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1、目录第一章从实验学化学.3第二章化学物质及其变化.7第三章金属及其化合物.11第四章非金属及其化合物.18第五章物质结构元素周期律.28第六章反应热与蛤变.34第七章 化学反应速率与化学平衡.36第八章 原电池与电解池.42第九章 水溶液中的离子平衡.51第十章有机化合物.581、中学常见实验仪器第一章从实验学化学式清S管水槽段式滴定管a克计2、常见物质分离与提纯装置（1）过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴：速纸紧贴漏斗内壁,二 低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边
2、缘,三 靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。（2）蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。（3）蒸储操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：酒精灯、蒸储烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要放于蒸储烧瓶支管处,测得收集蒸气的温度
3、，以确保收集到的用分的纯净；冷凝水下进上出,以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛放的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸啜烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。（4）分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗,辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。分液漏斗中的液体分层后，下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出。（5）萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗,辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽 油（密度比水小，上层）、苯（密度比水小，上层）、四氯化碳（密度比水大，下层
4、）。3、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是N aCl,还含有M gCh、CaCl2,N a?也、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中依次加过量试剂BaCb（除 S O 产）、N a2 c。3（除 Ca、过量的Ba）、N aO H（除 M/+）溶液后过滤；得到滤液加盐酸（除过量的C 0 1、0）调 p H=7 得到N aCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：N a 2 c 在 BaCk之后；盐酸放最后。4、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N202灼热的铜丝网用固体转化气体2C0 2H 2 sCu S O,溶液洗气3C O 2S02饱和的
5、NaHCOs洗气4C O 2co灼 热CuO用固体转化气体5C O 2HC1饱和的NaHCOs洗气6COC O 2NaOH溶液洗气7H2SHC1饱和的NaHS洗气8SO 2HC1饱和的NaHSOs洗气9Cl2HC1饱和的食盐水洗气1 0炭粉M 11O2浓 盐 酸（需加热）过滤1 1Mn02C加热灼烧1 2炭粉CuO稀 酸（如稀盐酸）过滤1 3A 12O 3FezOsNaOH（过量），C02（过量）过滤，灼烧1 4A12O 3Si02盐 酸 氨 水（过量）过滤，灼烧1 5Si02ZnOHC1溶液过滤，1 6BaS04BaCOsHC1 或稀 H2s0“过滤1 7NaHCX h溶液Na2cO3C O
6、 2（过量）加酸转化法1 8Na03固体NaHC03加热分解1 9NaCl溶液NaHCO3HC1加酸转化法2 0FeCL溶液FeCl2C12加氧化剂转化法2 1FeCh溶液CuCLF e、CL过滤2 2FeCb溶液FeCLFe（过量）过滤2 3CuOFe（磁铁）吸附2 4Fe(0H”胶体FeCl3蒸偏水渗析2 5CuSFeS稀盐酸过滤2 6I2晶体NaCl加热升华2 7NaCl晶体NH4Cl加热分解2 8KN03晶体NaCl蒸储水重结晶（蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥）5,各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/NA,N=nNA N*阿伏加德罗常数。规 定0.0121所含
7、的碳原子数目为一摩尔，约 为6.02X102个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M,m=nM M数值上等于相对分子（相对原子）质量，单位为 g/mol对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/V.,V=nV.标准状况下：V=22.4L/molb、阿伏伽德罗定律推论同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比（分子个数比）V/Vz=m/m=N,/N2同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比P./P2-M,/M 2同温同体积，气体压强之比等于物质的量之比P/P x m /mc、气体密度公式：P P M/Vm,P i/P 2 M i/M 2物质的量浓度与物质的量关系（对
8、于溶液）a、物 质 的 量 浓 度 与 物 质 的 量c=n/V,n=cV c单位为mol/Lb、物质的量浓度与质量分数 C=（1000P 3）/M概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原 子 团.电 子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类.阿伏加德罗常数：NA1 m ol任何物质所含粒子数.NA有单位：m o l-1 或/m o l,读作每摩尔，NA6.02x1023mol-1.摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/m ol为单位时，在数值上与其相
9、对原子或相对分子质量相等.一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的气体所具有的体枳影晌气体摩尔体枳因素有温度和压强.在标准状况下（0-C,101 KPa）1mol任何气体所占体枳约为22.4L即在标准状况下，Vm=22.4L/mol物05的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量.公式中的V必须理溶液的体积；将1L水溶解溶胶或者气体,溶液体积指定不JB1L票溶质的物质的量浓度不翁所取溶液体积多少而变6、配制一定物质的量浓度的溶液计算：固 体 的 质 量 或 浓 溶 液 的 体 积（m=c V M或c iV产c 2 V 2）称量：天平称量固体，量简或滴定管量取液体（
10、准确量取）溶解冷却：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗 涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）定 容：加水至液面接近容量瓶刻度线1 c m 2 c m处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇 匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装 瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管第二章化学物质及其变化1、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分
11、散剂为液体时，根据分散质粒子大小（本质区别）可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。2、胶体：（1）常见胶体：F e（0 H）3胶体、A 1（O H）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的性质：丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于净水、制作豆腐等。使胶体聚沉的常用方法有：加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体粒子；加热或搅拌。电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动，此性质说明胶体粒子带电，但胶体体系不带电。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。介稳性：胶体
12、的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。(3)Fe(0H)3胶体的制备方法：将饱和FeCh溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色,停止加热，得 Fe(0H)3胶体。3、电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精 乙醇、蔗糖、SOz、S03,NH3、CO2等是非电解质。)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质(3)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸(HC1、H2s0”、HNO3、HBr、HI、H
13、CIO4),强碱 KOH、NaOH,Ca(0H)2,Ba(OH)2 ,大部分盐(4)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。强电解质电离方程式中用“=弱 电 解 质 电 离 方 程 式 中 用 多 元 弱 酸 分 步 电 离。4、离子反应(1)定义：有离子参加或生成的反应分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径Vlnm(粒子直径小于 10%)lnm 100nm（粒子直径在 10-9 10-7m）100nm(粒子直径大于 10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、
14、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能(2)离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)；难溶(如 CaCOs,BaCOs.BaS04,AgCl、AgBr、Agl、Mg(OH)2,Al(OH)3、Fe(0H)2,Fe(OH)3,Cu(0H)2等)，难电离(H2cCh、H2S、CH3COOH,HC10,H2SO3,NH3 H2O,H 2O 等)，气体(CO2、S02,NH3、CL,O2、C 等),氧化物(NazO、MgO、AI2O
15、3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒(3)离子共存问题判断：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。一色一一溶液颜色。几种常见离子的颜色：M n O；（紫）、C/+（蓝）、F e?+（浅绿）、F e 计（黄）二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，0 旷、弱酸根阴离子（如 C O T、S O t x S。-、C H 3 c o e c 等 弱 酸 酸式根离子不能大量存在。在强碱性溶液中，H+、弱*碱阳离子（如 N H：、A l3 F e，+等）、弱酸酸式根离子不能大量存在。三特殊一一三种特殊情况：A I O T与
16、 H c o r 不能大量共存：A i o r+H c o r+H 2 O=A i（o H）3 1 +c o r “N O；+H+”组合具有强氧化性，能与S -、F e 、I S（T 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。N H：与 C H 3 C O O-、C 0 1，M/+与 H C O 9 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。四反应一一四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 B a?+与 S 0 7，N H j 与 O H,与 C H 3 C O O 一等离子
17、间反应后生成难溶物、弱酸、弱碱、水。氧化还原反应：如 F e 与 广、S2,N O-（H+）与 F e +、厂等氧化性和还原性离子间发生氧还原反应。相互促进的水解反应：如 A r+与 C 0、H C 0 7,A 1 0 等相互促进水解。AIJ+CORN HCO；S2,HS-AlOr CIO-Fe3+C O-、HCO：、AlOg、C1CT络合反应：如 F e 计与S O T 等。“分析限制条件”（1）常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，p H=l 的溶液；使pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；C（0H-）=1 X 1（T“m ol 的溶液。（2）常见表示溶液呈碱性
18、的表述常温下p H=1 4 的溶液；使pH 试纸变蓝的溶液；使酚歆溶液变红的溶液；c（H+）=l X l 0 7 m oi 的溶液。5、离子检验S 0广的检验：一般在原试样中先加H C 1酸化，目的是为了排除C 03,S 0产等离子的干扰，再在酸化后的试液中加B aC k溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有S C#一 存在。C 1 的检验：一般在试样中先加硝酸酸化，目的是为了排除C 0产、O f T 等离子的干扰，再在酸化后的试液中加Ag N O s溶液，有白色沉淀，说明原试液中有C 1 存在。Ag B r（淡黄色沉淀）、Ag l （黄色沉淀）C 0检验：在试样中加入H C 1,产生无色、无味、
19、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原试液中有a V-存在。F e 的检验：在试样中加入K S C N 溶液，溶液变红；在试样中加入苯酚溶液，溶液显紫色。F 的检验：在试样中加入K S C N 溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中不含F e。含有F e ,在试样中加入铁氨化钾I Gl F e GN”溶液，产生蓝色沉淀。A1”的检验：在试样中逐滴加入N aO H 溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+N H：的检验：在试样中加入浓N a O H溶液，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含N H 16,化合价（常见元素的化合价）:一价银、氢、钾、钠、氟、氯
20、、漠、碘；二价氧、钙、领、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；金属无负价，F无正价，金属氢化物中H为T 价一些特殊物质的元素化合价：C u F e S z：C u+2 F e+2 S 2L i z N H、L i N H2.AI N：N-3M O。：M+5F e O j-:F e+（8 n）F e S z：F e+2 S_1C 2O 4-：C+3K sF e O i：F e+6N az S z O s：S+2H C N：C+2 N-3S i 3N：S i+4 N-3H 2O 2、N az O z：0-1C u H：C u+1 H-l7、氧化
21、还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）得电子一一化合价下降被还原还原产物还原剂（具有还原性）失电子一一化合价上升被氧化氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一（做）氧化剂失升（被）氧化（做）还原剂金属活动性顺序表K C a N a M g Al Zn F e S n P b（H）C u H g Ag P t Au ）金属单质还原性逐渐减弱，简单阳离子氧化性逐渐增强特殊记忆氧化性 Ag，H g 2*F e C u H*（酸）F e Z n*H*（水）XDMgb Na,Ca/K*还原性 S2-r F e2 t B
22、 r-C r 0 H-8第三章金属及其化合物1,金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除H g 外都是固态。一般金属单质可与活泼非金属单质反应，与酸反应，活泼金属与盐溶液反应。2、金属冶炼的一般原理：电解法：适用于活泼金属，如 K、N a、A 1 等（K、C a、N a、M g 都是电解氯化物，A l 是电解 A L 0 3）热还原法：适用于较活泼金属，如 F e、S n、P b等（金属活动顺序表中未列出的金属用热还原法冶炼）热分解法：适用于不活泼金属，如 H g、A g3、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银
23、白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4 N a+0 2=2 N az 0（灰白色）2 N a+0 z 型N az O z（淡黄色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2 N a+C l22 N aC l与化合物与水反应，现象：浮，游，熔，响，红 2 N a+2 H 2（）=2 N aO H+H2 t与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成N aO H 和上，再考虑N aO H 与溶液中的盐反应。如；钠投入C u S O,溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2 N a+2
24、H2O+C u S O 4=C u （O H）2+N a2S 0 4+H21存在自然界中只能以化合态（+1 价）存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，碱金属包括L i、N a、K、R b、C s 它们的原子最外层只有1 个电子，在化合物中都呈+1价，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成L i z O,钠可形成N az O、N a202,钾可形成及0、K202S K 02,而锄形成的氧化物就更复杂了。4、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式N a20心()2氧元素的化合价21色、态白色
25、，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式N a20+H 2 0=2 N a 0 H2 N a202+2 H 2 0=4 N a 0 H+021与二氧化碳反应方程式N a 2 O+C O 2=N a 2 c O 32 N a 2()2+2 c o 2=2 N a 2 c o 3+O 2氧化性、漂白性无有用途制备N a O H供氧剂，氧化剂，漂白剂等N a zO z的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析N a zO z的性质：o 失去电子，化合价升高 J 得到电子，化合价降低j5、碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表 现 为 还 原 性 表 现 为 氧 化 性N a 2 c。3N a H C O3俗
26、名纯碱，苏打，面碱小苏打色、杰白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，p H 值大)碱性热稳定性不易分解2 N a H C 03=N a2C 0 3+H 2 0+C 0 2 1与盐酸反应N a 2 C 0 3+2 H C l=2 N a C l+H20+C 021N a H C 03+H C l=N a C l+H20+C 021与氢氧化钠溶液不反应N a H C fW a O H 二 二 N a 2 c O 3+H 2 O与澄清石灰水Na 2C 0 3-K：a(0 H)2=C a C 031 +2 N a O HN a H C O3+C a(O
27、H)2=C a C O31 +H2O+N a O H与二氧化碳N a2C 0 3+H 2 0+C 02=2 N a H C 0 3不反应与氯化钙溶液N a2C 03+C a C 1 2=C a C 0 3 1 +2 N a C l不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等Na2cCh、NaHCCh 的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2COj)通入足量c o2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液6、铝及其化合物I、铝 物 理 性 质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性，地壳中含量居
28、笫3 位化学性质：A l 3 e =A l3+a、与非金属：4 A 1+3 理2 A l2A1+3SA 12S3,2 A 1+3 c t懒A 1 C Lb、与酸：2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 13+3 H21 ,2 A 1+3 H 2 s0 4=A h(S()4)3+3 H2 t常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2 A l+2 N a O H+2 H zO=2 N a A l()2(偏铝酸钠)+3 上 t(2 A 1+2 0 H+2 H2O=2 A 1 O2+3 H 2t)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2 A
29、l+F e B 邈 2 F e+A l B,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物(V、C r,M n、W)I I、铝的化合物A U)3(典型的两性氧化物)A U)3 熔点很高，用作耐火材料，宝石的主要成分，俗名刚玉。a、与酸：A 1 2 03+6 H*=2 A l3 t+3 H20 b、与 碱:A 12O3+2 O H =2 A 1 O2+H 2 OA 1(O H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。a、实验室制备：A 1 C 13+3
30、N H3 H 2 O=A 1 (O H)3 I +3 N H4C 1 (A 13+3 N H3 H 2 O=A 1(O H)3 I+3 N H J)b、与酸、碱反应：与酸 A l(0 H)3+3 H+=A l3 t+3 H 2 0与碱 A l (O H)3+O H-A l O2+2 H2OK A I (S O,)2(硫酸铝钾)K A 1(S O4)2 1 2 H20,十二水合硫酸铝钾，俗名：明矶K A 1(S O,)2=K*+A 1 +2 S O 广，A 1 会水解：人 1 +3 压0 =A 1 (0 H)3(胶 体)+3 H+因为A 1(O H)3 具有很强的吸附性，所以明矶可以做净水剂m、
31、铝三角(1)0 A 13+3 N H3 H2O=A 1 (O H)3 1 +3 N H*(1)A 1 3+3 A 1 O 7+6 H 2 O=4 A 1(O H)3 1(1)(3)A 13+3 O H-=A1(O H)3 1(2)A l (O H)3+3 H+=A13+3 H2O(3)A l3+4 0 H-=A 1 0 r+2 H 2 0(4)A 1 0 r+4 H+=A l3+2 H 2 0(5)A 1 0 r+C 02+2 H 2 0=A l(0 H)31 +H C O 9(5)A 1 0 r+H+H20=A l(0 H)31(6)A l (0 H)3+0 H-=A 1 0 r+2 H20
32、7、铁及其化合物(1)铁的物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)铁及其化合物间的转化：(5)过量CO?、少 量 田、过量OK(b12铁的氧化物P氧化亚铁3氧化铁一四氧化三铁2化学式QFeOFe2O3离核由近到远,电子能量由低到直|(每层最多容纳的电子数为空个 数f i t规律 Na Mg J u 第NH；HQ-(“9 电子”微粒x2)一F、一O H、N%、CH3CH,CH,.H,NNH,、HOO H、FF、FCH,OH(3)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系可以是两种原子，如同位素原子。可以是两种分子
33、，如 嘱、N H3o可以是两种带电荷数相同的阳离子，如 N H：、出0+。可以是两种带电荷数相同的阴离子，如 O H，F，考 点 三 化 学 键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。1.化学键(2)形成与分类化学 _原子间发生电子转移，形成阴、阳离子 _ j 阳 f 键原子间形成共用电子对“n g2.离子领L共价键的比较*天 D 幅键的类型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷的微粒之间的相互作用力原子间通过共用E互作用力息子对所形成的相成键粒子阴、阳离子员 子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子
34、间发生电子转移形成阴、阳离子，从而形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.离子化合物与共价化合物(构成粒子：阴、阳离子离子化人-类别：强碱、金属氧化物、大部分盐合物色 存在的键：一定含离子键，可能含共价键合4 物(构成粒子：原子共价化 类别：酸、非金属氧化物、气态氯化物、弱碱等人物 存在的键：只含共价键，不含离子键4.化学键与物质类别之间的关系(1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 S i O 2、H C l、
35、C H 4 等(!)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如CL、巴、金刚石等。(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如 压&、C z H,等。(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 N a z S、C a C l z,N a C l 等。(6)既有离子键又有极性共价键的物质，如 N a O H、K 2s 0,等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 N a z O z 等。(7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 N H 1、N H 4 N O 3等。(8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 A l C b 等。第
36、 2 节 元素周期表 元素周期律考点一元素周期表1 .原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号就是原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素周期表的编排原则IW-I展 一把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列成一横行把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3.元素周期表的结构4.元素周期表中的特殊位置（1）分区分界线：沿着元素周期表中铝、错、睇、针与硼、硅、碑、确、破的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元
37、素的性质,又表现非金属元素的性质。（2）过渡元素：元素周期表中部从IDB族到IIB族10个纵行共六十多种元素,这些元素都是金属元素。（3）镯系：元素周期表第亡周期中，57号元素镯到71号元素错共15种元素。（4）铜系：元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素铸共15种元素。1.元素周期律考点二元素周期律元素周_期律元素的性质随着原子序数的、递增而呈现周期性的变化J J元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果2.主族元素的周期性变化规律项目同周期（左f右）同主族（上f下）原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减
38、小,阴离子半径逐渐减小;r（阴离子）（阳离子）逐渐增大性质化合价最高正化合价由+I f +?（0、F除外），最低负化合补=（8一主族序数）相同，最高正化合价=主族序数（0、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减版离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐竭，阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减建最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱;酸性逐渐增强碱性逐渐增强;酸性逐渐减曼3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序表中位置越靠前，
39、金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若X+Y-X+Y,则丫的金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H 2 化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强若A -+B-B+A,则 B的非金属性比A强4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。比较不同周期、不同主族元素的性质。例如：金属性 M g A l
40、.C a M g,则碱性 M g(0 H)2 A l (0 H)3,C a(0 H)2 M g(0 H)2,贝 U C a(O H)2 A 1 (O H)3.推测未知元素的某些性质。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。半导体元素在金属与非金属分界线附近寻找，如 S i、G e、G a 等。农药中常用元素在元素周期表右上方寻找，如 F、C l、S、P、A s 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料主要在过渡元素中寻找，如 F e、N i、R h、P t、P d 等。第 六 章 反 应 热 与 焰 变1 .化 学 反 应 中 的 能 量 变 化(3)任何化学反应都伴随着能量的变化，通常主要表现为热
41、量的变化(吸热或放热2 .焰 变、反应热(D 定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：&H.(3)单位：k J ,m o l-1 k J/m o l(4)A H的计算方法 H=生成物所具有的总能量一反应物所具有的总能量 H=反应物断键吸收的总能量一生成物成键释放的总能量 1 1=正反应活化能一逆反应活化能化学物质本身能量越低、键能越大，越稳定。3.吸 热 反 应 和 放 热 反 应(1)从 反 应 物 和 生 成 物 的 总 能 量 相 对 大 小 的 角 度 分 析1 1生成物 i吸 收/t热量 能量Awxy 变化反应物、放出丫热量M k,反应逆向移动；v(正)v(逆)Q(C)v(
42、逆)。附录：一、常见的化学平衡图像以可逆反应 a A(g)+b B(g)i cC(g)A H=Q k J mol-1反之亦然。C(C1C(O)oa b%)(3)(1)含量一时间一温度(或压强)图:（曲 线a用催化剂，b不用催化 剂 或 化 学 计 量 数a +b =c时 曲 线a的 压 强 大 于b的压强）2）恒 压（温）线（如图所示）：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（a）,横坐标为温度（T）或压强（p）,常见类型如下所示：(若 a+b c,则 p i .少”A/T2,则a+bc）速率-时间图像根 据v-t图像，可以很快地判断出反应进行的方向，根 据v正、v逆的变化情况
43、,可以推断出外界条件的改变情况。以合成氨反应为例：N 2(g)+3H 2(g)s=i 2N H 3(g)A H T 1,正反应是放热反应。图B表 示p ip z,a是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a+b c0二、有关化学平衡计算一一三段式法1.如m A(g)+n B(g)=一 土p C(g)+q D(g)令A、B起始物质的量浓度分别为a m o l *L-1,b m o l -L-1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为m x m o l f oM(g)+/?B(g)s 5=i H(g)+(g)c /(mol,L-1)a b 0 0c/(mol,L_1)mx nx px qxc 平/(m
44、ol,L_1)a-m x bnx px qx_(px)(q x)anix)”(b-n x)n2.明确三个量的关系(1)三个量：起始量、变化量、平衡量。关系对于同一反应物，起始量一变化量=平衡量。对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。(1)反应物的转化率=：bxioo%=；:J Ux i o x。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率=实际产量理论产量X 100%(3)平衡时混合物中各组分的百分含量=平衡量平衡时各物质的总量X 100%，八龙由八拈住在上出 某组分的物质的量(4)
45、某任分的体积分数-混合气体总的物质的量X100%。第八章原电池和电解池一、原电池原理1.概念把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。2.构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(可以是金属和金属，或金属和非金属)。(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3.工作原理1先由图判断出电池的正负极(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内
46、离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。盐桥含饱和KC1溶液，K+移向正极，移向负极(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。(5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为负极，增重或有气体逸出的一极为正极。2 先由反应方程式判断出电池的正负极(由化合价升降开始)正极：化合价降低，得电子，发生还原反应负极：化合价升高，失电子，发生氧化反应4.应用(1)加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Z n 与稀硫酸反应时加入少量C u S O,溶液，在锌表面析出铜，构成原电池，
47、反应速率增大。(2)比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属做负极，而活动性弱的金属(或非金属导体)做正极。(3)用于金属的防护使需要保护的金属制品做原电池正极而受到保护。例如：要保护铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。5、规避原电池原理中的五个失分点(1)原电池电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成一个完整的闭合回路，电子由负极沿导线移向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池的闭合回路有多种形式，如两电极相接触也是一种闭合。(2)盐桥使两半电池相连接，构成闭合回路，但不能用导线替换。(3)只有自发进行的氧
48、化还原反应才能设计成原电池，把化学能转化成电能。(4)无论在原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(5)两个电极即使都是石墨，也可构成原电池，如一些燃料电池。二、化学电源1 .一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用。(1)碱性锌镒干电池总反应：Z n+2 M n O2+2 H2O=2 M n O(O H)+Z n(0 H)2 o负极反应：Z n+2 0 H-2 e-=Z n(0 H)2；正极反应：2 M n O 2+2 H Q+2 e-=2 M n O (O H)+2 0 H-,(2)锌银电池总反应：Z n+A g20+H20=Z n (O H)2+2 A g 负极反应：Z n+
49、2 0 H -2 e-=Z n(0 H)2;正极反应：A g20+H 2 0+2 e-=2 A g+2 0 H-o2 .二次电池：放电后能再充电复原继续使用。铅蓄电池总反应：P b+P b O z+Z H sSO,-泰 霓 2 P b S04+2 H20 o（1）放电时的反应（铅蓄电池在放电过程中，两级都生成P b S（h沉淀。负极质量和正极质量均增加，放电时c（H 2 s0。减小）负极反应：P b+S0 r-2 e-=P b S0 4；正极反应：P b O2+4H+SO-+2 e-=P b S0 4+2 H20o（2）充电时的反应阴极反应：P b S0,+2 e-=P b+S0 7；（放电时
50、负极的逆反应）阳极反应：P b S0 4+2 H20-2 e-=P b 0 2+4H+S0 4-o （放电时正极的逆反应）三、电解池金属的电化学腐蚀与防护（一）电解原理1 .电解与电解池,，诵由广阴极:得到电子，发生还原反应L 阳极:先去电子，发生氧化反应扁部吨能转化为化学能的装置2 .电解池的构成及工作原理（电解质溶液导电是化学变化，有外接电源。直流电源与电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阴极）3.阴、阳两极上的放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。（1）阴极：阴极上放电的总是溶液中的