《2022届辽宁省铁岭市高一下化学期末预测试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届辽宁省铁岭市高一下化学期末预测试题【5份试卷合集】.pdf（77页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A.稀硫酸和锌粒反应 B.二氧化硫和氧气反应C.浓硫酸和铜反应 D.二氧化硫和水反应2.一定条件下发生反应5Ch+12KOH+l2=2KIO3+10KCI+6H20。下列有关说法正确的是A.卜发生还原反应 B.KOH是氧化剂C.CL反应时得到电子 D.每消耗lm olb时，转移5moi电子3.下列化学用语表达正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl B.钠离子的电子式：Nac.氮分子的电子式：N x x x N$4.下列各项正确的是()D.丙烷
2、分子的比例模型：。聋。00A.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na+OH-+H2tB.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)=FezO3+3H2C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na+2HzO=2Na+2OH-+Hz个D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na+Cu5.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：Pb 均0、HjCOH+H2O+X-)-COOH-一*/(MMA)反应 反应下列说法正确的是A.若反应的原子利用率为100%,则物质X为CO2B.可用分液漏斗分离M M A和甲醇C.八、义。/均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D.M
3、M A与比反应生成Y,能与NaHCCh溶液反应的Y的同分异构体有3种6.某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是CH=CH2CH2-COOHCH20H可以燃烧；能使酸性KMnOz,溶液褪色：能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应能发生加聚反应A.B.全部 C.D.7.下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A.氯气 B.酸性高镒酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.澳的四氯化碳溶液8.主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过2 0 o 已知X 原子最外层电子数是其最内层电子数的2 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为2,Z 的周期数等于其族序数，W 的最外层
4、电子数与X 的核外电子数相等，R 的最外层电子数等于W 和 X 的最外层电子数之差。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X YC.常温下Z 的单质与Y 的最高价含氧酸浓溶液不发生反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY2-Z2+C.简单气态氢化物的热稳定性：WY D.WYz、Z Y 中化学键类型相同13.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是()A.服大量食盐水 B.服用葡萄糖 C.服用适量的泻药 D.服用鸡蛋清14.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCI、MgChs NH4CIC.CO、NazO、CS21 5.下
5、列反应属于取代反应的是A.苯燃烧生成CO。和上0C.苯与液漠的反应B.NH3、出0、C02D.CaCIz、NaOH、N2OB.乙烯使Brz的 CC L溶液褪色D.乙醇使酸性KMnOq溶液褪色16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62+2H2O,下列说法正确的是A.每转移2moi电子，有ImolSzOs?-被 氧 化B.还原剂只有Fe?+C.x=2,氧化剂是O2 D.氧化产物只有SQ62-17.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验目的A通入盛有酸性K M n 6溶液的洗气瓶除去乙烷中混有乙
6、烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加 入NaHCCh溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO318.金刚烷的结构如图（键线式），它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4种 B.3种 C.6种 D.5种19.（6分）科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周 期IVA族,称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸20.
7、（6分）将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的浓度都减小C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）取A克铝粉和FezOs粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气 体（上述气体体积均已换算成标准状况）。(1)A克铝热剂中铝的物质的量为mol。(2)A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。(
8、3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅(SiCI4),再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：(查阅资料)四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0,沸点为57.7C。回答下列问题:(1)装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填序号)。IIIIII装置A中反应的离子方程式为 o(2)装 置B中X试剂是(填名称)。(3)装 置E中冰水混合物的作用是 o(4)某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四
9、氯化硅样品m g,用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng,则样品中四氯化硅的纯度是 o四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15o回答下列问题：(1)E元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是;A离 子 的 结 构 示 意 图 为(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。BZA 2 中含有 键和 键，其电子式为。该 物 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为
10、。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG 在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为（填化学式），用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同，从左至右，,得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）步骤I.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度
11、的关系如下图所示。其 在6501200C间发生的主要反应的方程式为一。4U3020I0毅虫咄笈岷密C1（2）“步骤I I.硫酸再生”的离子方程式为（H I是强酸）。(3)步骤HI的反应为 2HI(g)H2(g)+l2(g)。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是（填序号）。a.容器内气体的总压强不再随时间而变化b.n（HI）：n（H2）：n（L）=2：1：1C.反应速率:V（H2）iE=V（H2）ffid.b（g）浓度不再随时间的变化而变化已知断裂（或生成）im ol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下:化学键H-1H-H1 1键能298.7436.0152
12、.7则该反应的/H为 kTmoi。（4）将“三步循环 中步骤n、n i用下图装置代替即为 二步循环。下列有关该装置的相关说法正确的是一（填序号）。a.化学能转变为电能b.催化剂可加快电极上电子的转移C.反应的总方程式为SO2+2H2。电解H2+H2SO4d.每生成Im o lH z,电路中流过的电子数约为6.02x1023参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/r,S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2so2+。2第 竺4 2 s o 3,S元素的化合价升高，失去电
13、子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符加 热合题意；C.Cu+2Hzs。4（浓）-CuSO 4+SO 2个+2出0,在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是Co2.C【解析】【分析】由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，CL做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，碘元素化合价升高，被氧化，卜做反应的还原剂，发生氧化反应。【详解】A项、由反应方程式可知，碘元素化合价升高，被氧
14、化，卜做反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，C L 做反应的氧化剂，K O H 既不是氧化剂，也不是还原剂，故 B错误；C项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，3 做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故 C正确；D项、由反应方程式可知，每消耗I m o l b 时，转移的电子数为2 X (5-0)e -l O m o l e ,故 D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化，熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。3.B【解析】A.C 1 元素的质子数为1 7,中子数为1
15、 8 的氯原子为/C1,故 A错误；B.金属阳离子的电子式与金属的离子符号相同，故 B正确；C.氮分子的电子式为：N 书 N：,故 C错误；D.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为:故 D错误；故选B。4.C【解析】【分析】【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2 N a+2 H 2 0=2 岫+2 0 1 1 一+庆3 故 A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3 F e+4 H 2 0(g)=F e304+4 H2,故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2 N a+2 H 2 0=2 N a+2 0 l F+H
16、2 1 ,故 C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2 H z O+Z N a+C/+=2Na+C u (O H)2 J+上 3 故 D 错误；故选 C,【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀(如硫酸领)拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：(1)反应物过量和少量不一样的
17、反应(二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等)，(2)可逆反应没有用可逆号。5【解析】【分析】【详解】A.根据原子个数守恒可知，若反应的原子利用率为1 0 0%,则物质X为CO,A项错误；B.M M A与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离M M A和甲醇，B项错误；oc.八、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，八、含有甲基，能发生取代反O应，含有甲基、酯基，能发生取代反应，c项正确；OD.M M A与K反 应 生 成 丫 人,能与NaHCCh溶液反应说明含有-C O O H,故C 4 H O O H,因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误；故答案选C。
18、6.B【解析】【分析】有机物的化学性质主要取决于其官能团，据此判断有机物具有的化学性质。【详解】大多数有机物能燃烧，含碳、氢、氧的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。题中有机物的官能团有碳碳双键、竣基、醇羟基，因而兼有三者的性质。碳碳双键、一CHzOH都能使酸性KMnCh溶液褪色,正确；竣基有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，正确；竣基、醇羟基都能发生酯化反应，正确；碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，正确。本题选Bo7.A【解析】【详解】A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高镒酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C
19、错误；D.澳的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。8.D【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20.已知X 原子最外层电子数是其最内层电子数的2 倍，说明电子排布为2、4 即碳元素；Y 的最高正价与最低负价代数和为2,说明最高价+5,最低价-3,即为氮元素；Z 的周期数等于其族序数，即为第三周期第R A 族，即铝元素；W 的最外层电子数与X 的核外电子数相等，电子排布为2、8、6 即硫元素；R 的最外层电子数等于W 和 X 的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2 即钙元素；C NA1SCa【详解】A 选项，A I半径大于S,故 A
20、 错误；B 选项，C 最高价氧化物对应水化物是碳酸，N 最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱,故 B 错误；C 选项，A I和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故 C 错误；D 选项，氢氧化钙的碱性比氢氧化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故 D 正确；综上所述，答案为D。9.D【解析】【分析】【详解】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。正
21、确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。错误。答案选D。【点睛】本题主要考察化学试剂的存放方式。化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。10.D【解析】【分析】【详解】A.BaCCh能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性领盐，有毒，不能做领餐，A 项错误；B.BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性领盐，有毒，不能做锁餐，B项错误；C.BaCL是可溶性领盐，有毒，不能做领餐，C项错误；D.BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应
22、，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。11.B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。考点：考查常识性知识的考查，难度不大。试题属于识记性知识的考查，记住即可。点评：12.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，则 X 为 H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；W 的原子序数是Y 的 2 倍，则 W 为 S 元素；Z 最外层电子数之和为15-1-6-6=2,Z 的原子序数大于氧、小于S,则 Z 为 Mg。A.H 和 O
23、可以形成 H2O、H2O2,A 错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2 O2 M g2+,B 正确；C.非金属性W(S)Y (O),故氢化物稳定性W(S)4和S4O62-,故D错误；故答案选A【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。17.C【解析】【详解】A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高镒酸钾，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的杂质，不符合除杂原则，应用滨水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性环境小直接加入新制Cu(0H)2悬浊液不会出现砖红色沉淀，故
24、B错误;C.加入碳酸氢钠溶液如果有气泡冒出，可以证明酒精中混有乙酸，故 C正确；D.食盐中含有碘酸钾，遇到淀粉不会变蓝色，故 D错误；故选：Co18.C【解析】【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有 J;(5种，为另一个氯原子可能的【点睛】本题可以采用 定一移二 的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。19.D【解析】【分析】【详解】原子序数为114的元素在第7 周 期 IVA族。则A.它的最外层电子数为4,A 正确；B.同主
25、族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7 周 期 IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。20.B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H,均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小
26、，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.(1)0.1；(2)4.4 8；(3)29.7%【解析】(1)铝热剂直接与H z S O,作用时产生气体的反应：2A l+3H2S 04=A l2(S 04)3+3H215 4.0 g 6 7.2 Lm(A l)3.36 L解得：m(A l)=54 gX3-3 6L=2.70g,n(A l)=2 7 g=0.I m o L 故答案为：0.1；6 7.2L 27
27、g/mol(2)铝热反应后的混合物与足量N a O H 能放出乩，表明铝热反应后A l 剩余，则：2A l+2N a 0H+2H20=2N a A 102+3H215 4.0g 6 7.2 Lm(A l)0.6 72L解得：m余(A l)=送 型 包 卫=0.5 40 g,6 7.2LF e203+2A 1 高温 A L O,+2F e5 4g 112g2.70g-0.5 40g m(F e)(2.70g-0.5 40g)x 112g则：m(F e)=-=4.48g,故答案为：4.48；5 4g(3)根据(2)的计算，m 余(A l)=0.5 40 gF e203+2A 1 高温 A L O
28、+2F e16 0 g 5 4gm(F e2O3)2.70g-0.5 40g(2.70g-0.5 40g )x 16 0?2 7月贝！I：m(F e2O3)=-L-=6.4 g,贝 h w(A l)=-X 100%=29.7%,故答案为：29.7%.5 4g 6.4g +2.7g三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.I I M n O +4H+2。一&M t +C b 个+2H Q 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝85 n-xlOO%14m【解析】【分析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅(SiCl4),再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发
29、生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体,通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装 置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】(1)实验室是利用浓盐酸和二氧化镒加热反应生成气体，属于固体+液体q：气体，装置A用于制备氯气，应选用装置口，故答案为：口。A中反应是浓盐酸和二氧化铳加热反应生成氯化镒、氯气和水，离子方程式为：MnQ7+4H+2C|-A Mn+Cb+ZHO.故答案为：MnCb+4H+2C|-Mn2+Cb个+2 H 4(2)氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐
30、水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装 置B中X试剂是(填名称)饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。(3)四氯化硅熔点为-7 0 O C,装 置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。(4)取所得四氯化硅样品mg,用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng,硅物质的量n(Si)=n/=mol,28g/m o l 28硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度=2 1吧登吃7 x 1 0 0%=黑故答案为：mgm85 n-xl00%o14m四、推断题(本题包括1个小题，共10分)2 3.第三周期第W A族 2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t 离子 非极性共价N a+R g：g：%
31、N a+2股2。2+2出0=02个+4NaOH HCIO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【解析】【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可 知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于1 5,则F、G的最外层电子数之和为15-3=12,故F为P、G为C L可 知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为N a元素，D为A I元素，E为Si元素，F为P元素，G为CI元素。(
32、1)E为S i,位于周期表中第三周期第W A族，A为0元素，其离子的结构示意图为 ,故答案为:第三周期第W A族;(2)8的最高价氧化物对应水化物为NaOH,A l与NaOH溶液反应离子方程式为:2AI+2OW+2H2O=2AIO2-+3H2个，故答案为：2AI+2OK+2H2。=24102一+3出个;NazOz为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为N a+R 0：2.N a+,故答案为：离子；共价(或非极性共价)；N a+R g：:Na+；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2岫2。2+2七0=。2个+4NaOH,故答案为：2Na2O2+2H2O=OzT+4NaOH；(4)同周
33、期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(AI)、E(Si)原子半径依次减小，故正确；。无最高价,只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)G(氯)F(磷)，故错误；故答案为：；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HCIO4,因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HCIO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。五、综合题(本题
34、包括1个小题，共10分)24.2s。3 高温 2SCb+Cb SO2+I2+2H2O=4H+2r+SO42-cd 8.7 be【解析】【分析】(1)根据图示分析减少的物质(反应物)和生成的物质(生成物)，据此写出方程式；(2)根据转化写出“步骤n.硫酸再生”的离子方程式；(3)根据平衡状态的特征：正逆反应速率相等；各组分的浓度、物质的量等不再改变判断反应是否达到平衡状态；反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能；(4)此装置为电解池，根据电解池的工作原理以及图中标示的物质解答。【详解】(1)根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，S02、为生成物，故
35、在6501200间发生的主要反应的方程式为2sCh高温物O2+O2:(2)“步骤H.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为S02+l2+2H2O=4H+2r+SO42;(3)a.反应2Hl(g)=H2(g)+L(g)为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；b.n(HI)：n(Hh)：n(L)=2：1：1是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误；C.反应速率：V(H2)IE=V(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确；d.卜浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达
36、平衡状态，故正确，答案 选cd；根据反应热和键能的关系可得，AH=(+298.7x2-436.0-152.7)kJ m oF+8.7kJ moF1；(4)a.该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误；b.催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；c.反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OWH2+H2SO4,故正确；d.根据反应SO2+2H2O三当h+H2sO4,每生成Im o lH z,电路中流过的电子数约为2x6.02x1023,故错误。答案选be。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.
37、每小题只有一个选项符合题意)1.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为 2CuFeS2+4C)2 理 丝Cu2s+3SC)2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200C的条件下发生的主要反应为2Cu,S+3。,J 2001t 2CU,O+2S。，,2CU2O+CU2S 1 200 V 6CU+SO2 T；(4)电解精炼。下列说法不正确的是A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B.由6moicuFeS2生成6moicu时，在整个过程中共消耗15moi 0?C.在反应中2Cu,O+Cu,S 200七6Cu+SO、T,只有C 4 0作氧化剂D.电解精炼属于化学变化
38、2.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A.NH3 B.NO C.S02 D.O23.对反应*)+3丫)=228)来说，下列反应速率最慢的是A.u(X)=0.01mol/(L,s)B.v(Z)=0.5 mol/(L,min)C.v(Y)=0.6 mol/(L,min)D.v(X)=0.3 mol/(L,min)4.在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2匕 4NO+6H2O,完成下列计算：lOmoINFh和10moich反应生成8m oiNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()A.13.6%B.15.7%C.28%D.32.4%5.下列分子中14个碳原子不
39、可能处于同一平面上的是6.下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kmoL元素h12h14X496456269129543Y5781817274511575下列根据表中所列数据的判断，错误的是A.元素X是I A族的元素B.元素Y的常见化合价是+3价C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是水燕气含量时间 时间温度（力的影响 压强（P）的影响A.X(g)+H z O(g)=2 Y(g)A H 0B.C 02(g)+H2(g)C O(g)+H20(g)A H 0C.C 02(g
40、)+2N H3(g)C O (N H2)2(S)+H20(g)A H 0D.N2H4(g)+02(g)(g)+2H20(g)Z k H 08.镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+CO+H20=Mg(OH)2+C|一 下列有关说法正确的是CIO+H,OA.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCLB.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式:CIO-2e-+H2O=C|-+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1 m o l电子，理论上生成0.1 mol Ck9.下列实验现象或结论错误的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，
41、则原溶液中一定含有SOFB.取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K+C.向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有N H；10.关于下列装置说法正确的是（）A.装置中滴入酚酸，a极附近变红C.用装置精炼铜时，c极为粗铜B.装置中，一段时间后SO4之 一浓度增大D.装置中发生吸氧腐蚀11.下列关于有机物的说法正确的是A.CH OH-14.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.(4)(2)(1)(3)B.(2)(1)(
42、3)(4)C.(4)(2)(3)(1)D.(3)(2)(4)(1)1 5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）B.能使酸性高铳酸钾溶液褪色:3可与澳水发生取代反应使溟水褪色C.在铁作催化剂下与滨水发生取代反应D.在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应16.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca（0H）2 B.H2s C.BaS04 D.CH3COONa17.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A.加快化石燃料的开采与使用B.推广使用节能环保材料C.推广新能源汽车替代燃油汽车D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能
43、直接转化为电能18.下列离子方程式不正确的是A.少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO个+4 4 0B.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+CuC.鸡蛋壳用食醋浸泡变软：CaCO3+2H+=Ca2+H20 +C021D.向 NaAICh溶液中通入过量 CCh：AIO2+CO2+2H2O=AI（OH）3+HCO319.（6分）某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B.经过化学变化后，反应体系的能量降低C.加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D.在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同20.
44、（6分）在下列各说法中，正确的是（）A.A H 0表示放热反应，A H P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。详解：根据水蒸气含量一温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量一压强图像，压强越高化学反应速率越快，P1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。A项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A项不符合；B项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量
45、增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B项不符合；C项，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C项符合；D项，该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D项不符合；答案选Co点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。8.B【解析】试题分析：A.根据电池反应式为Mg+CO+H20=Mg(OH)2
46、+C h所 以C溶液中的溶质不含镁离子,A错误；B.放电时正极电极反应式为：CIO+H2O+2e-=C|-+2OH-,所 以a附近的pH将不断增大，B正确；C.根据电池反应式为乂8+(：。+比0=1(014)2+5可知负极电极反应式为乂8-26+20十=1/18(0H)2,C错误；D.由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：CQ+H2O+2e-=cr+2OH-,所以每转移O.lmol电子,理论上生成0Q5mol C，D错误；答案选B。考点：考查原电池工作原理9.B【解析】分析：A.先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化锁，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；
47、B.焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；C.铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解；D.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在钱根离子。详解：A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸密I,说明原溶液中一定含有SO4。A正确；B.取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K*,由于蓝色钻玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na*,B错误；C.向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
48、，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，c正确；D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有N H j D正确；答案选B。点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、钱根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。10.A【解析】【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置是原电池，溶液中SO4
49、2-不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酸后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置是原电池，溶液中SO/不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池
50、和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。11.A【解析】本题考查有机物的结构与性质。详解：C 4与C M均为烷烧，结构相似，且分子组成上相差3个CH?,所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是(CeH.oOs)但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。12【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化