《2021-2022学年安徽省芜湖市普通高中高三下学期联考化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市普通高中高三下学期联考化学试题含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB.常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC.1 mol岚气中含有的原子总数为NAD.0.1 L0.1 mo
2、l-L-iMgCh溶液中的 Mg2+数目为 0.01NA2、下列物质的工业制法错误的是A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物B.金属锌：高温下铝和二氧化锌反应C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收3、常温下，向 2 0 m L 0.0 5 m o i的某稀酸HzB溶液中滴入O.lm olir氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B.A、B、C 三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C.E 溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)C(B2
3、-)C(O IT)C(H+)D.F 点溶液 C(NH4+)=2C(B2-)4、TC 时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol L-的 CuCL和 ZnCh溶液中滴加0.1 mol 的 Na2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)和一lgc(ZM+)与 Na2s溶液体积(V)的关系如图所示 已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS),lg30.5 下列有关说法错误的是()。rUZMM一假rn。)。耳A.abd 为滴定ZnCL溶液的曲线B.对应溶液pH：a b c（CO32）C.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程
4、度、pH均先增大后减小7、下列说法正确的是A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有浪B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25m L置 于 250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具8、下列说法正确的是（）A.出 与 D2是氢元素的两种核素，互为同位素B.甲 酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C.CH
5、io的两种同分异构体都有三种二氯代物D.石 墨 烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能9、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8/稳定结构）。下列说法不正确的是A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.在四种元素中W 的非金属性最强C.Y 和 Z 两元素形成的化合物不止一种D.四种元素的原子半径中Z 的半径最大10、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为a
6、g,则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（O/7+1）NA B.所含原子总数为“NA/14C.燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D.所含碳氢键数目为“NA/711、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：II.下列关于该高分子的说法不正确的是A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一 COOH或一 NH2C.氢键对该高分子的性能有影响OD.结构简式为1、（）HH12、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H浓硫酸170 H2C4H2T+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙
7、述不正确的是经温电加热乙髀，浓破酸混合液aA.m 的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165-175C.a 出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB.2 8 g 聚 乙 烯（+C R C U H r）含有的质子数目为16NAC.将标准状况下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液，H2sO3、HSO3 -三者数目之和为O.OINAD.含 63 gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.502、14、下列说法不正确的是
8、（）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯分子中6 个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面15、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.水煤气（出B.明矶-KA1(SO4)2 12H2。C.水玻璃-HzSiChD.纯碱-NaHCCh16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。粗盐:一精盐f氯碱工业会广 Mg(OH)，MgCl：6H gXzKMgCh弓 LNaBr-Bri SO：水溶液吸收Bn下列有关说法正确的是（）大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.在中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCI2-
9、6H2OC.在中澳元素均被氧化D.在中除去粗盐中的SO 4,Ca2 Mg2+、F e3+等杂质，力口入的药品顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液一过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括5小题)17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将 D 溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o(2)写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：o(3)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：.(4)有学生利用F eCb溶液制取F eCN6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻
10、璃仪器为 o(5)高铁酸钾(LF eOQ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。F eCb与 KC1O在强碱性条件下反应可制取 K2F eO4,反应的离子方程式为。18、重要的化学品M 和 N 的合成路线如图所示：F1 知 i I CH-Q 加，-CHO*H-C-CHO-CH-C-CHOI1CH，OHRCHO-I.CH7OH/OCHRCTI|/O-CH?/的-。iiiN 的结构简式是：C H2=CHtH=C H-C H C CH-CH-Oi-CH=C H2、0-/也-。/请回答下列问题：(1)A 中 含 氧 官 能 团 名 称 是,C 与 E 生成M 的 反 应 类 型 是.(2)写出
11、下列物质的结构简式：X：Z：E：(3)C 和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：(4)Im olG一定条件下，最多能与 mol%发生反应(5)写出一种符合下列要求G 的同分异构体有碳碳丝键 能发生银镜反应 一氯取代物只有2 种(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_ _ _ _ _,合成路线流程图示例如下:CH2=CH2/瞥_uCH3cH2Br 人呼液.CH3cH20H.傕化剂，19、某化学兴趣小组探究SO2和 F e(NCh)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B 装置内产生白色沉淀。请回答下列问题:(1)该实验过程中通入N2的时机及作用o(2
12、)针 对 B 装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下Sth与 F e3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下 SO2与 Nth-反应的结果。请 就 B 装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：.20、实验室用乙醇、浓硫酸和浸化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2sCM浓)+NaBr4NaH SC)4+HBrT、CHiCHiOH+HBr A CHjCH2Br+H2O.有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：A D乙醇溪乙烷谟状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g cm-30.791.443.1沸点/78.538.459(1)A 中 放 入 沸
13、石 的 作 用 是 B 中进水口为一口(填“a”或b”)。(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。(3)氢浸酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式一。(4)给 A 加 热 的 目 的 是 F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收和漠蒸气，防止一。(5)C 中的导管E 的末端须在水面以下，其原因是(6)将 C 中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2s0 八2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溟乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到3540的储分约10.0g。分液漏斗在使用前必须从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是_(精确到
14、0.1%)。21、氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B 和 N 之间的元素有一种。(2)雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为)，As原子的杂化类型为(3)Imol 中所含。键的物质的量为m o L 已知NF 3与 NH3分子的空间构型都是三角锥形，但 NF 3不易与 Cl?+形成配离子，原因是_。(4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为 o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷 化 硼(B P)是一种超硬耐磨
15、涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y 轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4 四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.7 5).据此推断BP晶体的密度为_ g cm，(用代数式表示)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故 A 错误;B.在 N th气体中部分NCh会自发发生反应所以46gN(h 气体中所含有的分子数小于NA,故 B 错误；C.岚气是以单原子
16、的形式存在，因 此 Imol岚气中的含有INA的原子，故 C 正确；D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1 LO.l mol-L-1 MgCL溶液中的Mg?+数目小于0.01NA,故 D 错误；故选C。2、A【解析】A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A 正确；B.金属镒：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B 错误；C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为C O,与题意不符，C 错误；D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D 错误；答案为A
17、。【点睛】加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法。3、D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓 度 为 所 以 溶 液 中 c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(阳)赤时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,水电离的c(H*)逐渐减小。【详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐，N a H B 溶液应该呈酸性，A 项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B 项错误
18、；C.E点溶液由(N H D 小和氨水混合而成，由于水电离的c (H+)l x l O _7m o l/L,溶液中全部来自水电离，则 E点水溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-),C 项错误；D.F 点 溶 液 由(阳)z B 和氨水混合而成，由于水电离的c (汗)=l x l O-7m o l/L,溶液中H*全部来自水电离，则 F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2-).因C(H+)=C(O H)所以有C(NH4+)=2C(B21 D项正确；所以答案选择D 项。4、A【解析】A.10mL浓度为0.1 m o iq l的 CuCk和 Zn
19、CL溶液中滴入10mL0.1 mol-L-的 Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,Ksp(ZnS)&p(C uS),反应后溶液中锌离子浓度大，则 abe为滴定ZnCL溶液的曲线，故 A 错误；B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1 mol-L-的 CuCL和 ZnCL溶液中滴加0.1 mol-L_1的 Na2s溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a V b V e,故 B 正确；C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C
20、)=2c(Cu2*)+2C CU(O H)2 ,溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(CR)V 2 C(CU，)+C(H*),故 C 正确；D.c 点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCL的物质的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2-),则 Ksp(CuS)=l()T7-7x 10-17 7=10-35.4,d 点 力 口 入 20mL0.1 molL-iNa2s 溶液，溶液中硫离子浓度c(S2)=哈患=程mol-L,勺CuS=c(Cu2+)-c(S2-)=c(Cu2+)x y-=W35-4,c(Cu2+)=3X IO-34 4mol-L-,-Ige
21、(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=3 3.9,故 D 正确。综上所述，答案为A。5、D【解析】A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+H2O(g)高 温 CO+H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其 中 C 是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符合题意；C.8NH3+6NO2傕 化 剂 7N2+12H2O中只有N 元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NM 是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；D.反应2N
22、a2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O 元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意；故合理选项是D。6、D【解析】试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在 0.1mol L”的 HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=lO nmol/LA 正确；B.浓度为0.1mol L-i的 NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝 U c(H2CO3)c（CO.*-）,B 正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则 25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同，C 正确；
23、D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH先减小后增大，D 错误，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等7、B【解析】A.检验卤代烧中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烧水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A 项错误；B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和
24、固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B 项正确；C.移液管量取溶液体积的精度是0.01m L,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C 项错误；D.量筒的精确度是0.1m L,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D 项错误；答案选B。8、B【解析】A.%与 D?是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之
25、间的互称，故 A 错误；B.甲 酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CHz-,甲酸还具有醛类物质的性质，故 B 正确；C.CHio的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6 种二氯代物，异丁烷有4 种二氯代物，故 C 错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故 D 错误。故选B。9、D【解析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，可知X 有 2 个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X 的次外层电子数只能为2,Y 的最外层电子数为6,Y为 0 元素；由四
26、种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成4 对共用电子对，Y 可形成2 对共用电子对，X 可形成3 对共用电子对和1个配位 键（接受孤电子对），则 Z 为 C 元素、X 为 B 元素，W 可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则 W 为 F元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 F、X 为 B、Y 为 O、Z 为 C 元素。A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C 原子之间的非极性共价键及F、B 原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A 正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四
27、种元素中非金属性最强的元素是F元素，B 正确；C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C 正确；D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B 元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D 错误；故答案选D.【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。10、D【解析】C2H4和 C3H6的最简式为CH2,C2H
28、4和 C3H6的混合物的质量为a g,以最简式计算，物质的量为a/14mol；【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为C H 2,每 个 C 有 4 个价电子、每 个 H 有 1个价电子，平均每个CH2中形成3 个共用电子对，所以总共含有机2。/共用电子对，故 A 错误；14B.C2H4和 C3H6的最简式为CH2,1个 CH2中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为2加。/,14所含原子总数工机。/,故 B 错误；14C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故 C 错误；D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个 C-H键，C2H4和 C3H6的最简式为
29、C%,1个 CH2中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为乙?。/,所含碳氢键数目V2HX2XNA=5 N/。/,故 D 正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和 C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意相关基础知识的积累。11、D【解析】A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高,A 正确；B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由H2NNH2、HOOC(Q COOH发生缩聚反应产生，H2N )一NH2的官能团是氨基(-NH2),HOOC Q*COOH的官
30、能团是覆基(-COOH),B 正确；C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C 正确；O OD.根据物质的结构可知其结构简式为H j N,D 错误；故合理选项是D。12、C【解析】A.m 导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A 正确；B.乙醇与浓硫酸混合加热170C会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170左右，可设置在165-175,B 正确；C.从 a 导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以
31、用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C 错误；D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D 正确；故合理选项是C。13、B【解析】11gA.K2S、K2O2 的式量是 110,U g R S、K2O2 的混合物的物质的量是丁工一；7=0.1 mol,1 mol K2s 含有 2 moi K+、110 g I mol1 molS2-,1 mol K2O2中含有2 mol K 1 molOz2,则 0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A 错误；B.聚乙烯最简式是C H 2,式量是1 4,其中含有的质子数为8,28 g 聚乙烯中含有最简式的物质的量是(CH2)=28 g-
32、.；-7=2 m o l,则含有的质子数目为2 molx8xNA/mol=16NA,B 正确；14g/molC.标准状况下224 mLsO2的物质的量是0.01 mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少量 SO2分子，H 2 s 是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S 元素守恒可知溶液中S 元素存在微粒有SO2、H2s。3、HSO3 SO3四种，故 H2s。3、HSO3 S(V 的数目之和小于O.OINA,C 错误；D.63gHNO3的物质的量为1 m o l,若只发生反应CU+4HNOK浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O转移电子物质的
33、量为0.50m o l,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3+2NOT+4H2 0,若反应只产生N O,转移电子的物质的量为0.75 m o l,所 以 1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D 错误；故合理选项是Bo14、D【解析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A 正确；B.乙烯是平面型分子，分子中6 个原子共平面，B 正确；C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C 正确；D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溪原子和2 个碳原
34、子、2 个氢原子共平面，D 错误；答案为D；15、B【解析】A.天然气是CH”水煤气是H2、CO的混合物，故 A 错误；B.明矶是Kal(SO4)242H2O的俗称，故 B 正确；C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故 C 错误；D.纯碱是Na2cCh的俗称，故 D 错误；故答案选B。16、A【解析】A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故 A 正确；B.在中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCL-6H2O,故 B 错误；C.中演得电子化合价降低转化为漠离子，溟元素被还原，故 C 错误；D.
35、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,故 D 错误；故选A。二、非选择题(本题包括5 小题)17、1100 nm 2F e2+H2O2+2H+=2F eJ+2H2O 取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在 蒸发浓缩 玻璃棒2F e3+3ClO+10OH=2F eO42+3Cl+5H2O【解析】将 D 溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，
36、则 F是 F e(OH)3、D 是 F e2(SO 5、E 是 NH4CI、A 是单质F e、B 是 F eS、C 是 F eSO,【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nmo C 是 F eSO4,F e2+被双氧水氧化为F eJ+,反应的离子方程式是2F e2+H2O2+2H+=2F eJ+2H2O(3)E 是 NH4cl溶液，铁根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E 中钱根离子的实验方法和现象是：取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在。(4)利用F eCb溶液
37、制取F eCb6H2。晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操台作 的 姑 皆 囿 可可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)F eC13与 KC1O在强碱性条件下反应可制取R FeC h,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,反应的离子方程式为 2F e3+3ClO+10OH=2F eO42+3Cr+5H2OE OO CH,CHjOH I18、羟基、醛基 酯化反应 OCHzCH。CH2=CHCHO ii 、10H 溶液 c 7c 比 r e m,ru ru CiiCHjCHQH CHjCHO-fTTTTTr-*HOCH
38、：CH：CHO HOCH;CH;CH：OHd E m A【解析】有机物X 与 HCHO发生信息i 的反应，结合A 的分子式为C9H10O2可知，X 为CH2CHO,A 为中CHO,A 发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为HOCH,HO2cHcue由信息iii中 N 的结构，结合信息ii中反应以及M 的分子式C 4 1 H 可知，形成M 的物质为CW jO H CHjOHIM X：叫么Q P 1，所 以 E 为iMXhUwHXm，c 与 E 通过酯化反应生成M；由 Y 到 E 的转化，结合E 的结构可知，Y 不dbOH dtoO H含苯环，再结合G 的结构可知，化合物Z 中含有苯环，结合反
39、应信息i 可知，Y 为 CH 3cH O,由 N 的结构，结合信息C H 20Hii中反应可知，E、G 分别为CH2=CHCH=CHCHO、u axh U vj(”中的一种，由 E 的结构可知G 为CH2=CHCH=CHCHO,比较G 与 Y 的结构可知，Z 为 CH2=CHCHO,Y 和 Z 发生加成反应得F为CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y 与甲醛发生加成反应得D 为(HOCHzCCHO,D 与氢气发生加成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，据此答题。【详解】(1)由上述分析可知，A 为f
40、H C H Q,含有羟基、醛基，C 与 E 通过酯化反应生成M；HOCH2由上述分析可知，X 的结构简式是 CH2C H O-Z 为 CH2=CHCHO,E 为(3)C为 和 甲 醇 发 生 酯 化 反 应 得 到 的 产 物 再 发 生 加 聚 反 应 生 成 高 聚 物 为CH2 CH2c oo CH,+：$一,*Q，(4)G为 CH2=CHCH=CHCHO,Imol G 一定条件下，最多能与3mol出发生反应；(5)G为 CH2=CHCH=CHCHO,根据条件有碳碳卷键，能发生银镜反应，说明有醛基，一氯取代物只有2 种，则符合要求的G 的一种同分异构体为CH3C=CCH2CHO或 CH3
41、cH2OCCHO等；(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合成路线为 C HJCH/)H C?*.CHjCHO%：黑-HOCH:CH:CHO U HOCILCH：CH：OH 19、实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有F e2+生成，甲同学的猜想不正确【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二
42、氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A 为制备二氧化硫气体的装置，装置B 为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C 为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】(1)装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响；(2)由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁瓶化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有F e2+生成，甲同学的猜想不正确，
43、故答案为：取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氨化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有F e2+生成，甲同学的猜想不正确。20、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2so“浓)0=SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸储出溟乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少漠乙烷的挥发 检漏 53.4%【解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B 为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和 SO2；(4)给 A 加热
44、可以加快反应速率蒸出溟乙烷；实验中产生的二氧化硫、澳化氢、澳等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E 的末端插入水面以下冷却减少漠乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为O.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得漠乙烷的物质的量为0.172mol,其质量实际产量为 18.75g,根据产率=嚷:工xl()0%计算。理馆产里【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B 为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B 中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗
45、没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和 SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2so”浓)0=SCh+Bn+ZlhO；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4C漠乙烷全部挥发蒸播出来，实验中产生的二氧化硫、溟化氢、漠等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；导 管 E 的末端须在水面以下，通过冷却得到澳乙烷，减少溟乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；1 0 m L 乙醇的质量为0.7 9 x l 0 g=7.9 g,其物质的量为0.1 7 2 m o L 所以理论制得澳乙
46、烷的物质的量为0.1 7 2 m o l,其质量1 0.0 g为 1 8.7 5 g,所以溟乙烷的产率=7 BX100%H53.4%。1 8.7 5 g【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。2 1、口1二，3 s p 3 1 6 F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致N F 3 中 N原子核对其2s 2p4 x 4 2孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 N F 3 不易与C i?+形成配离子 6 -3 s _ 3 0g/c m 3 或
47、NA x a-xlO4x42x103。F-Lg/cnPNAxa-【解析】(1)N为主族元素，价电子数等于最外层电子数，即为5,按照洪特规则和泡利原理，得 出 N 价电子轨道式；利用同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但 IlAmA,V A V I A,据此分析；(2)利用杂化轨道数等于价层电子对数进行分析；(3)成键原子之间只能形成1个。键，据此分析；利用形成配位键以及电负性上分析原因；(4)根据晶胞以及密度的定义进行计算和判断；【详解】(D N 的价电子排布式为2s22P3,即价电子轨道式为灯；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但 HAAIIIA,2s 2pV A V I A,因此第一电离能在
48、B 和 N 之间的元素是Be、C、O,共有3 种；答 案.03 s H.3.2s 2p(2)As最外层有5 个电子，根据As2s3的分子结构，可以得出As 有 3 个。键 和 1个孤电子对，因此A s 的杂化类型为Sp3;答案：Sp3;(3)成键原子之间只能形成1个。键，Imol该有机物中含有。键物质的量为16mo1；F 的电负性比N 大，N F 成键电子对向F 偏移，导致NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与C M+形成配离子；答案：16；F 的电负性比N 大，N-F 成键电子对向F 偏移，导致NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与C M+形成配离子；(4)以顶点为中心，结合晶体图像分析可知，晶体中每个Ni原子周围与之紧邻的A s 原子个数为6；B P 是一种超硬耐磨4,3涂层，以及四点的坐标，推出B P 应是原子晶体，则晶胞的质量为x 4 2 g,晶体体积为(aXlO-iVcn?,NA则晶胞的4x42密度是$xa j。30 87cm3或4x42x103。-g/cm3；NAXa-4x42答案：金 瓦小而布87cm3或4x42x1()30NAxa3g/cm3o