《2016 年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ)上海化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016 年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ)上海化学试卷.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、制作人：新洲吴秋生2016 年普通高等学校招生全国统一考试(全国)上海化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16Na-23Na-23S-32Cl-35.5S-32Cl-35.5Fe-56Fe-56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价
2、含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2D.Cl2与 I2CH2CH2CH35.烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名正确的是CH3A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共二、选择题（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0
3、.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：XYZWB.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3W28.图 1 是铜锌原电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示Zn
4、GCuy稀硫酸x图 1图 2A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO24)1/11制作人：新洲吴秋生9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。充分反应反应前反应后关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为：nII+nCH2CHCHCH一定条件2CHCH+2nHI2nPPV下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反
5、应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 molCH2CHCHCH2最多可与 2 mol H2发生反应12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质之比为 1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO催化剂2的转化，且能充分利用热能，采c中
6、间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是热交换器abA.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同催化剂B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同dC.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论2/11的 量用 了制作人：新洲吴秋生ABCD浓氨水、生石灰浓盐酸、浓硫酸浓盐酸、二氧化锰亚硫酸钠、硫酸红色石蕊试纸pH 试纸淀粉碘化钾试液品红试液变蓝变红变蓝褪色NH3为碱性气体HCl 为酸性气体Cl2具有氧化性SO2具有还原性16.
7、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤KNO3适量水试样操作操作操作17.某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共三、选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不分，每小题有一个或两个正确选项
8、。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个，该小题不给分）分，选错一个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸+2+2+2219.已知：SO23+I2+H2OSO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、K、I、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是2+A.肯定不含 IB.肯定不含 SO24C
9、.肯定含有 SO3D.肯定含有 NH420.已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A.CO2+2OH CO23+H2OB.Al2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4C.2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3 H2D.Al3+4 OH Al(OH)421.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SC.F
10、e 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3D.NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr22.称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 17923/11制作人：新洲吴秋生ml（标准状况），则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A.1:1B.1:2c.1.87:1D.3.65:1四、四、（本题共（本题共 1212 分）分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaO
11、CN 和 NaCl(2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN(Ki=6.31010)有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_25.处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClOg（实际用量应为理论值的4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。26.(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生
12、成_、_和 H2O。27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN 是直线型分子，HCN 是_分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO 的电子式为_。五、五、（本题共（本题共 1212 分）分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)已知 H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选
13、填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 RuCH4(g)+2H2O(g)30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：4/11制作人：新洲吴秋生CO2/molL-1H2/molL-1bnCH4/molL-1cxH2O/molL-1dy平衡a平衡ma、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。（选填“大于”“小于”
14、或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）222a.H+HC2O4HCO3CO3b.HCO3HC2O4C2O4CO3222c.H+HC2O4 C2O4 CO3d.H2CO3 HCO3 HC2O4 CO332.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。六、六、（本题共（本题共 1212 分）分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。饱和碳酸钠
15、溶液饱和碳酸钠溶液a完成下列填空：b33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 _。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34.饱和 Na2CO3溶液的作用是_。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。5/11制作人：新洲吴秋生七、七、（本题共（本题共 1212 分）分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和
16、 H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、N2、COCO变换CO2、H2OH2、N2脱除CO2H2、N2CO2、完成下列填空：37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 _溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO+H2OCuCO2+H2若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：20碱液最高浓度（mol/L）碱的价格（元/kg）若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果
17、选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40.以下是测定半水煤气中H2以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及 CO 的体积分数。半水煤气CuONa2CO32.01.25K2CO38.09.80(1)选用合适的无机试剂分别填入、方框中。(2)该实验方案中，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。八、八、（本题共（本题共 9 9 分）分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子
18、式，与 Br/CCl4反应后得到 3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X 的结构简式为_。42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：6/11制作人：新洲吴秋生CH3CH3CCH3乙炔HCCCOHKOHOCH3B脱水异戊二烯A 能发生的反应有_。（填反应类型）B 的结构简式为_。43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体H3CH3CCHCH2CH2OH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A九、九、（本题共（本题共 1313 分）分）反应试剂反应试剂B目标产物）反应条件反应条件M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：OHH2/COOHC8H14OH2CH3
19、CH2CH2CHCHCHOC3H6丁醛APd/C催化剂反应CH2CH5反应O2O2C3H4OC3H4O2YCD反应M催化剂催化剂BC8H18OH2YPd/C反应完成下列填空：44.反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。45.除催化氧化法外，由A 得到CH3CH2CH2CHCCOOH所需试剂为_。C2H546.已知 B 能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47.写出结构简式，C_D_48.D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有 3 种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上
20、连有羟基的结构不稳定。十、十、（本题共（本题共 1414 分）分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50.CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。51.某 H2中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。52.CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O27/11制作人：新洲吴秋生4KO2+4
21、CO2+2H2O4KHCO3+3O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 molO2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O已知：CO+2H2催化剂催化剂CO+3H2CH3OHCO2+3H2催化剂CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气 120mol，计算 CO2的转化率。8/11制作人：新洲吴秋生上海化学参考答案一、（本题共 10 分）1.D2.C3.B4.C5.D二、（本题共 36 分）6.B7.A8.C9
22、.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A三、（本题共 20 分）18.AC19.BC20.D21.AB22.C四、（本题共 12 分）23.碱性；放置生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。24.2CNO+3ClO=CO2+CO23+3Cl+N225.1490026.NaOCN、NaCN27.2pHONCNa28.极性H:O:Cl:五、（本题共 12 分）29.v正增大v逆平衡常数 K转化率减小增大减小cd2xy230.4=4abmn31.大于；草酸；ac32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中
23、，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH 基本不变。（合力即给分）六、（本题共 12 分）33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。（合理即给分）浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反应9/11:制作人：新洲吴秋生乙醚；蒸馏七、（本题共 12 分）37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀38.3:139.价廉；吸收 CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2+H2O40
24、.(1)半水煤气KOH浓硫酸CuO浓硫酸KOH(2)除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2O(3)IV八、（本题共 9 分）41.HCCCHCH3CH3CH342.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；H2CCHCOHCH343.（合理即给分）H2CC(CH3)CHCH2HClH3CH3CHNaOH/H22OCCHCH2ClCCHCH2OHCHCH2CH2OH催化剂H3CH3CH3CH3C九、（本题共 13 分）44.消除反应；浓硫酸，加热45.银氨溶液，酸（合理即给分）46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）47.CH2=CHCHOCH2CHCOOCH2CHCH2CH2
25、CH2CH3C2H548.CH2CHCH2CH(合理即给分)nCOOCH2CH2CH2CH3ClH2CCOCH3CH3(合理即给分)49.十、（本题共 14 分）50.89.651.2.4 mol/Lc1.2mol/L52.8KO2+6CO2+2H2O=2K2CO3+4KHCO3+6O22=3(mol)n(CO2)n(H2O)=62n(H2O)=(9/6)10/11制作人：新洲吴秋生53.300 molCH4完全反应产生 H2 900mol设 CO2转化率为，CO 转化率为 300+100=350600+300=900-120=80%或设 CO2转化率为 9003502100=120=80/100=80%11/11