《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第3节 化学方程式(教师版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第3节 化学方程式(教师版).pdf（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3节化学方程式0目标导航课程标准课标解读1 .理解质量守恒定律，能用原子、分子等粒子观点解释质量守恒定律，会设计实验验证和探究质量守恒定律。2 .了解化学方程式的含义和表示的意义，掌握化学方程式书写的方法，学习配平化学方程式。3 .在了解化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。解 读 1：能描述质量守恒定律，从分子、原子的角度解释质量守恒定律，常见题型为选择题和填空题，难度适中。解读2:能应用质量守恒定律解释常见的现象，常见题型为选择题、填空题和实验探究题，难度适中。解读3:知道化学方程式表示的意义，能正确书写
2、常见反应的化学方程式，常见题型为选择题和填空题，难度较大。解 读 4:能熟练运用质量守恒定律并结合化学方程式进行生成物和反应物之间的计算，常见题型为选择题、填空题和计算题，难度较大。趣知识精W望 知识点0 1质量守恒定律（一）定义在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（二）对质量守恒定律的理解（1）适用范围:适用于化箜变化而不适用于物理变化。如 1克水加热后变成了 1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。（2）这 里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括
3、没有参与反应（反应剩余）的那部分的质量。（3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。（4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。（三）质量守恒定律的实验探究实验方案镁条燃烧前后质量的测定氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理镁+氧气 曙 氧化镁Mg O2 MgO氢氧化钠+硫 酸 铜 f 氢氧化铜+硫酸钠NaOH CuSO.,Cu(0H)2 Na2soi实验装置R涔港实验步骤将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形实验瓶,将瓶塞上的镁在酒
4、精灯上烧红后，并立即塞紧瓶塞。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴人瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡实验现象镁燃烧，发光、放热燃烧前后质量相等反应生成蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量相等实验结论参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应生成的氧化镁的质量参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和(四)对质量守恒定律的解释实质：(1)微观角度:从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是(反应物)分来分裂成原反，原子重新组合成(生成物)分子的过程。化学反
5、应前后原子的种类和数目并没有改变,所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。(2)宏观角度:反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均丕变。(五)质量守恒定律的应用(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成了气体，逸散到空气中。(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素及氢元素。(3)进行相关计算。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量推算等。(4)根据原子守恒，推断化学反应中的化学式。【能力拓展】对质量守恒定律的理解可，为“六个不变，两
6、个一定改变，两可能改变”。六个不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变元素质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变物质种类改变构成物质的粒子改变（变为构成生成物的微粒）两个可能改变分子总数可能改变元素的化合价可能改变【即学即练1】参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化【答案】C【解析】化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此反应前后各物质的质量总
7、和相等。【即学即练2（2019八下余杭期末）小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（）A.蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化B.蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳C.蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量D.燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒【答案】D【解析】A.在蜡烛燃烧时，它会吸热由固态变成液体发生物态变化，故 A 错误；B.自己不燃烧也不支持燃烧的气体有很多，不一定是二氧化碳，故 B 错误；C.蜡烛质量的减少量等于生成的二氧化碳和水的质量减去消耗的氧气的质量，故 C 错误；D.燃
8、烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了 化学反应前后质量不变，故 D 正确。*知识点0 2 化学方程式的定义、读法及其意义（一）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。以C+0?仝且c o?来说明（二）化学方程式的读法及其意义意义占燃C+O2CO2读法宏观（质的方面）表示反应物、生成物及反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳反应条件是点燃碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳宏观（量的方面）表示反应物、生成物各物质之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比占燃C +02-C 02(1 2*1):(3 2*1):(4 4*1)每 1 2 份质量的碳和3
9、 2 份质量的氧气反应，生成4 4 份质量的二氧化碳微观方面表示各物质间分子或原子的个数比，即化学式前化学计量数之比占燃C +C 021 :1 :1每 1 个碳原子和1 个氧分子反应，生 成 1 个二氧化碳分子【即学即练3】【即学即练4】（2 0 2 1 八下仙居期末）如图为某化学反应的微观示意图，图 中“”表示硫原子，“0”表示氧原子。下列说法正确的是（）甲 乙 丙 A.化学反应前后，原子种类、数目均不变B.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C.反应前后硫元素的化合价没有发生改变D.该反应有两种反应物，两种生成物【答案】A【解析】根据图片可知，反应后还有一个8,那么它没有参加反应，将其去
10、掉，如下图所示:A.反应前后，硫原子都是2个，氧原子都是6 个，则原子种类和个数保存不变，故 A 正确；B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：1,故 B 错误;C.反应前，在 S O z 中，硫元素的化合价为+4价；反应后，在 S O；,中，硫元素的化合价为+6价，故 C错误；I).该反应有两种反应物，一种生成物，故 D错误。受、知识点0 3 化学方程式的书写(-)书写化学方程式时必须遵循的原则(1)以客观事实为依据,写出反应物和生成物。(2)要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。(3)说明反应条件和生成物的状态。(二)书写化学反应方程式的步骤(五步)(1)写
11、:反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。(2)配:在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。(3)注:注明反应条件，通常写在“=的 上 方。“加热”常用表示。(4)标:生成物是沉淀的用“I ”标明，生成物是气体的用“t ”标明，写在相应化学式的后边。(5)查:检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注，标得是否恰当。(三)配平化学方程式的方法(1)最小公倍数法配平化学方程式常用的方法是最小公倍数法(以
12、磷在空气中燃烧为例)。首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如 P +02 -P205,02 和 P 2 O 5 中 0 的最小公倍数为2 x 5=1 0。用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如 P 2 O 5 中含有 5 个氧原子，则 P Q s 的化学计量数为2(分子的个数)；。2 中含有2个氧原子，则 02 的化学计量数为5由己有化学计量数,确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P +5占燃占燃仝 当 4P 然后注明“反应条
13、件”“t ”和“I ”等，即 4P +5 02仝 生 4 P B(2)奇数配偶法如配平O z+F e S z-F e z O s+S O?,观察该反应，氧元素出现次数最多(3次)且在F e z O s 中个数为奇数3,因此可直接在其前面写2。根据铁的原子个数可确定F e%,的化学计量数为4,再根据硫的原子个数确定S O 2 的化学计量数为8,最后根据氧原子的个数确定G 的化学计量数为1 1。平后的化学方程式为1 1 02+4F e&眶 F e Q+8S 02。(3)观察法如配平C O+F e O-F e+C O z,观察发现此反应的特点是1个C O分子结合1个氧原子生成1个C O 2分子，而1
14、个FeQ分子可提供3个氧原子，需要3个C O分子与之结合生成3个C O 2分子，因此C O、C O,的化学计量数均为3,F e的化学计量数为2,把短线改为等号:3C 0+F e20；）2 F e+C 02 o（4）定一法配平步骤为：将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1,作为配平起点。根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）。若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。如配 平Q h O H+O z-CO z+L O。所给化学方程式中，C H Q H的化学式最复杂，将其化学计量数定为1,作为配平起点;通过观察，根据碳原子守恒，在C
15、O 2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒，在H Q前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为l x 2+2 x 1=4,而反应物CH3 0H中含有一个氧原子，故在&前配上化学计量数=3/2;通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2,去 掉 6的化学计量数的分母，化学方程式即配平点燃完成。配平结果为CHQ H+3 O 2 =2 C02+4 H20【能力拓展】正确区分反应条件和反应过程，如“点 燃 和 燃 烧 ，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。“点燃”是指在有外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热
16、量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用 符 号 表 示，一般指温度为4 00 50 0。若反应条件有两个或多个时，写 在“=下边，其他条件写在“=上边。【即学即练5】配平下列化学方程式：【答案】（1）1:3；2；3(1)F e 2 Ch+吉泪C O双叫F e+C02(2)K C1 0.3 :K C1 +02 t(3)K M nO i=K2M nO i+M nO z+O z t(4)CH4+o2H20+C02(2)2；2；3(3)2；1；1(4)2；2；1【解析】根据方程式配平的原则分
17、析，利用原子个数反应前后不变书写系数。M l(1)一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为F62O3+3CO=2Fe+3c。2；(2)氯酸钾受热分解的方程式为2KCIO3 4 2KC1+302 t ；/(3)高镭酸钾受热分解方程式为2KMnO,=K2MnO+Mn()2+O2t；(4)甲烷燃烧的方程式为CH1+2O2=C02+2H20；【即学即练6(2018八下滨江期末)煤油中含有嚷吩，噬吩(用X 表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为X+6O,邈 4cO2+SO2+2&O,则嚷吩X 的化学式为()A.C4H1S2 B.C2H6s C.C4H1S D.C6H6s【答案】c【解析】根据质量守
18、恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减。利用燃烧的化学方程式X+602电 燃 4cO2+SO2+2H2O,根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X 物质睡吩的化学式。根据燃烧的化学方程式X+6O?点燃4cO2+SO2+2IM)可知,反应后的生成物质中C、0、S、H 各元素的质子个数依次为4、12、1、4；而已知反应物中602中含有12个 0 原子，噬吩X 的系数为1,因此反应物睫吩X 的每个分子中应含有4 个 C 原子、4 个 H 原子和1 个 S 原子，则物质X 的化学式为C.fH,So C 符合题意。*,知识点0 4依据化学方程式进行计算(-)依据化学方程式进行
19、计算的理论依据化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。(二)依据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体计算步骤为“设一方一关一比一求一答”。(1)设:设未知量。一般情况下，求什么设什么。设未知数X 时，X 中已经包含单位。(2)方:正确写出反应的化学方程式。化学方程式一定要正确，并且一定要配平，否则会违背客观事实和质量守恒定律，导致计算结果错误。(3)关:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。求各物质的质量比一定要准确，不得漏掉
20、化学计量数。把质量比写到对应的化学式的下面，再在质量比下写出已知量、未知量。化学方程式中各量都是纯净物之间的质量关系，最后解得的也是纯净物的质量，对于含有杂质的物质质量要进行换算。比:列出比例式。比例式中数据:要带单位。求:解比例式，求未知数。(6)答:简明地写出答案。(三)计算中常用的关系式(1)分解百分率=已分解的物质的质量/未分解时该物质的总质量(2)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量(3)不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。(4)质量=密度x 体积。若气体给出的是体积，则需换算为质量。(5)单位换算:1 升=1 0 0 0 毫升，1 毫升=1 立方厘米。【即学即练7(2 0
21、 2 1 八下萧山月考)4 8 克镁在氧气中充分燃烧，需要 g 氧气，同时可生成氧化镁。若 4 8克镁和4 8克氧气充分反应可得氧化镁 g。若 2 4 克镁和3 0 克氧气充分反应可得氧化镁 g。【答案】3 2；80；4 0【解析】根据反应的化学方程式确定镁和氧气完全反应时质量之间的比例关系，据此对各种情况进行分析和计算即可。【解答】镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：2 M g+O 2 M g O；4 8 3 2 80则镁和氧气完全反应时，二者的质量之比为：4 8：3 2=3：2；由以上质量关系可知，4 8g 镁在氧气中充分燃烧，需要3 2 g 氧气，同时可生成氧化镁；若 4 8
22、g 镁和4 8g 氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是3 2 g,可得氧化镁80 g；若 2 4 g 镁和3 0 g 氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是1 6 g,可得氧化镁4 0 g。【即学即练8】(2 0 2 1 八 下 上城期末)小金在实验课时称取1 6.1 g 混有杂质的高锯酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为1 4.5 g。（1）反应时生成氧气的质量为 g;（2）请列式计算反应前固体中高镒酸钾的质量。【答案】1.6（2）设参加反应的高锦酸钾的质量为x,2 K M n O1K2M n O1+M n O2+O2 t ;3 1 6 3 2x 1.
23、6 g32-一 W：解得：x=1 5.8g0【解析】（1）根据质量守恒定律分析计算：（2）写出高锌酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高钵酸钾的质量即可。【解答】（1）高镒酸钾加热分解，生成镐酸钾、二氧化钵和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量,即反应生成氧气：1 6.l g-1 4.5 g=L 6 g。Q能力拓展+888_0 a 0 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质是总和化学反应前后原子的种类和数目没有改变,所以反应前后质不变化学反应本质:分子改变,原子重新组合以客观事实为依据，写出反应物和生成物的化学式化学方程式注明反应
24、条件和生成物状态设未知星，并写出化学方程式写出相关物质的相对分子质量、已知是和要求的量方程式书写一般步骤表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示个物质间的原子和分子的个数比砺 政 在 什 么 钙 下 进 行列出比例式、求 解，并做答问卷表示反应物，生成物各物质间的质量比分层提分题组A基础过关练L N H E 10,（高氯酸铉）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.C O?B.C l2 C.02 D.N2【答案】A【解析】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧
25、气，不符合题意；【）、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；2.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）A.2K M n O.,A l G M n O i+M n O z+O z t B.P+02=P205占燃 占燃C.4F e+3O z y=S 2F e2O3 D.C+02 t【答案】A【解析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。A、方程式书写正确，符合题意；B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；【）、铁燃烧生成物为四氧
26、化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；3.下列化学方程式书写正确的是（）A.H202 腐化弟H20+02 B.C+02=C 02C.4P+5 02 t *熟 2P 2O 5 D.C 02+C a（0I I）2=C aC 03 I +H20【答案】D【解析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。A、过氧化氢分解反应方程式为2H 壮-2H20+02 t ，不符合题意；B、碳燃烧的方程式为C+02=C O z ,不符合题意;虹C、磷燃烧的方程式为4P+5 0/=2 P A ,不符合题意；D
27、、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为C O,+C a（O H）z=C aC O 十 H Q ,符合题意；4.（2019 八下台州期中）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4N I h+302 一定 条 件 2X+6 H。则 X的化学式为（）A.N O B.N2 C.N O/I）.O2【答案】B【解析】反应前各原子种类及个数为：氮 4、氢 12、氧 6,反应后原子种类及个数为：氢 12、氧 6,所以2 X 中含有4 个氮原子，则 X化学式为N2；5.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（）A.碳单质
28、 B.含碳、氧元素的化合物 C.含碳元素的物质 D.含碳元素的化合物【答案】C【解析】某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生。根据质量守恒定律可知，肯定是该物质中的碳元素与氧气反应生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因此不能确定该物质的种类，故 C正确，而 A、B、D 错误。6.（2020八下丽水期末）纳米二氧化硅（S i02）俗称白炭黑，具有对抗紫外线、提高材料强度、抗老化和耐化学性等特性，用途广泛。制备二氧化硅的微观示意图如下。有关叙述正确的是（）反庾 反度后 A.该反应类型为化合反应 B.产物 Si O z 中 Si 的化合价是+4 价C.反应
29、前后元素、原子和分子种类都不变 D.该反应的化学方程式为Si Cl,+O2=Si O2+Cl21【答案】B【解析】A.根据图片可知，该反应的生成物有两种，肯定不是化合反应，故 A 错误；B.在 Si O z 中，0 的化合价为-2 价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）X 2=0,解得：x=+4 价，故B 正确；C.反应前后元素的种类、原子的种类保持不变，但是分子种类发生改变，故C 错误；D.反应的方程式为:Si Cl4+O2=Si O2+2 Cl21 ,故 D 错误。7.（2 019 八下南潺期末）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某
30、化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（).该反应生成了单质B.该反应属于化合反应C.反应前后分子和原子的种类与数目发生改变D.参加反应的“d”与“一”的分子个数比为2:3【答案】B【解析】（1）由同种元素组成的纯净物叫单质；（2）两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应叫化合反应；（3）根据质量守恒定量可知，反应前后原子的质量和种类都没有发生变化;（4）写出反应的化学方程式并配平，即可判断参加反应的分子个数。【解答】将。看做x,将 看做y,那么化学方程式为：左Xz+Vz+M aA.根据化学方程式可知，反应物中有单质，但生成物中没有单质，故 A 错误；B.该反应属于化合反应，故 B
31、正确；C.反应前后原子的种类和数目没有改变，但分子的种类和数目发生了改变，故 C 错误；D.参加反应的“d ”与“一”的分子个数比为2：1,故 D 错误。8.（2 019 八 下 台州期中）用“和“8”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）A.该反应有2种生成物 B.参加反应的“和“分子的个数比是1:2C.该反应是化合反应 D.该反应不遵循质量守恒定律【答案】C【解析】根据图中所给反应前和反应后各粒子的构成情况及种类分析，确定出反应物和生成物，以及参加反应及生成的各粒子个数比。A、该反应只有1种 生 成 物，另一个分子是反应物
32、剩余，错误；B、参加反应的 M 和 分子的个数比是2：6=1：3,错误；C、该反应反应物两种，生成物-种，是化合反应，正确；I)、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，错误；9.(2 02 0八 下 秀洲月考)某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na z S Q),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为Z N a z S z O E a f+N&S O s+X。下列有关说法错误的是()A.X的化学式为S O2 B.该反应属于分解反应C.N a 2s 20：；中 S的化合价为+3 价 D.N a z
33、S z O,通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】A.根据化学方程式Z N a z S z O k N a BQ s+N a 2s 0+X 得至U：4N a+4S+8 0=4N a+3s+6 0+x,那么X=S+20,即它的化学式为S O”故 A 正确不合题意；B.该反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应，故 B 正确不合题意；C.在化学式N a 003中，N a 元素的化合价为+1价，0 元素为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：(+1)X 2+2x+(-2)X 3=0,解得：x=+2价，故 C 错误符合题意；D.因为连二亚硫酸钠在潮湿空气中易分解而燃烧，所以通常要在干燥阴凉处密
34、闭保存，故 D 正确不合题意。10.(2020八下萧山期末)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为19 7 和 158。下列认识正确的是()物质甲乙丙J-反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6A.待测值为0 B.该反应为化合反应C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为8 7：36 D.反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2【答案】D【解析】(1)反应物的质量减少，生成物的质量增大，根据质量守恒定律计算待测值；(2)两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；(3)将反应
35、前后乙和丁的质量分别相减，然后再作比即可：(4)反应中物质的质量之比等于相对分子质量和化学计量数的乘积之比。根据表格可知，乙的质量增加了：17.4g-8.7 g=8.7 g；丙的质量减小了:31.6 g-0g=32.6 g；丁的质量增加了:3.6 g-0.4g=3.2 g 根据质量守恒定律可知,即：测量值=(19.7 g+8.7 g+31.6 g+0.4g)-（17.4g+3.6 g+0g）=39.4 g,那么甲的质量增加了：39.4g-19.7 g=19.7 g；A.待测值为19.7 g,故 A 错误;B.根据分析可知，反应物为丙，生成物为甲、乙和，即一种物质生成三种物质，肯定是分解反应，故
36、 B错误；C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为：8.7 g：3.2g=8 7：3 2,故 C 错误；D.根 据“反应中物质的质量之比等于相对分子质量和化学计量数的乘积之比”得到：19 7 x：158 y=19.7 g：31.6 g,解得：x：y=l：2,故 D 正确。11.（2020八下台州开学考）在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g,充分反应后测得其质量，得到数据如下：物质MNPQ反应前质量（g）10101010反应后质量（g）1015未知7下列判断正确的是（）容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内P的质量为8 g 容器内发生的反应可表示为N-P+Q
37、 A.B.C.D.【答案】B【解析】设未知的质量为m,根据质量守恒定律得到：10g+10g+I 0g+10g=10g+15g+m+7 g,解得：m=8 g,故正确；反应后，物质M 的质量保持不变，即没有参加反应；物质N的质量增加大，而 P 和 Q的质量都减小了，因为反应物为P和 Q,生成物为N,可将反应表示为：P+Q -N,故错误；因为生成物只有一种，所以该反应为化合反应，故正确，而错误。那么正确的是。12.（2019 八上温州开学考）将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）物 质abcd反应前质量/g6
38、.4 03.2 04.000.5 0反应后质量/g待测2.5 67.2 00.5 0A.a 和 b是反应物，d 可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.6 4 gC.c 物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a与 b的化学计量数（系数）之比为2 ：1【答案】B【解析】（1）反应物的质量减小，生成物的质量增大；而催化剂的质量保持不变：（2）根据质量守恒定律计算可知，反应前后物质的总质量保持不变；（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生变化；（4）在化学反应中，参加反应的物质质量之比=相对分子质量之比X 系数之比
39、。【解答】A.根据质量守恒定律可知,a 物质的质量为:（6.4 g+3.2 g+4 g+0.5 g）-（2.5 6 g+7.2 g+0.5 g）=3.8 4 g；那么a和 b的质量减小，它们是反应物，c的质量增大，它是生成物。而 d的质量保持不变，可能是催化剂J,故 A正确不合题意；B.根据A中计算可知，a的质量为3.8 4 g,故 B错误符合题意；C.反应物和生成物中的元素种类保持不变，故 C正确不合题意；D.反应中,a 物质的质量为:6.4 g-3.8 4 g=2.5 6 g,b 物质的质量为:3.2 g-2.5 6 g=0.6 4 g,那么物质a与 b的质量之比：2.5 6 g；0.6
40、4 g=4：1；若若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 ：1,那么它们的化学计量 2 2数之比为：T故 D正确不合题意。13.（2 019 八下台州期末）一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确 的 是（）物质甲乙丙T反应前的质量/g4 051015反应后的质量/gX52 02 0A.x的值 为 15 B.该反应为分解反应C.乙在这个反应中一定是催化剂 D.该反应生成的丙、丁的质量比为1:1【答案】B【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变；用反应前物质的质量和减去反应后已知物质的质量和即可；（2）由种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应
41、;（3）催化剂在反应中的质量肯定不变，但质量不变的不一定是催化剂;（4）反应后和反应前丙的质量差和丁的质量差就是生成丙、丁的质量，然后作比即可。【解答】A.反应前后物质的质量和不变，得到：4 0+5+10+15=x+5+2 0+2 0,那么x=2 5,故 A错误;B.据表格可知，乙反应前后质量不变，即没有参加反应；甲的质量减小,丙和丁的质量增大，说明甲分解为丙和丁，故 B正确;C.乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是与整个反应无关的物质，故 C错误;D.该反应生成的丙的质量：2 0g-10g=10g；厂的质量：2 0T 5=5 g；那么生成的丙丁的质量比为：10g：5 g=2：1,故 D错误。
42、14.（2 019 八下竦州期末）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1,反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是（)L双气.ULW 水 二辄化碳 氧气 水 二氧化碳图1图2A.x的值为2 2B.参加反应的W和 的 质 量 比 为 2：9C.W 由碳、氢、氧三种元素组成D.W 中碳元素的质量分数为7 5%【答案】D【解析】A.反应物的质量：3 6 g+8 g+4 g+2 g=5 0g,那么生成物x的质量：5 0g-4 g-2 2 g=2 4 g,故 A错误;B.参加反应的W的质量为8 g,参加反应的S的质量：3 6 g-4 g=3 2 g,那么参加反应的囚和
43、的质量比为:8 g：3 2 g=l：4,故 B 错误;C.根据图片可知，该反应为：的参加反应的氧气质量3 2 g,那么参加反应的氧元素的质量3 2 g；18#/=18月 x正=1 砧生成水的质量：2 2 g-4 g=18 g,其中氧元素的质量：”Q 1 88 X =22g X ,一 =14 拜生成二氧化碳的质量：2 4 g-2 g=2 2 g,其中氧元素的质量：4 4 4;那么生成物中氧元素的质量为：16 g+l6 g=3 2 g；因为反应物和生成物中氧元素的质量相等，所以W中肯定不含有氧元素，只含有碳和氢元素，故 C错误;D.根据上面的推导，得到反应的化学方程式：02+2 C H*=H20+
44、C Ol那么W的化学式为C H,其中碳元素的质量分数为:C%=X10O%=75%故 I）正确。15.（2 019 八下天台期末）如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是（）A.该反应还没有充分进行B.该反应是化合反应C.各物质的质量关系为a=b+cD.甲是反应物，丙是生成物【答案】A【解析】（1）在化学反应中，反应物的质量减小，生成物的质量增大；（2）根据质量守恒定律可知，生成物的增加量反应物的质量的减少量；（3）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。【解答】观察图像可知，共有三种物质，丙的质量减小，而甲和乙的质量增加，因此丙是反应物，乙和甲是生成物，故
45、 D错误；生成物有两种，反应物只有一种，因此该反应是分解反应，故 B错误；反应物丙原来的质量是a,结束时质量是d,因此参加反应的质量为：a-d：生成物原来的质量都是0,那么生成物的质量为：b+c,因此质量关系为：a-d=b+c,故 C错误；因为反应结束时，反应物丙的质量是d而不是0,说明该反应没有充分进行，故 A正确。题组B能力提升练1.（2 019 九上邦州月考）将一定量的乙醇（GH s O I l）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4mD.
46、物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素下列判断正确的是（）A.表中m的值无法确定 B.增加氧气的量可以减少X的生成C.X可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数。A、由图表格中的数据分析可以得知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，而二氧化碳和水是生成物，根据化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数，因此可以计算出：4.6 g 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为2.4 g、0.6 g、1.6 g；4.4 g 二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分
47、别为1.2 g、3.2 g；5.4 g 水中氢、氧两元素的质量分别为0.6 g、4.8 g 因此反应物中共有2.4 g 碳元素、0.6 g 氢元素、9.6 g 氧元素，生成物二氧化碳和水中共有L 2 g 碳元素、0.6 g 氢元素、8 g 氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2 g碳元素和1.6 g 氧元素进入了生成物X中，这就说明了生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2 g+l.6 g=2.8 g,所以m的值为2.8.表中m的值是可以确定的，m的值是2.8,A不符合题意。B、由于该反应生成了一氧化碳，这说明了乙醇燃烧不不充分，要是增加氧气的量，这会有助于乙醇的充分
48、燃烧，从而可以减少一氧化碳的生成，B 符合题意。C、由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8 g,说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂，X在反应过程中因为质量有变化，所以这并不符合催化剂的特点，C不符合题意。D、设 X的化学式为C x O y,那 么 1 2 x：1 6 y=1.2 g：1.6 g,解得x：y=l：1,故 X的化学式为C O。也就是说X其实是由碳、氧两元素组成的，那么错误的是X中并不含有氢元素，D不符合题意。2.（2 0 1 9 八 下 诸暨期末）1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g 二氧化碳和3.6 g 水，关于该物质
49、的组成有下列判断：一定含C、H 元素；一定不含0元素：可能含0元素：一定含0元素；分子中C、H 原子个数比为1 ：2；分子中C、H 原子个数比为1 ：40其中正确的是（）A.B.C.D.（）【答案】B【解析】（1）首先根据质量守恒定律计算出参加反应的氧气的质量，然后分别计算出二氧化碳和水中氧元素的质量然后相加，将得到的结果与参加反映的氧气质量进行比较，进而确定这种物质的元素组成；（2）用物质质量减去氧元素质量，分别计算出碳元素的质量和氢元素的质量，然后根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比计算出二者原子的个数之比。【解答】（1）根据质量守恒定律得到，参加反应的氧气的质量为：4.4
50、g+3.6 g-1.6 g=6.4 g；4.如 吟=3.前二氧化碳中氧元素的质量：4 4；36gx 共=3.前水中氧元素的质量:因为3.2 g+3.2 g=6.4 g,所以该物质中肯定不含氧元素;根据元素种类守恒可知，该物质中一定含有C、H 元素，故正确，而错误；该物质中碳元素的质量：4.4 g-3.2 g=1.2 g；该物质中氢元素的质量：3.6 g-3.2 g=0.4 g；根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，得到：1.2 g：0.4 g=1 2 x：ly；解得：x：y=l：4,故错误，正确。那么正确的是。3.（2 0 1 9 八下江干期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水