=M g C L5.海水中提取镁涉及反应：贝壳燃烧制取熟石灰：C aC 0 3高温=C aO+C O 2 tC aO+H2O=C a(O H)2产生氢氧化镁沉淀：M g2+2 0 H=M g (O H)2 I氢氧化镁转化为氯化镁：M g (O H)2+2 H C l=M g C l2+2 H2O电解熔融氟化镁：M g C L通电=M g+C b t十二、C l B r
18、 离子鉴别：1 .分别滴加Ag N(h和稀硝酸，产生白色沉淀的为C；产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为K2 .分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是C；下层溶液为橙红色的为B 下层溶液为紫红色的为十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(0H)2;生石灰：CaO;绿矶：FeS04-7H20;硫磺:S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矶：CuSO4 5H2O;石膏：CaSO4 2H20;明矶：KAI(S04)2 12H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t2.铝与强碱的反应
19、：2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4+3H2 t3.铝在空气中氧化：4A1+3O2=2A12O34.氧化铝与酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na Al(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：A13+3NH3 H2O=A1(OH)31+3NH；十五、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 t2.硅与氢氟酸反应：Si+4
20、HF=SiF4+H2 t3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 t +2H205.制造玻璃主要反应：SiO2+C aC O3=C aSiO3+C O2 tSiOz+Na2cO3 高温=Na2Si()3+C O2 t石景山区20102011学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案一、选择题：（每题2 分，共 40分）二、非选择题：（共60分）21.(10分，3个方程式各2分，其余每空1分)(1)S2-CrNa+Mg2+(2)&O的沸点高于IL S,原因是液态水分子间存在氢键(3)H2(g)+l/2 02(g)=
21、H20(g)AH=-2QkJ/mol或者 2!Ug)+02(g)=2H2O (g)AH=-4QkJ/mol(4)C 2H4A13+3H2OAl(OH)3+3H+(6)3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe(OH)31+2Fe3+22.(6分，每空1分)(1)N H 1、叫喇守武(2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 o CO32+H+=HCO3-(3)剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有钱根离子。23.（9 分，前 3 空各1分，其余每空2 分）C2(Z)C*1 2 3(X2)-
22、C(Y2)(1)K=;增大(2)=;a=b+c(3)BC（4）变大24.（8 分，前 6 空各1分，最后1 空 2 分）(1)否。A B(2)D(3)D(4)=(5)IxlO-13(6)1225.（7分，第一空1分，其余每空2分）(1)B(2)02+2C11SO4+2H 2。解 2Cu+O2T+2H 2SO4-+2 H 0=40T(3)(4)126.(6分，每 空1分)(1)C H2=C H2；nCH2=CH2 傕 化 剂 TC H 2C H nOHr?H(2)6 W H 2C=0-M lCH巾HHOC H2cH20H 和 HOOC q rC OOH(3);八 催化剂 rn H 0 C HZC
23、 H20 H+nHOOC-|j-C OOH?=i(2n-l)H20+H-f0C H2C H2OOC-A-C Oj-OH27.(14分，前三空各1分，流程图3分，其余每空2分)(1)0(2)正丙醇或1丙醇H 3 c-H20 +2AgX+3NH3+CH3CH2C0 0 NH4C H3 网(-C HO d；-C H0 CH3cH写出其中2种e V4)H 3cZ-C H2C H O H3c zy-C H2CH2O H H3CZ-CH=CH2Br2H 3C Y y O C H H 3 c o-科-5 2Br Br(5)(6)HrCIBHrCIB+2NaOH爵 H3C-O -C=C H +2NaBr+2H
24、20高中化学基本概念一、几个常见的热点问题1.阿伏加德罗常数(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 22.4 L/mol0(2)状态问题：标准状况时，H20、N204、碳原子数大于 4 的烧为液态或固态；S03、P2O5等为固态，不能使用 22.4 L/moL(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D20、1802、H37C 1 等。(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、03、P4等。(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(3 1 g 白磷含1.5 m o l P-P 键）、金刚石（1 2 g 金刚石含2 m o l C-C 键）、晶体硅及晶体S i 0 2 （6 0
25、 g 二氧化硅晶体含4m o l S i -0 键）、C n （1 m o l C n 含 n m o l 单键，n/2 m o l双键）等。（6 ）某些特殊反应中的电子转移数目:如Na 2 O 2 与 H 2 0、C 0 2 的反应（1 m o l Na 2 O 2 转移 1 m o l 电子；C 1 2 与 H 2 0、Na O H 的反应（1 m o l C 1 2 转移1 m o l 电子。若 1 m o l C 1 2作氧化剂，则转移2 m o i 电子）；C u 与硫的反应（1 m o lC u 反应转移1 m o l 电子或1 m o l S 反应转移2 m o l 电子）等。（
26、7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质H C 1、H N0 3 等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质C H 3 C 0 0 H、H C 1 0 等因部分电离，而使溶液中C H 3 C 0 0 H、H C 1 0 浓度减小；F e 3+、A 1 3+、C O 3 2 -,C H 3 C 0 0-等因发生水解使该种粒子数目减少；F e 3+、A 1 3+、C O 3 2 -等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如 l m o l F e 3+形成F e（0 H）3 胶体时，微粒数目少于1 m o
27、l0(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。2.离子共存问题(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、A 13+、Zn2+、C u2+、NH4+、A g+等均与 OH-不能大量共存。(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：C H3C OO-.F-、C O32-、SO32-、S2-、P043-、A 102-均与 H+不能大量共存。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶
28、液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇虽碱(0H-)会生成正盐和水：HSO3-、HC O3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:B a2+、C a2+与 C O32-、SO32-、PO43-、S042-等；A g+与 C l-、B r-、I -等；C a2+与 F-，C 2O42-等。(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存:A 13+与 HC 03-、C O32-、HS-、S2-、A 102-等；Fe3+与 HC 03-、C O32-、A 102-等。(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量
29、共存：Fe3+与 I 一、S2-;MnO4-(H+)与 I 一、B r-、C 1-、S2-、SO32-、Fe2+等；N03-(H+)与 I-、S2-、S032-、Fe2+等；C IO-与 I-、S2-、SO32-等。(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SC N-;A 13+与 F-等(A 1F63-)。(8)此外，还有与A 1反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能0H-,含H+时一定不含N03-);水电离出的c(H+)=10-13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。3.热化学方程式(1)!=生成物总能量-反应物总能量=反应物中的总键能-生成物中的总键能注意：同一热化学方程式
30、用不同计量系数表示时，值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；中用 +”表示吸热；用“一 ”表示放热；计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如 P4中含6个 P-P 键，C 60中含30个 C =C 键和60个 C-C 键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如 1 mol Si02 中含 4 mol Si-0 键，1 mol 晶体 Si中含2 mol Si-Si键)；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1,并注意生成的水为液态(2)物质分子所含化学键的键能越
31、大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。(3)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“+”、“-”进行运算)。例如：，H1=ZH2+ZH34.元素周期率与元素周期表(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(2)比较微粒半径的大小核电荷数相同
32、的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径 原子半径 阴离子半径如：H+H Fe2+Fe3+;Na+Na;Cl Li+Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：02-F-N a+Mg2+A13+与Ar电子层结构相同的微粒：S2-C1-K+Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径例如：N a+BaS0 4、AgCK BaS0 3 等。(4)反应中的颜色变化 Fe2+与 0 H-反应：产生白色絮状沉淀，迅速
33、转变成灰绿色，最后变成红褐色。12遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。苯酚中加过量浓澳水：产生白色沉淀（三溪苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。苯 酚 中 加FeC 13溶液：溶液呈紫色。Fe3+与SC N-：溶液呈血红色。蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。2.中学化学中的气体（1）常见气体单质：H2、N2、02、C 12（2）有颜色的气体：C 12（黄绿色）、溪蒸气（红棕色）、N02（红棕色）。（3）易液化的气体：NH3、C 12、S02o（4）有毒的气体：F2、03、HF、C 12、H2S、S02、C 0、NO（NO、C O均能与血红蛋白失去携氧能力）、N02（制备时需在通风橱内进行）。（5
34、）极易溶于水的气体：NH3、HC 1、HB r;易溶于水的气体：N02、S02;能溶于水的气体：C 02、C 12o（6）具有漂白性的气体：C 12（潮湿）、03、S02o注意：C 12（潮湿）、03因强氧化性而漂白（潮湿C 12中存在HC10);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：C12(SO2使石蕊试液显红色)。(8)能使品红溶液褪色的气体：S02(加热时又恢复红色)、C12(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。(1 0)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：C12、
35、Br2、N02、03o(1 1)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HL(1 2)不能用无水CaC12干燥的气体：NH3(原因:生成:CaC12?8NH3)o3.有一些特别值得注意的反应(1)单质+化合物1化合物22FeC12+C12 2FeC13 4Fe(OH)2+02+2H20 4Fe(OH)32Na2SO3+O2 2Na2S04 2FeC13+Fe 3FeC12(2)难溶性酸、碱的分解H2S1O3 SiO2+H2O Mg(OH)2 MgO+H202Fe(OH)3 Fe203+3H2O 2A1(OH)3 A12O3+3H2O(3)不稳定性酸、碱的分解2HC10 2HC1+02
36、f 4HNO3 4N02 t +02 t +2H20NH37H2O NH3 t +H20 H2SO3 S02 f +H20(4)不稳定性盐的分解NH4C1 NH3 t +HC1 t 2AgBr 2Ag+Br2CaC03 CaO+C02 f 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 f +H20;(5)金属置换金属：Fe+Cu2+Cu+Fe2+.2A1+Fe?2O32Fe+A1203(6)金属置换非金属：2Na+2H2O 2NaOH+H2 t Zn+2H+Zn2+H2 f2Mg+C02 2MgO+C 3Fe+4H20 Fe304+4H2 t(7)非金属置换非金属：2F2+2H2O 4HF+02 C1
37、2+H2s(HBr、HI)2HC1+S(Br2.1 2)2C+S102 Si+2C0 f C+H20 CO+H23C12+2NH3 N2+6HC1 Si+4HF SiF4+2H2(8)非金属置换金属：H2+CuO Cu+H20 C+2CuO 2Cu+C02 f4.一些特殊类型的反应(1)化合物+单 质 化 合 物+化合物C12+H20 HC1+HC10 2H2S+302 2SO2+2H204NH3+502 4N0+6H20 CH4+202 C02+2H20(2)化合物+化合物化合物+单质4NH3+6N0 5N2+6H2O 2H2S+S02 3S+2H202Na202+2H20 4NaOH+02
38、 t NaH+H20 NaOH+H2 t2Na202+2C02 2Na2CO3+O2 CO+H20 C02+H2(3)一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物：2Na202+2H20 4NaOH+02 t 金属氮化物：Mg3N2+3H2O 3Mg(OH)2+2NH3 t 金属硫化物：A12S3+6H2O 2A1(0H)3+3H2S tCaS+2H20 Ca(OH)2+H2S t 金属碳化物：CaC2+2H20 Ca(OH)2+C2H2 fA14C3+12H20 4Al(OH)3+3CH4 t 金属氢化物：NaH+H20 NaOH+H2 t 金属磷化物：Ca3P2+6H20 3Ca(OH)2+2P
39、H3 t 非金属的卤化物：NC13+3H2O NH3+3HC10 PC13+3H2O H3PO3+3HC1S1C14+3H2O H2SiO3+4HCl S0C12+H20 2HC1+S02 t(4)双水解反应 Al3+(.Fe3+).HC03-,CO32-：A13+3HCO3-A1(OH)3|+3CO2 t2A13+3CO32-+3H2O 2A1(OH)3 I+3CO2 t A13+与 H S-、S 2-：A13+3HS-+3H2O Al(OH)3 I+3H2S t2A13+3S2-+6H2O 2A1(OH)3 I+3H2S t A13+与 A1O2-：A13+3A1O2-+6H2O 4A1(
40、OH)3 I(5)一些高温下的反应3Fe+4H20 Fe304+4H2 t 2A1+Fe?2O3 2Fe+A12O3C+H20 CO+H2 CaCO3 CaO+C02 tCaCO3+Si02 CaSiO3+C02 t Na2CO3+S102 Na2SiO3+C02 t(6)能连续被氧化的物质单质：Na Na20 Na202 C CO C02N2 NO N02 P P2O3 P2O5 S S02 S03化合物：CH4 CO C02 NH3 NO N02H2S S(或 S02)S02 S03 CH3CH2O CH3CHO CH3COOHCH3OH HCHO HCOOH C025.有机中常见的分离和
41、提纯(1)除杂(括号内为杂质)C2H6(C2H4、C2H2)：溪水，洗气(或依次通过酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液，洗气)C6H6(C6H5-C H 3):酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液,分液 C 2H 5-Br (Br 2)：N a 2c 0 3溶液，分液(主要考虑C 2H 5Br 在 N a O H 条件下能水解)C 6H 5-Br (Br 2)：N a O H 溶液，分液 C 2H 5-O H (H 20)：加新制生石灰，蒸僧 C 6H 6(C 6H 5-O H)：N a O H 溶液，分液(或直接蒸像)C H 3C 0 0 C 2H 5(C H 3C 0 0 H、C 2H 5O H )
42、：饱和碳酸钠溶液，分液 C 2H 5O H (C H 3C 0 0 H)：N a O H,蒸(2)分离 C 6H 6、C 6H 5O H：N a O H 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的C 0 2,分液，下层液体为苯酚(或蒸屈收集不同温度下的僧分)C 2H 50 H、C H 3C 0 0 H：N a O H,蒸僧收集 C 2H 50 H;然后在残留物中加硫酸，蒸僧得C H 3C 0 0 H。四、化学实验1.化学实验中的先与后(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。(4)稀释浓硫酸
43、时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。(5)点燃H 2、CH 4、C2H 4、C2H 2等可燃气体时，先检验气体的纯度。(6)检验卤化姓分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀H N03中和碱液再加AgN03溶液。(7)检验NH 3(用红色石蕊试纸)、C12(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸偷水润湿试纸后再与气体接触。(8)中和滴定实验时，用蒸健水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。(9)焰色反应实验时，每做一次，销丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。(10)H 2还原CuO时，先通H 2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H 2。(1 1)检验蔗糖、淀粉水解产物时
44、，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。2.中学化学实验中的温度计(1)测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。(2)测蒸气的温度：如实验室蒸僧石油；测定乙醇的沸点等。(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应,制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等3.常见实验装置(1)气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型;固(液)、液加热型。(2)各种防倒吸装置一用于防止液体的倒吸。(3)常见的净化装置和尾气吸收装置常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体。常见的尾气吸收装置用于吸收尾气。(4)常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。(5)
45、过滤、蒸僧、分液装置4.物质的分离和提纯(1)物质分离提纯的常用方法方法适用范围举例过滤 分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KN03和NaCl的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸储 分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精萃取 提取易溶于某种溶剂的物质用CC14提 取12水中的12分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物(2)物质分离提纯的常用化学方法溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提
46、纯物质转化为沉淀而分离出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5.常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn;碳酸盐等变色，产生氢气，产生C02气体Na+、K+焰色反应钠“黄”钾“紫”A13+0 H-先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀NH 4+NaO
47、H溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0 H-酚酰溶液溶液变红色Cl-AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀S042-稀H C1、BaC12溶液 生成不溶于H C1的白色沉淀CO32-盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体五、物质结构与性质1.原子结构与性质原子核：同位素、原子量物理性质(1)原 子(AZX)核外电子一化学性质(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。例如：最外层电子数相等，半径不等(同主族元素)，性质出现递变性；L i和M g、Be和A l的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。(3)原子核外电子排布(掌握1 36号元素)能量最
48、低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的(能层和能级均影响电子的能量)。泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式,再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离
49、子性越强（形成离子键）。2.分子结构与性质（1）化学键一一化学性质（决定分子的稳定性）离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子 金属离子和自由电子微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用成键原因活泼金属（如IA、HA）和活泼非金属（如W A、VHA）成键原子具有未成对电子金属（2）化学键理论 共 价 键 理 论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。价层电子对互斥模型a.分子中的价电子对（包
50、括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。b.由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H20分子中键角依次减小）。c.微粒中价电子对数为：n=（中心原子的价电子数十每个配位原子提供的价电子数土微粒所带的电荷数）/2（微粒带负电荷时取“+”，带正电荷时取“-”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当W A族元素作为配位原子时，认为不提供电子