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1、浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（时间：90分 钟 满 分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共2 5小题，每小题2分，共5 0分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是（）A.HI B.KC1OC.NH3-H2O D.CH30H解析 A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸,故A错误；B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C.NH3-H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧
2、根离子，属于碱，故C正确;D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。答 案C2.仪器名称为“干燥管”的是（）解析 A.此装置为研钵，故A错误；B.此装置为干燥管，故B正确；C.此装置为干燥器，故C错误；D.此装置为分液漏斗，故D错误。答 案B3.下列属于电解质的是（）A.酒精 B.食盐水C.氯化钾 D.铜丝解析 A项，酒精为非电解质，错误；B项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化钾在水溶液和熔融状态都能完全电离，为强电解质，正确；D项，铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。答 案c4.下列反应中，被
3、氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+C12=2FeCl3C.2Na+2H2O=2N aO H+H2 tD.3NO2+H2O=2HNO3+N 0解析 A.4Na+O2=2 N a2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B.2FeC12+C12=2FeCb反应中FeC k为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D.3NO2+H2O=
4、2HNO3+N O该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。答 案D5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.分散质粒子直径在1100 nm间的分散系B.能使淀粉-K I试纸变色的分散系C.能腐蚀铜板的分散系D.能使蛋白质盐析的分散系解析 能产生“丁达尔效应”的分散系是胶体。A项，分散质粒子直径在1100 n m间的分散系是胶体，正确；B项，能使淀粉-K I试纸变色的是氧化剂，错误；C项，能腐蚀铜板的是Fe3+等氧化性离子，错误；D项，能使蛋白质盐析的是浓的无机轻金属盐溶液，错误。故选A。答 案A6.下列说法不正确的是（）A.Na-K合金用作快中子反应堆的导
5、热剂B.MgO是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英坤烟常用来熔融碱解 析 石英增烟的主要成分是SiO2和碱反应，不能熔融碱，错误。故选D。答 案D7.下列有关化学用语表示不正确的是（）A.蔗糖的分子式：Ci2H22。B.H Q O的结构式：HClON a+：C 1 ：C.氯化钠的电子式：.D.二硫化碳分子的比例模型：OO解 析 蔗糖的分子式：C 1 2 H 2 2。“，A正确；H C 1 0 为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结 构 式 为 H O C l,B 错误；氯化钠为离子化合物，电子式：N a+E C l ：,C 正确；由图得出大球为硫
6、原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周期，而碳原子位于第2 周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。答 案 B8 .下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A.S 02 B.H2O2C.新制氯水 D.碘酒解析 A.S C h 和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 A 正确；B.H 2O 2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C 错误；D.碘酒中含有碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，D错误。答案选A。答 案
7、A9 .下列反应或过程吸收能量的是（）A.苹果缓慢腐坏 B.弱酸电离C.镁带燃烧 D.酸碱中和解析 A项，苹果腐坏可看做葡萄糖和氧气反应生成C 02和H 2 O,为放热反应；B项，弱酸电离时要断开化学键，吸收能量；C项，镁带燃烧放出大量的热，放热反应；D项，酸碱中和放热。故选B。答 案 B10.下列说法正确的是（）A.检验（N H 4）2F e（S O 4）22H 2。晶体中的N H 九 取少量晶体溶于水，加入足量浓N a O H 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B.验证F e C b 与 K I 反应的限度：可将少量的F e C b 溶液与过量的K I 溶液混合，充分反应后用
8、C C U 萃取，静置，再滴加K S C N 溶液C.受浸腐蚀致伤时，先用稀N a O H 溶液洗，再用水洗D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应解析 A.向某无色溶液中加入浓N a O H 溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含N H；,不是用蓝色石蕊试纸检验，故 A错误；B.K S C N 溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故 B 正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故 C 错误；D.硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故 D 错误；故选B。答
9、案 B11.下列说法正确的是()A*C 表示质量数为6、中子数为6 的核素CH3CHCH3B.CH,在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3 种C.CH3coOCH2cH3 和 CH3COOCH3 互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷解析 A.(C 表示质量数为12、质子数为6 的一种核素，故 A 错误；B.1Ha 分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2 种，即B 错误；C.同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH?原子团的一系列有机化合物，所以C 正确；D.某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D 错误。本题正确答案为C。答 案 C12.工业制备氮化硅的反应为
10、：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)S i3N4(s)+12HCl(g)A/0,将 0.3 molSiCl4和一定量N2、H2投入2 L 反应容器，只改变温度条件测得Si-3N4的质量变化如下表：寸间/m i n温 高 01234562 5 00.0 0 1.5 22.803.7 13 0 0!：|二.1：；3.11.is4.48下列说法正确的是()A.250,前 2min,Si3N4 的平均反应速率为 0.02moLL min 1B.反应达到平衡时，两种温度下N2和 H2的转化率之比相同C.达到平衡前，300 条件的反应速率比250 快；平衡后，300 比250 慢D.反应达到平
11、衡时，两种条件下反应放出的热量一样多解析 根据反应3$心)+2用值)+6比g)=3 2(5)+12耻 1(8)AH2(g)反应过程A.l m o l C(g)与 1 m o l C)2(g)的能量之和为 3 9 3.5 k JB.反应2c o(g)+O2(g)=2C O2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 C-C O 的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2C O(g)A W=-221.2 k J-m o P1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值”=一10.1 k J-m o P1解析 A.由图可知：1 m o l C(s)与1 m o l C h
12、(g)的能量之和大于3 9 3.5 k J,而1 m o l C(g)与l m o l C)2(g)的能量之和远大于3 9 3.5 k J,故A错误；B.由图可知：1 m o l C O(g)和0.5 m o l的。2包)生成1 m o l C C)2(g)放 出28 2.9 kJ的热量，所以反应2c o(g)+O2(g)=2C O2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C.由图可知：1 m o l C(s)和0.5 m o l 02(g)转化为1 m o l的C O(g),放出热量为：3 9 3.5-28 2.9=110.6 k J,所以 2c(s)+O2(g)=2C O(g
13、)-221.2 k J/m o l,故 C 正确;D.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则C O的 热 值 为 管 k J/g=10.1k J/g,单位不正确，故D错误；故选C。答 案c20.下列说法正确的是()A.N a 2s。4晶体中只含离子键B.H C 1、H B r、H I分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D.N E和C O?两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析 A.N a 2s0 4晶体中既有N a+和S O T之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B.
14、由于H C k H B r、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；C.金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D.N%中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。答 案B2LNaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KI03氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol L-NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIC）3（过量）酸性溶液40.0 m L混合，记录10 55 c间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果
15、如图。据图分析，下列判断不正确的是（）8（）75至70二656055A.40C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B.40 C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图 中 氏c两点对应的NaHSCh的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0X 10-5mol L-,-s-1解析 A项，从图像中可以看出，40 之前变蓝的时间随温度的升高逐渐变短，这是因为温度升高反应速率变快的原因，正确；B项，40 之后温度越高，变色时间越长，正确；C项，图 中 从c点对应的反应原理不一样，故不能比较反应速率的关系，故C错误；D项，。点时间为8 0 s,浓度变化量为（0.02 mol/LX
16、0.01 L）/0.05 L=0.004 mol/L,a 点对应的 NaHSCh反应速率为 5.0X 10-5mol LH-s-,故D正确。答 案C22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.6gN a与含0.1 m olH C l的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1必B.25C时，pH=1 3的Ba（0H）2溶液中含有OH-的数目为0.2 NAC.常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3 NAD.等质量的H18O 与 DFO,所含中子数前者大解析 A.N a既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6 g钠物质量为0.2 m o l,转移电子数为0.2
17、m o l即0.2 NA，故A错；p H=1 3的Ba（OH）2溶液中没有体积，无法计算含有OET的数目，故B错；C.常温下，C2H4和C3H6的最简式为CH2,14 g为1 mol CH2所含原子数为3必。D.等质量的H!80与 D160,所含中子数相等，故D错。答 案C23.常温下,向1 L 0.1 mol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH；与NH3-H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）A.当 n(N a O H)=0.1 m o l 时，溶液中存在 N H3-H2OB.a=O.O 5C.在 M 点时，n(O H-)-
18、/2(H+)=(-0.05)m o lD.当 n(N a O H)=0.1 m o l 时，c(N a+)=c(C l)c(O H 3解析 A 项，N H 3 H 2 O 为弱电解质，溶液中N H 3-H 2。和N H；共存，正确；B项，当a=0.05 m o l 时，溶液中溶质为0.05 m o l N H 4。和0.05 m o l N H3 H2O,而N H 1的水解程度和N E-H 2。的电离程度不同，即C(NH：)WC(NH3-H2。)，与题意不符，错误；C项，根据电荷守恒可知：(O H)+(c r)=(H+)+(N a )+(N H；),则 n(O H-)-n(H+)=n(N H
19、)+n(N a+)-n(C F)=0.05+n(N a+)-n(C F)=(a -0.05)m o l,正确；D项，当(N a O H)=0.1 m o l 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(N a+)=c(C P)c(O H ),正确。答 案 B2 4 .过氧化钙(C a C h)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用C a C C h 为原料制备过氧化钙，流程如下：C a C C h 稀盐酸、-型、过滤滤液氨水|隘氧水边 白色结晶(C a C h)下列说法不正确的是()A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的H C 1B.加入氨水和双氧水后的反应
20、为：C a C l2+2 N H 3-H2O 4-H 2 O2=CaO2 I +2 N H4C 1+2 H2OC.生成C a O2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D.过滤得到的白色结晶用蒸僧水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分解析 A 项，加盐酸后将溶液煮沸的目的是除去溶液中溶解的C O 2,故A 错误；B项，C a C O 3 和盐酸反应后生成C a C b,再加入氨水和双氧水后发生的反应为：C a C l2+2 N H 3-H 2 O +H2O 2=C a O 2 I +2 N H 4 C I+2 H 2 O,正确；C项，双氧水受热易分解，故应在冰浴中进行反应，正确
21、；D项，过滤得到的C a C h 先用蒸储水洗去表面的N H 4 c l 等杂质，再用乙醇洗去表面的水分，正确。故选A。答 案 A2 5.某固体混合物X可能是由N a zS i C h、F e、N a 2 c o 3、B a C k 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。气体A澄沛石灰水、稀盐酸A-溶液A NaOH溶液沉淀A 溶液变浑浊白色沉淀B溶 液 嚅1匚稀他酸白色沉淀c溶液C下列说法不正确的是()A.气体A 一定是混合气体B.沉淀A 一定是H2Si O3C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D.该固体混合物一
22、定含有F e、Na 2 cO3、B a C b解析 固体混合物可能由Na2Si O3,F e、Na 2 co 3、B a C b中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则 A中一定含C 0 2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H z Si C h。溶液A与N a O H 反应后生成白色沉淀B,则B为F e(0 H)2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为A gC l,则原混合物中一定含有F e、Na 2 cO3、Na2Si O3,可能含有B a C b。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na 2 co 3 反应生成C 0 2 气体，与 F e
23、反应生成H2,气体A是C 0 2 与H 2 的混合气体，A正确；B.沉淀A为H z Si C h 沉淀，B正确；C.B 为F e(0 H)2 ,在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有B a C k，D错误。答案选D o答 案 D非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共5 0 分)2 6.(6 分)已知：D为煌；E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为4 4,其燃烧产物只有C O2 和 H 2 O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。区催 化 剂 催 化 剂_1r-催-化-剂-但催5 化剂由(1)A 的结构简式为(
24、2)写出D E的化学方程式：_(3)下列说法正确的是 oA.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2 种解析 A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1 ：2,相对分子质量为4 4,其燃烧产物只有C02和H 2O,则E为CH3CHO,D为妙，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙
25、醛催化氧化得到，说明F为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。(1)A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH 2=C H 2+O2催化刎2CH3CHO；(3)A.有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；B.C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解CU(0H)2，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；C.l m ol乙醇完全燃烧消耗3 m oi氧气，1m ol乙烯完全燃烧消耗3 m oi氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗
26、氧气的量相等，故C正确；D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确；E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2种，故E正确；答案选：ACDE。答 案 CH20H(CHOH)4cHO(2)2CH2=CH24-O 2-J2CH3CHO(3)ACDE27.(6分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：A(3.04 g)气 体B(折合 足城BaCL溶液A ,一标 况448 mL)-红 棕 色 固 体 盐酸溶液C(l.
27、6 g)白色沉淀1X2.33 g)黄色溶液E请回答：(1)A的化学式为 o(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是(3)A加热条件下分解的化学方程式为解析 根据流程信息，加BaCb生成的白色沉淀应为BaSCU,物质的量为0.01 m o l,故气体B中应含有S03，其体积应为2 2 4 m L,即B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224 mLsO?。红棕色固体C加盐酸生成黄色溶液E,故C为Fe2O3(0Ql mol),E为FeCb。(1)根据上述数量分析可知A为FeS04o (2)Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe203+6H+=2 F e3+3H20o(3)FeSCU加热分解方程
28、式为：2FeSO4：答 案(l)FeSO4Fe2O3+SO2 t+S 03 t o(2)Fe2O3+6H+=2 F e3+3H2O(3)2FeSO4=F e2O3+S02 t+S 03 t28.(4分)为分析某盐的成分，做了如下实验:M(7 0 9 g)空气7 单体.卜合气温逊 a 无色气体(能使带火星木条复燃)(3 3.6 g)，红粽色稀盐酸，溶液A稀Na OF 1 沉淀灼烧“固体固体(1 6 g)(1 6 g)请回答：(1)盐M 的 化 学式是；被 NaOH吸 收 的 气 体 的 电 子 式；向溶液 A中 通 入 H2S气 体，有 淡 黄 色 沉 淀 产 生，写 出 反 应 的 离 子 方
29、 程 式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(不考虑空气的影响)。解析混合单质气体您岬无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为C12,说明含有O 和 C1元素，红棕色固体秋舞溶液A您 迎 H沉淀灵叁固体，说明红棕色固体为FezCh,说明含有Fe元素。根据数值关系知FezCh为0.1 m o l,。2为33.6 L/22.4 L-moL=1.5m oL 含C l为70.
30、9 g1.5 moiX32g/mol16 g=6.9 g,通过确定各个原子的物质的量比，确定M 的化学式为Fe(C104)3:C I ：C ：被 NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：-o(3)A为 FeCb溶液，向溶液A 中通入H 2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3+H2S=2F e2+2H+S I：C l:C l:答案 Fe(C104)3 (2)(3)2Fe3+H2S=2F e2+2H+S I29.(4分)在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑b+=L，已知还原性 HSOJF)o(1)当产生碘单质的量最多时，反应的(1。3)=
31、mol 若 11.2时，则溶液中SOT与的 物 质 的 量 之 比 为(用 含 a 的表达式)解析 当产生碘单质的量最多时10,被还原为h，1 mol 10，被还原转移电子5 mol,HSO 被氧化 为 SOT,1 mol HSO,被氧化转移电子2 m o l,根据得失电子守恒，消 耗 (10分=普 9=1.2mol；当a=l 时，3 moi HSO3被完全氧化为3 moi S0，IO3 被还原为，当4=1.2时，10 部分ax被还原为b;设生成厂的物质的量x m o l,则生成碘单质的物质的量为一 一 m o l,根据得失电子守恒-X 10+6x=3X2,X=65 a,所以若la。，”(),
32、在较高温度下能自发。BaSO4(s)+4CO(g)4 C O2(g)+BaS(s)H2=-118.8 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)为=-393.5 kJ/mol由上述反应方程式 一二袋得2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A/=-566kJ/m ol,所以 CO 的标准燃烧热为=-283 kJ/mol；(3)BaSOs)+4C(s,石墨)=MCO(g)+BaS(s)AW,=+571.2 kJ/m ol,图 1 为 1 200 K 下，恒容密闭容器中重晶石与石墨开始时都是固体，c(CO)随时间变化迅速增大，曲线图。A化学反应速率很快，外段时恒容密闭容器中压强增大，平衡
33、逆向移动，所 以 c(CO)随时间变而减小。图 1 曲线c(CO)在。0 区间变化的原因：反应速率比大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应为主，故c(CO)减小。A.BaSCU是固体，改变用量不会影响平衡移动，不会提高B aS的产率。故 A 错；B.BaSOKs)+4C(s，石 墨)4CO(g)+BaS(s)AHi=+571.2 kJ/mol；BaSCU(s)+4co(g)4CO 2(g)+BaS(s)=118.8 kJ/m ol,恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应、均达到化学平衡状态，故B对；C.COKg)和CO(g)属于生成物，减小初始浓度比 詈 落 1有利于增大BaSO4的转化率，故
34、C 正确；D.反应为放热反应，而反应为吸热反应，适当升高温度，对生成BaS有利，故D 错；图 1 中，为时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍，行时刻达到新的平衡，曲线图为：(6)SO2做还原剂，MnCh做氧化剂，做阳极。阳极反应式Mn?+2e+2H2O=MnO2 I+4H+。答 案(1)反应AS。，”()，在较高温度下能自发(2)-283(3)反应速率比大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应为主，故c(CO)减 小(4)BC(5)（6）Mn2+-2 e +2H2O=M n O2 I+4H+31.【加试题】（1 0分）五氧化二机（V2O5,摩尔质量为182 g-moi）可作化学工业中的催化
35、剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少量A12O3 FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：广|滤液斗U滤 渣I泡和NH,CI_J.NaOH溶液、趁热粗 煮 沸 _抽滤锐ii.调 节 下pH 为&8.5T 滤液2|NH,VO3白色沉淀为流动空气E洗 涤 中 灼 烧 产已知：NH4V。3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。2NH4VO3=V2O5+2NH3 t+H20请回答：（1）第步操作的实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是 o（填编号）A B C
36、（2）调节pH为8-8.5的目的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）第步洗涤操作时，可选用的洗涤剂 o（填编号）A.冷水 B.热水C.乙醇D.1%NH4C1 溶液（4）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因 硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V 2O 5,催化过程经两步完成，将其补充完整:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
37、 _ _ _（用化学方程式表示），4VO2+O2=2V2O5O（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8 8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的K I溶液（过量），溶液中含有V 3+,滴加指示剂，用0.250mollTNa2s2O3溶液滴定，达到终点消耗Na2s2O3标准溶液 20.00 m L,则 该 产 品 的 纯 度 为。(已知：L+2Na2s2()3=Na2s4O6+2NaI)解 析 本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加N aO H,为了能够使NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B 正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，
38、不与NaOH发生反应，V2O5、&2。3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8 8.5的目的就是让A1O3转化为A1(OH)3 沉淀，避 免 VO5的沉淀；(3)根据信息，NH4V。3微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、醛，A.用冷水洗涤，可以减少N H 4 V 的溶解，故A 正确；B.NH4Vo3溶于热水，造成NH4V。3溶解，故 B 错误；C.虽然NH4Vo3不溶于乙醇，但 NH4Vo3表面杂质，如 NH4cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故 C 错误；D.根据流程生成NH4V。3沉淀，是滤液1与饱和NH4cl的反应生成，且 NH4CI受热易分解，不产生杂质，故 D
39、 正确；(4)根据信息，NH4Vo4灼烧生成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性N%发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VCh时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应方程式，因此得出反应方程式为SO2+V2O5=2VO2+SO3；(6)根据I2和 Na2s2O3发生反应的方程式，求出消耗n(I2)=20.00X 10-3x 0.250/2 mol=2.5X10-3mol,根据得失电子数目守恒，n(V2O5)X2X2=/1(I2)X 2,求出(丫2。5)=L25X10-3mo,即/(丫2。5)=1.25义 lOmox 182 g/mol=0.227
40、 5 g,则产品纯度为 0.227 5/0.253 X I00%=89.9%o答 案(1)B(2)让 A1O5转化为A1(OH)3沉淀，避 免 VOg的 沉 淀(3)AD(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及 产 率(5)SO2+V2O5=2V O2+S O 3(6)89.9%H.,N CONHCHCOOCHj32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜 COOH:NH：CH:CHC(XX1L 果 丙 氨 酸 甲 南.一 2、泮激修矍,1：1H羊(HOOC、CHWH c o o hHOOCY 三 口已知：芳香化合物A 能发
41、生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢原子;o onCNH*/H2ORCN-RC()()11；OHNH,I NH3 I R-CHCOOH.,RCHCOOH一定条件回答下列问题：(1)F的结构简式是 o(2)下列说法正确的是 oA.化合物A 的官能团是羟基B.化合物B 可发生消去反应C.化合物C 能发生加成反应D.化合物D 可发生加聚反应写 出 阿 斯 巴 甜 与 足 量 N a O H 水 溶 液 充 分 反 应 的 化 学 方 程 式：(4)写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 D 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式：有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。
42、(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。NH2广 CH2cHe()()H解析 由苯丙氨酸甲酯的结构简式及反应的条件，可逆推D为 力，由信息OH广 CH2cHe OOH 可 得 C为 J,由信息并结合B的 分 子 式 可 知 B的结构简式为Oil CHoCHO,由信息、并结合A 的分子式可知A 为 U 根据E 的结构H3N COOH简 式 H()()C 和另一反应物结构 J/可 知 F的结构简式为()I-ICOOHOCNCHCH2C()()H,F 中亚氨基上的NH 再与甲醛发生加成反应生成中间产物()COOHII I(V-CH,OCNCHCH.COOHCH?H,再
43、进行酯化反应成环。O 1100()11根据上述分析可知F 的 结 构 简 式 是-on广厂CH2cH。y-CH,CHCN(2)A项，化合物A、的官能团是醛基，错误；B 项，化合物B、)中 含 有 羟 基，且 相 邻 碳 原 子 上 有 氢 原 子，可 发 生 消 去 反 应，正 确；C 项，化合物OHC,lUCHCOOII中 苯 环 能 与 氢 气 发 生 加 成 反 应，正 确；D项，化 合 物NH-2cHe()()HD”可发生缩聚反应，但不能发生加聚反应，错误。故选BC。(3)阿斯巴甜与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为：H,N CONHCHCOOCH,COOH3Na()IINH2CH.
44、CHCOONaH2NCOONaNaOOC十+CH3OH+H2OONIL2cHe()()H(4)D 的结构简式为,分子式为C9H11NO2。根据条件可知同分异构体应具有对称结构，条件表明同分异构体中不含有一COOH和一N H 2,故结构中含有一N02和 3 个一CH3,()2AHE J CH3故同分异构体结构简式为 C 1 3(5)从甲醛到产物氨基乙酸H2N CH2 COOH不仅要增长碳链还要引入氨基，故应先与HC N加成后水解引入段基，再 用NH3将一O H转化为一NH2。具体流程如下：()11HC,NIICHO-CH2CNH+/H2OOHICH.COOHNH3一定条件NH2CH,COOH o()HCOOHI I I ICH2()CNCHCH2C()()H答 案(1)(2)BC(3)CONHCHCOOCH.,+3Na()HCOOHCH?COONaNaOOC11,0OHICH2coOHNH,NH3 ICH.COOH一定条件