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1、2021-2022学年甘肃省张掖二中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）l.下列厨房中的物质屈千强电解质的是（)A.醋酸B.白糖2.下列溶液一定显酸性的是（)A.含W的溶液B.c(oH-)c(H+）的溶液C.pH 7的溶液C.淀粉D.水电离出的氢离子物质的量浓度为10一10mol/L3.在1LO.lmol/LNH4Cl溶液中物质的量浓度最大的离子是（)A.NH4 B.c1-C H+4.皱和氯气反应的能撼变化如图所示。下列说法正确的是（)il-.酝I -J _ _ A.E2是正反应的活化能C.加入催化剂，t:.H减小酝Cl2(s)反应过程B.该反应的1:,.H 0
2、D.1:,.H=E2-E1 5.升高温度，下列物理量不一定增大的是（)D小苏打D.OH-A.化学平衡常数KC.化学反应速率vB.水的院子积常数KwD.BaS04的溶度积Ksp6.下列表达式书写正确的是（)A.CaC03的电离方程式：CaC03=Ca2+CO千B.HC03的电离方程式：HC03+H20=H30+co-C.co于的水解方程式：Co-+2H20=H2C03+20H-D.CaC03的沉淀溶解平衡表达式：CaC03(s)=Ca2+(aq)+COj-(aq)7.下列能用勒夏特列原理解释的是（)A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的N02加压后颜色先变深后变浅C.S02催
3、化氧化成$03的反应，往往需要使用催化剂D.Hz、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（)A.使甲基橙红色的溶液：Na+,AIO;、N03、co-B.由水电离产生的c(H勹1x 10-12mol L-1的溶液：K、SOi-、HC03、Cl-C.蒜O.lmol L-1的溶液：Na+、K+、co、N03D.pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、co于、c1-9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 i B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20
4、+4e-=40H-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-ze-=Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-ze-=Fe2+10.工业合成氨的反应为：N2+3H2.:=2NH3t,.H t,.H2 C.已知：N2(g)+3H2(g).:=2NH3(g)l:!.H=-92kJ/mol.增加氮气和氢气的用量，则AH变小D.在稀溶液中，H+(aq)+OH飞aq)=H20(1)l:!.H=-57.3kJ/moL若将lmolNaOH固体的加入1Llmol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ12.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（)A.将纯水加热至pH约为6:H2
5、0.:=旷OH-l:!.H 0 B.用明矶KAl(SO山12H20作净水剂：AJH+3H20.:=Al(OH)3+3H+C.向K2Cr207溶液中滴加5滴6mol/LH2S04,溶液橙色加深：Cr20矿（橙色）+凡0.:=2Croi-（黄色）+2H+D.用饱和Na2C03溶液处理锅炉水垢中的CaS04:Ca2+Coi-=CaC03,l,第2页，共22页13.下列说法中，正确的是()A.Ba(OH)2 8H20晶体与NH4CI晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应B.某反应ZAB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的t:,.H 0、t
6、:,.S 0 C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)t:,.H O,高温有利于其自发进行D.见转化变为03时，熘增加14.如图所示装置或操作正确，且能达到实验目的的是（),.aa.10.1 ffklll 认J，计八小力木2MO山g)一、4人(g)VIO I I 乙-7七L 叫“3 尸mLO-H2 A.利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱B.利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pHC.利用图丙所示操作比较AgCI和Ag!的溶度积大小D.利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响15.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.
7、该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.该电池的总反应：2H2+02=2H20 D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aQ（空气）电极b电韶质16.已知：100c时，Kw=1.0 X 1012,该温度下，测得某稀溶液中c(H+)=1.0 X 10-1mol L-1。下列有关该溶液的说法错误的是（)A.该溶液的pH=7,为中性溶液B.该溶液中由水电离出的H杆衣度可能是1.0X 10-1mol L-1 C.该溶液可能是盐溶液D.该溶液可能是碱溶液17.已知铅蓄电池放电过程可以表示为Pb02+2H2S04+Pb=2PbS04+2H20下列关于铅蓄电池的说法正确的是（)A.Pb为正极
8、，Pb02为负极B.放电一段时间后，soi浓度减小C.硫酸溶液中，旷移向负极D.正极电极反应式为Pb02+soi-+2H+=PbS04+H20 18.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列应用与盐类水解无关的是（）A.存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞B.油性发质宜使用弱碱性的洗发液C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(0H)2C03D.在HCI气流氛围中蒸发AICl3溶液获得AICl3固体19.在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所dAgymol/L 示又知tC时AgCI的Ksp=4 X 10-10,下列说法不正确的是（)A.在tC时，AgBr的Ksp为4.9X JO一1
9、3B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在tC时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+c1-(aq)平衡常数K;:,816:,.b 7ICIO刁卜三一-c.-叶.1x101难r1fmo讥20.常温下，向O.lOmol L一1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA-、A2一的物质的量分数o(X)随pH的变化如图所示已知o(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)一。下列说法错误的是（)1.0 -0.8 I-:-f-;-十一一X-；一一_ 6420 oi.00-X)g 1_ _ 卢
10、4 5 6 pH A.Ka2CH办）的数晕级为10-5B.常温下，O.lmol L一1的NaHA溶液显酸性C.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H勹c(H分）D.pH从1.2变化至4.2的过程中，CC:：产；先增大后减小第4页，共22页二、实验题（本大题共4小题，共55.0分）21.电解池在生产中有广泛的应用。(1)精炼银：如图1为电解精炼银的示意图，（填a或“b)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，G）口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的极，与B相连的电极的
11、电极反应式。为了获得产品，选用（填“阴”或“阳”)离子交换膜。(3)若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为。二6)：1:.l:：.,:QI战皿HNO.l溶液 离f图1图222.(14)以下是关千合成氨的有关问题，诸回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)b.H 0,若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=。平衡时凡的转化率为。(2)平衡后，若提高凡的转化率，可以采取的措施有。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2
12、(3)若在O.SL的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)已2NH3(g)b.H”、“、“”或“=）。23.电解质的水溶液中存在电离平衡。H4211Hb rIII 叩.WN心II/ImL1.0 0.8 0.2 图1(1)醋酸是常见的弱酸。O醋酸在水溶液中的电离方程式为。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少矗醋酸钠晶体(2)实验室现有醋酸钠固体，取少量溶千水，溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是（用离子方程式表示）。(3)常温下，用O.lOOOmol L-1NaOH溶
13、液滴定20.00mLO.lOOOmol L-1CH3COOH溶液。B点和D点的溶质分别是,。图1中A、B、C、D匹点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是。(4)常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数）与pH的关系如图2。常温下，CH3COOH的电离常数约为。当c(CH3COOH):C(CH3Coo-)=4:1的混合溶液，pH。24.如图是用O.lOOOmol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：第6页，共22页(1)仪器A的名称是;(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为mL,滴定后读数为mL
14、;(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是mol L一1（保留四位有效数字）；待测NaOH溶液的体滴定前盐酸的体滴定后盐酸的体积实验编号积(mL)积读数(mL)读数(mL)1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48(4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸熘水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待刹NaOH溶液，并加入23滴酚猷；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D取标准盐
15、酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm;E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。最佳的操作步骤的顺序是（用序号字母填写）。(5)判断到达滴定终点的实验现象是。(6)对下列几种假定情况进行讨论：“偏低的是。O装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡）若滴定前锥形瓶未用待测液润洗标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视漏定翼定后答案和解析1.【答案】D【解析】解：A醋酸在水溶液中能部分电离，属于弱电解质，故A错误；B白糖为混合物，主要成分为庶糖，不是电解质，故B错误；C
16、淀粉为混合物，不是电解质，故C错误；D小苏打为碳酸氢钠，水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D正确；故选：D。强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中能部分电离的化合物，据此判断。本题考查了物质的分类，熟悉强电解质、弱电解质概念即可解答，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A任何电解质水溶液中都含有H十，所以含有旷的溶液可能为酸性、中性或碱性，故A错误；B溶液中c(H勹c(OH-)，则溶液一定呈酸性，故B正确；C.pH 7的溶液不一定呈酸性，如100c时纯水的pH=6,则该温度下pH7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D温度未知，无法判断“水电离出的氢离子物质的量
17、浓度为10-10mol/L时溶液酸碱性，故D错误；故选：B。溶液的酸碱性取决千溶液中c(OH勹、c(H+)的相对大小，如果c(OH勹 c(NH4)c(H勹c(OH-)，溶液中物质的量浓度最大的离子是：c1-,故选：B。在1LO.lmol/LNH4CI溶液中按根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，促进水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性。本题考查了盐类水解原理的应用，主要是离子浓度大小比较，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：A.E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，故A错误；B反应物总能量大千生成物总能虽，则该反应为放热反应，则t:,.H O,故B正确；C
18、催化剂能降低反应所需活化能，但是反应物和生成物总能谥都不变，则焙变不变，故C错误；D.t:,.H=E1-E2,故D错误；故选：B。A.E2是逆反应的活化能；B反应物总能量大千生成物总能量，则该反应为放热反应；C催化剂能降低反应所需活化能，但是不改变焙变；D.t:,.H=E1-E2.本题考查反应热和焙变，明确图中各个E2和E1含义、催化剂对反应物和生成物能益是否有影响是解本题关键，侧亟考查分析判断及知识综合运用能力，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：A若为放热反应，升高温度，化学平衡常数K减小，故A正确；B水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故B错误；C升高温度，活化分子的百分
19、数增大，则化学反应速率v增大，故C错误；D升高温度BaS04的溶解平衡正向移动，则BaS04的溶度积Ksp增大，故D错误；故选：A。A化学反应可能为吸热反应或放热反应；B水的电离吸热；C升高温度，活化分子的百分数增大；D升高温度BaS04的溶解平衡正向移动。本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。6.【答案】A【解析l解：ACaC03为强电解质，其电离方程式为CaC03=Ca2+CO，故A正确；B.HC03的电离方程式为HC03+H20 H3矿co，故B错误；c.co于的水解方程式为CO-+H20
20、 HC03+OH-，故C错误；D.CaC03的沉淀溶解平衡表达式为CaC03(s)Ca2+(aq)+CO于(aq)，故D错误；故选：A。A为强电解质，完全电离；B存在电离平衡；C水解分步进行，以第一步为主；D沉淀溶解平衡，为可逆反应本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解及溶解平衡的离子反应考查，注意可逆号的应用，题目难度不大7.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大。【解答】A升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速
21、率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A不选；B二氧化氮转化为匹氧化二氮是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，容器体第10页，共22页积减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，但增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，气体颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故B选；C催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以S02催化氧化成S03的反应，往往需要使用催化剂，不能用平衡移动原理解释，故C不选；D碳和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、12、H
22、I平衡时的混合气体加压后磺浓度增大导致颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：B。8.【答案】C【解析】解：A使甲基橙红色的溶液呈酸性，旷与AI02、co一反应，不能大量共存，故A错误；B水电离产生的c(H勹10一12mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，无论是酸性溶液也可能是碱性溶液，HC03都不能大谥共存，故B错误；C Kw.c(H+)=O.lmol L 的溶液为碱性溶液，OH-、Na+、K+、co-、N03之间不反应，能够大谥共存，故C正确；D.pH=8的溶液呈碱性，Fe3与OH-、CO于反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。A该溶液呈酸性，偏铝酸根离子、碳酸根离子
23、都与氢离子反应；B该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负
24、极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误。故选：A。B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答10.【答案】A【解析】解：A该反应为放热反应，则氮气与氢气混合气体的能谥大千氨气的能谥，故A错误；B./1H反应物键能总和生成物键能总和O,则lmolN2与3
25、mol凡的总键能小于2molNH抖勺总键能，故B正确；C该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应的平衡常数K会减小，故C正确；D反应体系中加入催化剂，只改变活化能，不能改变焙变AH，故D正确；故选：A。A反应物总能亚大千生成物总能僵，则该反应为放热反应；B./1H反应物键能总和生成物键能总和；C该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D催化剂可以降低反应活化能，但焙变不变。本题考查化学反应能址变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。1 1.【答案】D【解析】解：A氢气的燃烧热中对应生成液态水，由2H2(g)+02(g)=2H20(g)flH=-483.
26、6kJ/mol,不能判断氢气的燃烧热，故A错误；第12页，共22页B燃烧为放热反应，焙变为负，且气态S的能量高，前者放热多，则b.H1O，将纯水加热促进了水的电离，氢离子浓度增大，其pH可以为6,故A正确；B用明矶KAl(S04)2 12H20作净水剂，离子方程式为：AJ3+3H20 Al(OH)3+3H气故B正确；C向K2Cr201溶液中滴加5滴6mol/LH2S04,溶液中氢离子浓度增大，平衡Cr20矿（橙色)+H20 2Croi-（黄色）2H十，逆向移动，所以溶液橙色加深，故C正确；D用饱和Na2C03溶液处理锅炉水垢中的CaS04,硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，离子方程式为：CaS0
27、4+co-=CaC03+so-，故D错误；故选：D。A水为弱电解质，存在电离平衡，水的电离为吸热反应；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够净水；C滴加硫酸后氢离子浓度增大，平衡逆向移动；D硫酸钙为微溶物，不能拆开。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：A.Ba(OH)2 8凡0晶体与NH4CI晶体的反应室温下就可进行，所以该反应在室温下是自发反应，故A错误；B若反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，墒变6S O,6H
28、-Tt,.S 0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应嫡变6S O,6H-Tt,.S O,则该逆反应的6H 0、6S 0,故B正确；C合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)6H 0,又嫡变6S O,所以低温有利千其自发进行即6H-Tt,.S 0，故C错误；D.02转化变为03时，气体的物质的槛减小，则嫡减小，故D错误；故选：B。A依据Ba(OH)2 8H20晶体与NH4Cl晶体的反应室温下就可进行在判断；B依据是6H-Tt,.S 0分析判断；C依据是6H-Tt,.S 0分析判断；D.02转化变为见时，气体的物质的量减小。本题考查了反应自发进行的判断依据，抓住6H-T6SO能自发是解题关
29、键，题目难度中等。14.【答案】D【解析】解：A.Al与NaOH溶液反应，Al为负极，不能比较Al、Mg的活泼性强弱，故A错误B.pH试纸不能浸入溶液中，应酢取溶液滴在干燥的pH试纸上测定，故B错误；C硝酸银过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，不能比较AgCI和Ag!的溶度积大小，故C错误；D只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；故选：D。A.Al与NaOH溶液反应，Al为负极；B.pH试纸不能浸入溶液中；C硝酸银过盐，分别与NaCl、Kl反应生成沉淀；D只有温度不同。本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的性质、原电池、难溶电解质、化学平衡、第14页，共22页实验技能为解答
30、的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：A该装置能自发的进行氧化还原反应，属千原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以a是负极，故B错误；C氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+02=2H20,故C正确；D电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b,故D错误；故选C.本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析解答即可，题目难度不大l6.【答案】A【解析】解：A已知：100c时，Kw=1.0 X
31、1012,水中电离出的c(H勹c(OH-)=10-6mol/L,该溶液的pH=7,为碱性溶液，故A错误；B若溶液为碱溶液，该溶液中由水电离出的H节衣度可能是1.0X 10-7mol L刁，故B正确；C该溶液中水的电离程度减小，可能是盐溶液，如NaHS04溶液，故C正确；D该温度下，测得某稀溶液中c(H勹1.0X 10一7molL-1,说明水的电离程度减小，溶液中水的电离被抑制，可能是酸、碱或强酸的酸式盐等溶液，故D正确；故选：A。已知：100c时，Kw=1.0 X 1012,水中电离出的c(H勹c(OH-)=10一6mol/L该温度下，测得某稀溶液中c(H勹1.0X 10一7mol L-1,说
32、明水的电离程度减小，溶液中水的电离被抑制，可能是酸、碱或强酸的酸式盐等溶液。本题考查了弱电解质电离平衡影响因素，注意水溶液中离子积常数的计算和溶液酸碱性的分析判断，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：A由铅蓄电池的总反应Pb02+2H2S04+Pb=2PbS04+2H20可知，放电时，Pb失电子被氧化、Pb02得电子被还原，则Pb为负极、Pb02为正极，故A错误；B电池反应中消耗H2S04生成PbS04和H20,则SOi浓度减小，故B正确；C原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以旷移向正极，故C错误；D正极上PbO竹导电子被还原，电极反应式为Pb02+Soi-+2e-+4H+=
33、PbS04+2H20,故D错误；故选：B。A失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极；B电池反应中消耗凡S04生成PbS04和H20;C放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D正极上Pb02得电子和H2S04反应生成PbS04和H20。本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向的判断，题目难度不大。18.【答案】C【解析】解：A玻璃成分中有二氧化硅，二氧化硅与碱反应，纯碱溶液水解显碱性，不能用玻璃塞，因此存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞，故A不选；B汕性发
34、质宜使用弱碱性的洗发液，盐水解显弱碱性，故B不选；C用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(0H)2C03,稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C 选；D.AICl3溶液水解生成氢氧化铝和HCI,因此在HCI气流氛围中蒸发AICl3溶液获得AICI3固体，故D不选；故选：C。A玻璃成分中有二氪化硅，二氧化硅与碱反应；B弱碱性的洗发液显弱碱性，有利千除去油污；C稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；D.AICl3溶液水解生成氢氧化铝和HCl，在HCI气流氛围中可以防止其水解。第16页，共22页本题考查盐类水解的应用，难度不大，熟悉物质的性质和水解原理为解答的关键。19.【答案】
35、B【解析l【分析】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，曲线为饱和溶液，曲线以上为过饱和溶液，以下为不饱和溶液；要掌握Ksp及简单计算。【解答】A根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为49X 10-13，故A正确；B在AgB喟稣l溶液中加入NaBr固体后，c(Br-）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误C在a点时Qc K=c3(H2)c(N2)c(N分c3(H2)-.c2(NH3)【解析】解：（l)Smin达平衡，/1c(NH3)=O.lmol/L.所以v(NH3)=AC O.lmol/L At Smin 0.02mol/(L min)，根据反应速率之比
36、等于系数之比，则v(N2)=x 0.02mol/(L 第18页，共22页min)=O.Olmol/(L min)，物质的扯浓度变化为0.01x Smol/L=O.OSmol,剩余的氮气的物质的拟浓度为(0.1-O.OS)mol/L=O.OSmol/L:!).c(NH3)=0.lmol/L浓度变化记之比等千化学计谥数之比，所以/J.c(H2)=f/J.c(NH3)于x0.1mol/L=0.1Smol/L,故参加反应的氢气的物质的量为0.lSmol/Lx 2L=0.3mol,所以氢气的转化率为0.3mol X 100%=50%,0.6mol 故答案为：O.OSmol/L;SO;(2)A催化剂不改变
37、平衡移动，故A错误；B增大容器体积，相当千减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；C反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；D加入一定量N2,平衡向正反应方向移动，故D正确故答案为：CD;(3)CDN2(g)+3H2(g)2NH3(g)t:.H K2 故答案为：;400C时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K=c3(H2)c(N2)c2(NH3)，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以k卢2;容器的体积为05L,NH3和N2凡的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L,400C时，浓度商QC=4X23 8=-铲
38、9 C B A lxl0-476 4【解析】解：（l)G)CH3COOH在水中部分电离生成CH3COO-、H十，电离方程式为CH3COOH CH3Coo-+H气故答案为：CH3COOH CH3Coo-+H飞a滴加少批浓盐酸，溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，则醋酸电离程度减小，故a错误；b醋酸电离吸收热量，微热溶液促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故b正确；c加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故c正确；d加入少虽醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，酣酸电离程度减小，故d错误；故答案为：be;(2)醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CH3Coo-
39、+H20 CH3COOH+OH勹故答案为：碱性；CH3Coo-+H20 CH3COOH+OH飞(3)由分析可知B点和D点的溶质分别是CH3COOH和CH3COONa,CH3COONa,故答案为：CH3COOH和CH3C00Na;CH3C00Na;酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A点的溶质为醋酸，B点的溶质等物质的撇浓度的CH3COOH和CH3COONa,C点的溶质为CH3COONa和少械的醋酸，D点的溶质为CH3COONa,因而A、B、C、D四点各点对应的浴液中水的电离程度大小顺序是DCB A,故答案为：D C B A;(4)()在两条曲线处c(CH3Coo-)=c(CH3COOH),
40、pH=4.76,c(H+)=10-476mol/L,常温下CHCOOH的电离常数约为K=c(H+)c(CH 3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)=1x10-476,故答案为：lxl0-4.76;当c(CH3COOH):C(CH3Coo-)=4:1的混合溶液，c(H+)=4 X K0 xc(CH3COOH)c(CH3coo-)10-476mol/L,pH:4,故答案为：4。第20页，共22页(l)(DCH3COOH在水中部分电离生成CH3COO-、H飞使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大，改变条件使电离平衡正向移动但不能是通过增大醋酸浓度实现；(2)醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(
41、3)()常温下，用O.lOOOmol L一1Na0H溶液滴定20.00mLO.lOOOmol L一1CH3COOH溶液时B点加入lOmL氢氧化钠溶液，溶质为等物质的谥浓度CH3COOH和CH3C00Na,加入20mL氢氧化钠溶液时的D点，溶质只有醋酸钠，C点溶液为中性；酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；(4)常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系可知8。为醋酸，61为醋酸根离子。本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查基础知识的理解、掌握和灵活应用能力，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，题目难度不大。24.【答案】酸式滴定管0.8022.8
42、0 0.1100 BDCEAF当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色）【解析】解：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2)滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL,故答案为：0.80;22.80;(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL,22.00mL,21.98mL,数据均有效，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL,c（待测）=c（标准）xv（标准）0.lOOOmol/LX(2 2.80-0.BO)mL V（待测）=0.llOOmol 20.00mL L-1,故答案为：0.1100;(4)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装
43、液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF,故答案为：BDCEAF:(5)滴定时，酚猷为指示剂，溶液为粉红色，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；(6)装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液偏多，结果偏高；取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，消耗标准液偏少，结果偏低；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，无影响：标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液偏少，结果偏低，故答案为：。(1)依据仪器A的形状构造判断其名称；(2)根据滴定管的结构与精确度为O.OlmL,注意滴定管小数在上大数在下；(3)先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V(NaOH)，接着根据c（待割）=c（标准）xv（标准）V（待测）来计算(4)根据中和滴定操作基本步骤：检涌、洗涤、润洗、装液、滴定等操作，据此排序；(5)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；(6)根据c（待测）=c（标准）xv（标准）V（待测）来判断不当操作对相关物理量的影响。本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、终点的判定、数据处理等即可解答，注惹滴定管的读数为易错点，侧重千考查学生的分析能力和计算能力第22页，共22页