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1、课 题第一课时金属材料 主备课人维目标知识与技能1.认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2.了解常见金属的物理性质及合金的特点3.了解物质的性质与用途的关系过程与方法1.学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观1.进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。教学重点金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。解决办法实验对比教具学具准备铁架台、酒精灯、火柴、铁片、黄铜片、铜片、焊锡片、锡片、其它合金样品。
2、多媒体。教学方法实验探究、归类学习方法实验法、探究法教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引入新 授通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题一、常见的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅 读P-3表8 1,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？观看思考、讨论、回答学生思考、回答2教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡
3、制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀络？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适3是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响讨论：资料一一金属之最1、地壳中含量最高的金属元素2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二合金（板书）1、定义：一种金属与其他一种或几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特学生思考、回答联系生活,应用所学知识解决实际问题。思考、讨论、交 流 材料的性质及价格是否
4、美观与用途的关系听老师讲解记录笔记3性的物质。教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比整理笔记思考并回答性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比纯金属合金铅镉钮锡焊锡武德合金熔点32732127123218370启示讨 论：通过以上对比实验，可得出什么4小结巩固练习作业结论？3、了解常见的合金的性能阅读：（1）课本P6 页表82 的内容（2）关于钛合金的性质和用途通过本节课的学习，了解了金属和金属材料
5、的性质与用途的关系。课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨。一、课后习题：2、5、6.二、预习课题2学生思考并回答学生谈心得体会板书设计：锦 爽/金 属 材 料一、常见的金属：二、合金：1、定义：2、常见的合金：3、合金的性能教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑5课 题课题2金属的化学性质 主备课人维目标知识与技能通过实验探
6、究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。情感态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点通过实验探究认识金属活动性顺序。教学难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。解决办法实验探究法教具
7、学具准备试管、镶子、药匙、滴管、烧杯、火柴、镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、铁刀、铜戒指、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学方法讲解法、探究法学习方法归纳法、比较法教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引入探究一：铁、镁、锌、铜的活动性谈话：前面我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？1、提出问题:这些金属的化学性质怎样？F e、M g、C u、A l,Au活泼性即活动性怎样？2、猜想与假设并说明理由回答知道的金属：F e、M g、C u A l A u、A g、C u、H g、Z n 等M g,A l比较活泼，F e、C u 次
8、之，A u 最不活泼。因为在金属与氧气的反应中，M g、A l 在常温下就能与氧气反应。F e、C u 在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时却能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难与氧气反应。分组设计实验方案6教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改新 授实 验探究3、引启发:而且俳可 以il否反心金属的4、指*属导学生设计实验方案很多金属不仅能跟氧气反应都艮盐酸、稀硫酸反应。事过金属与盐酸或稀硫酸能，以 及 反应的剧烈程度比较J活泼 性，即金属的活动性。导实验探究现象通 过 与 盐 酸、稀 硫 酸 的 反 应 比 较Fe、Mg、Cu、Zn的活动性。分组实验探究4匕学
9、方程式盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁锌铁铜5、收集证据收 集 学 生 填 写 的 实 验 报 告，展示2-3组，并交流实验情况。6、解释与结论教师引导学生归纳总结得出结论：师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反应为例，分 析、判断产物，书写化学方程式；并 强 调Fe+HCl生 成FeCk(氯 化 亚 铁)。问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？学生对比分析实验现象得出结论：(Mg Zn Fe)Cu-金 属 活 动 性 由 强 减 弱 学 生 得 出 生成Hz和MgCh书写镁和盐酸反应的化学方程式类推其他反应的化学方程式对 比、分析归纳得出置换反应：A+BC=B+AC7以前我们所学的化学反应中，是
10、否也有置换反应呢？演示实验：铁刀变铜刀问：怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应写出化学方程式：F e+C u S O i=F e S O i+C u分组设计实验方案教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改小 结1、根据给出的实验仪器、药品设计实验证明A g、C u、A l 的活动反应的化学方程式实验现象进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）学生观察、对比分析、解释得出：A l C u A g-金属活动性由强减弱P b （H）C u H g A g P t A u-自读师生共
11、同讨论得出：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。学生上台：谈体验以及收获、启示、发现1、设计实验方案：鉴别真假黄金2、判断下列反应类型H z+C u O&C u+I M2、教师巡视并指导实验3、收集证据收集学生的实验用试管，展示给同学们看。拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。1、解释与结论师生共同归纳出金属活动顺序表K C a N a M g A l Z n F e S n金属活动性由强逐渐减弱带读提问：金
12、属活动顺序有那些意义和作用？反思与评价实践运用8作业教 材 13页 2、3、4、5 题2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t2KMnO)AK；,M nOl+M nO2+O2 t3Fe+2022 aFesO,3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。板书设计：麒2:金 化学性属 质置换反应：由一种单质与一种化合物.KCaNaM g AlZnF金属活动性金属的化学性质 跟 氧 气 反 应/3Fe4-2O2Fe3O4_ 跟 盐 酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCb+H2 t、Fe4-2HCl=FeCl2+H2 t跟化合物溶液反应2A 1+3CUS O4=A 12(
13、S O4)3+3CUCu+2 AgNO3=2 Ag+CU(N C 3)2一种化合物反应，生成另一种单质与另A+BC=B+ACea(H)C uH gA gP tA u-A帧序由强到弱教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑课 题课题3(第一课时)主备课人9维目标知识与技能1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性过程与方法1、通过观察、实验、阅读资料
14、、联系实际等方法获取信息2、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。2、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。教学难点1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。解决办法讲解、分析教具学具准备1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学方法对比分析法学习方法计算练习教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引
15、 入新 授教师演示金、银戒指在酒精灯 上 灼烧的实验，学生观察实验现象，分 析“真金不怕火 炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。板 书 课 题8.3金属资源的利学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。阅读课本，解读插图，讨论10用和保护指导阅读：炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改小 结讨论分析出示多媒体课
16、件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。书中例题：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析：多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解：各步骤之间的关系；不纯物质
17、如何转化为纯物质等。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。讨论交流，形成共识例题自学认真观察、讨论交流、得出结论。11巩固练习作业课题练习P 21(1.2.3.5.)在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。课后作业P 21(4)板书设C课题3一、铁tr金属资源的利用船保护了冶炼：1、铁的冶炼2、有关杂质的计算教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑12课 题课 题3（第 二 课 时）主备课人维目标知识与技能1、了 解 金 属 锈 蚀（主 要 是铁）的条件，防止铁生锈的简单方法。2、了解金属资源的保护途径。过程与
18、方法1、通过实验探究，了解铁生锈的原理，从而知道防止铁生锈的一些简单方法。2、通过对实验过程的设计、探究等完整实验过程的体验以及结果的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。情感态度与价值观1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。2、通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识：回收、利用废1日金属等认识到金属保护的重要性。3、通过对矿物可开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便让学生懂得保护金属资源的重要性教学重点铁的锈包k及 防 护 的“活动与探究”教学难点对 铁 的 锈 蚀 防 护 的“活动与探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防止金属锈蚀的方法。解决
19、办法实验探究法教具学具准备多媒体课件，铁钉生锈实验教学方法实验探究学习方法实验法、探究法教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引 入1、知识抢答；金属之最2、展 示：一枚生锈的铁钉3、多媒体展示：一些铁制品生锈的图片因铁生锈的损失的钢铁约占铁 制 品 的 十 分 之 一（图）4、人类不断地向自然索取大回答：发现问题：铁钉生锈了提出问题：13量金属资源,然而这些金属1、铁制品生锈的条件教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改资源并不是取之不尽的，它们的总储量有限，且不能再生，我们要保护好有限的金属资源。板书：二、金属资源保护引导猜想：铁生锈的条件与哪些因素有关？如何
20、设计实验证明？设计实验展示实验过程和结果（视频）：引导学生针对现象提问并分析原因解释与结论铁生锈的条件：与水和氧气同时接触。分析铁锈：颜色、成分。追问：铁制品表面的铁锈能否防止铁进一步腐蚀展示动画过程：为什么铝具2、如何防锈3、如何保护金属资源结合生活经验猜想：氧气水氧气和水讨论：设计实验，并作简要的分析.同时展示一周前的实验观察实验，说出实验现象。提问：1、浸没在蒸镭水中的铁钉没有生锈说明什么？上面为什么放植物油？2、放在干燥空气中的铁钉没有生锈说明什么？为什么预先将试管烘干？观察分析。根据生活经验和阅读课本回答形象地去理解原因14有很好的抗腐蚀性，而铁不能？过渡：了解铁制品锈蚀的条件，如何
21、防止铁制品生锈呢？展示：自行车讨论原理：1、隔绝水2、隔绝氧气说出自行车各部件的防锈措施，教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改小 结多媒体：些常用金属制品的防锈方法归纳：穿上保护衣打免疫针过渡：金属的防腐可以有效保护金属资源。引导讨论：1、既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？2、如何来有效的保护金属资源呢？多媒体展示：1、教材中的一些矿物可供开采的年限图2、介绍可以代替金属的一些材料，如比钢铁还要硬的 树（铁桦树），钢铁的竞争者工程塑料，复合材料等。3、废旧金属对环境的污染应用于实际观看多媒体，理解金属资源不是取之不尽，用之不竭的。讨论保护金属资源的有效途径 防 止
22、金 属 的 腐 蚀 回 收 利 用 废 旧 金属有计划开采寻找代用品15巩固练习小结：保护金属资源的有效途径。学完本课题，你得到了什么？布置作业:习题（同步解析与测评）学生回答板书设t课题3 4二、1、2、3、也属资源的利用和保护金属资源的保护铁生锈的条件：与水和氧气同时接触防止铁生锈的原理：（1）隔绝水或隔绝氧气（2）改变金属的内部结构保护金属资源的途径：教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑16课 题9.1 溶液的形成 主备课人维目标知识与技能（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（2）知道一些常见
23、的乳化现象。（3）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。情感态度与价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点1.乳化和溶解的区别。2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。解决办法实验探究教具学具准备试 管 玻 璃 棒 小 烧 杯 药匙教学方法实验探究法讲解法学习方法探究法教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引 课新 授配制
24、硫酸铜、氯化亚铁、高锦酸钾、食盐四种溶液。（展示）展示以上四种溶液。（设问）请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么？（小结）其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题一一溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。溶液是怎样形成的呢？下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物质溶解于水。学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表白己的见解。学生分组实验。观察现象。汇报结果。（学生的方法很多：如可以把食盐等单独放入水中：也可以17药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100 mL小烧杯、药匙。设问：为什
25、么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。这种混合物就是溶液。（引导观察）溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？（小结）溶液、溶质、溶剂的概念，并指出溶液的特征（设问）生活中常见的溶液有什么？请说出它们的溶质和溶剂分别是什么？设问：我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办？（过渡）同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。（活动探究二）药品：碘、高镒酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。做完实验，你想到了什么？在学生汇报的基础上，投影结论。（讲解）前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢？（
26、探究实验三）药品：酒精、水、高锯酸钾。仪器：试管。溶解呢？你看到了什么现象？（小结）液液也可以互溶，我们把把所有的固体物质一起放入水中。）学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。学生思考并回答学生根据生活经验，想出各种不同的方法.如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。观察现象。思考实验结论。小组讨论。交流汇报：溶质和溶剂的关系。在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流反目。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并说出它们的溶质和溶剂。18小 结巩固练习量多的称溶剂，量少的称溶质酒精能溶于水，植物油能溶于水吗？（活动探
27、究四）药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。实验中你看到了什么现象？是否和刚才配制得到的溶液一样?它们有什么不同？（小结）这种液体叫做乳浊液。（设问）如果衣服上沾到小油滴怎么办？（引导实验）现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。（引导观察）在植物油和水的混合物4,滴加了洗涤剂后，又有何现象？动画展示）在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。（投影乳化的概念。（第二课时）（讲解）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢？并画出所设计的实验简图。（引导实验）按照你所设计的实验方案进
28、行实验。设问:为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？（讲解）在溶解的过程中存在着不同的微观过程。观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使试管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。理解乳化与溶解的不同。根据提供的仪器药品，设计实验方案，并画出简图。交流实验方案，比较不同方案的优劣之处。分组实验。记录实验现象。学生进行猜想与假设：可能是理解扩散和形成水合分子19扩 散 和 形 成 水 合 分 子（或离子）的过程。（小结）在溶解过程中，发生了两种变化。（见板书设计）（设问）学完本课题，你知道了什么？1 .试列举出生活中一
29、些常见的溶液，说出其中的溶屡和溶剂。2 .汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同？3 .家庭小实验:P 3 2（或离子）的微观过程。大胆发言，把学完本课题后的收获与大家共享。板书设计：9.1溶液的形成一、溶液二、乳化现象三、溶解时的放热和吸热现象教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑20课 题9.2 溶 解 度 第 一 课 时主 备 课人维目标知识与技能通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法初步培养活动与探究的一般程序：提出问题一建立假设一设计方案（画出实验简图
30、）一动手实验一观察记录一分析现象一得出结论。情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学币/,1饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教学难点建立饱和溶液的概念解决办法探究法教具学具准备烧 杯 2个（各 装 2 0 m L 水）、玻璃棒1 根、5 g N a C l （预先称好）、5 g K N Q；4包（预先称好）、酒精灯、铁 架 台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。C A I 课件、实物投影仪。教学方法实验法
31、学习方法实验探究教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改21引 入题 课新 课激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在定量的水中呢？问题探究，得出结论5gNaCl s 5gNaQ nw w小组讨论,提出假设。N a C l 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅 读 P 3 3,确定方案（画出实验简图）。启 导 C a （OH）2和 H C 1、Na OH和H2s 0
32、”让学生分组探究（分成两大组，一组答酸的性质，一组答碱的性质）思考，回答，同组间可以相互补充。产生学习兴趣根据具体情况分成3小组进行探究。记录探究现象、试着分析结果。教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改讲授新课 师 鼓励引导学生分析并记录结论：板书1.Na OH+H C l=Na C l+H2O2.C a（0 H）2+2 H C l=C a C 1 2+2 H203.2 Na OH+H 2 s 0”=Na 2 s o产2 4 0 设疑 这三个反应有什么共同点？讲解 像 Na C l、C a C h、Na 2 s o i都是由金属离子和酸根离子构成，我们称这样的化合物为盐。讨论
33、 酸、碱、盐有什么相同点和不同点描述现象：滴有酚麟的氢氧化 钠（氢氧化钙）溶液变红，再逐滴滴入盐酸（硫酸）后红色退去。结论：（见板书）观察、思考、讨论回答：都是酸和碱反应，生成物中有水和另一种由金属离子和酸根离子构成的物质。明白：原来酸和碱反应生成了盐和水。讨论50 师 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。板书 一、中和反应酸+碱 f盐+水聆 听、思考、理解 视 频 或 图 片 氢 氧 化 钠（氢氧 化 钙）和 盐 酸（硫 酸）的观看反 应（溶液中以离子形式的反 应）观察反应前和反应后有什么变化 讨论 从以上可以看出，中和反应的本质是什么？思 考、讨论教学过 程程序教 师 活 动学 生
34、活 动个性修改 板书 本 质：H+0H=H20回答 师 中和反应在实际中应用非 常 广 泛（给学生播放一些视频或图片）你能不能用刚观看思考才所学的知识来解释或解决讨论刚才所看到的现象或问题回答你还能列举生活中利用中和反应的实例吗？思 考、讨论 板书 二、中和反应的应用回答小 结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原 理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作 用。作 业书后习题51板书设计：酸和碱的中和反应（一）一、中和反应 酸+碱f盐+水本质：H+0H=H20二、中和反应的应用第二课时程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改导入在生活、生产和科学研究中
35、，新课有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如:就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。师 下面我们就来学习溶液酸碱度强弱的鉴别方法和表示方法。板书三、溶液酸碱度的表示方法一pH聆听聆听讲授 讲解 pH是用来表示溶液酸聆听新课碱度强弱的，pH的范围通常在 0 14之间。思考 展示图片或Flash pH溶液的酸碱性。讲解并板书记忆52活动与探究一1.范围：0 1 4pH7碱 性 p H 值越大，碱性越强p H=7 中性pH 7碱 性pH值越大，碱性越强H=7 中性7酸 性pH值 越
36、小，酸性越强骤将 被 测 液 滴 到pH试 纸 上。把试纸的颜色与比色卡对照，即 得pH值。斤酸碱度的重要意义教学反思：写出本课时你教学的成功之处、存在的问题、改进方法及你的教学困惑54课 题课 题 1 生活中常见的盐 主备课人维目标知识与技能1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。2.能判断复分解反应的类型，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.初步学会粗盐提纯；掌握碳酸根离子检验的方法。过程与方法通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会
37、生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。情感态度与价值观充分认识到生活中处处有化学、上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，从而激发爱国热情和学习激情。教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点碳酸根离子的检验方法。复分解反应发生条件的判断解决办法实验演示教具学具准备多媒体电脑及投影仪、课件实验仪器教学方法收集资料、讨论学习方法查找资料教 学 过 程程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引课引入新课：投影：上节课布置的“实验与观察”1.家中观察食盐的颜色、状态。2.品尝食盐的味道。食盐的用
38、途很多，请同学们查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：（或老师讲述）由工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。不法商贩用工业盐腌渍食品的资料观看录像，思考问题：为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？学生讨论后回答：55新授引导学生提出盐和食盐的区别。简介：儿种有毒的盐亚硝酸钠(N a N 02)硫 酸 铜(C u S 04)介绍日常生活中常见的几种盐一、氯化钠根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、生活、工业和公路上等方面的用途。1 .氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途量2 .介绍食盐在生活中的妙用：沐浴时，在水
39、中加入少量食盐，可使皮肤强健。鲜花插入稀盐水中，可数I I 不凋谢。新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡1 0 分钟，然后再洗，则不掉色。铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。3 .氯化钠的生理作用：(见书7 2 页)介绍氯化钠的分布：提出问题:同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？4 .食盐的制取：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。整理、归纳：1.医疗上：配制生理盐水(1 0 0 g 水中含有0.9 g 医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等。2.农业上：用的氯化钠溶液来选种。3.生活上：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉
40、、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。4 .工业上：重要的化工原料。5 .公路上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。学生观看资料图片。学生看书思考、回答：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。56你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：海水晒盐:将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。观看录像、图片，获取新的知识。观看录像、了解工业制食盐的大概过程食盐与粗盐的外观差异；食盐与粗盐的水溶液的外观差异。6.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？教师
41、示范（1）.制作过滤器。（2）.简要说明过滤操作注意事项。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（展示实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。5.分组讨论：通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？每个步骤，应该注意哪些问题？6.组内交流，形成方案。全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。L碳酸钠和碳酸氢钠的用途：F L A S H演示：苏式三姐妹内容：或教师口述三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名
42、气的“苏氏三姐妹”苏打、小苏打和大苏打。别看我57们的名字这样相似,可脾气（性质）却不一样，对人类的贡献（用途）也各不相同。妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2C0so我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我 是 一 种 十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCOs,我的名字也颇多，学
43、名碳酸氢钠，又称酸式碳酸钠。俗名小苏打 我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。2.介绍侯德榜先生的事迹（投影）见教材7 6页提出问题：1.同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？2.同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏3.石灰石和牙膏之间有什么联系？讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是一一碳酸钙（CaCO,）04.碳酸钙有什么用途？归纳碳酸钠和碳酸氢钠的用途观看投影学生在课堂上上网查
44、找侯德榜先生的相关事迹，了解相关的化学知识。思考、联想、大胆猜测提出结论：日灰石和牙膏没有任何联系。白灰石和牙膏中的主要成分相同。58碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验提出问题：从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？(演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。思考：应如何预防建材的腐蚀？演示火火原理浓盐酸和碳酸钠的反写出此化学反应的化学方程式。实验探究在同学们的桌上各有一包药品(N a H C 03,K 2 C O 3),都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得
45、到什么结论？提出问题：为什么以上的实验现象相同呢？引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因.引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法讲解1.化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。2.碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。设计家庭小实验：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐(N a C l)、纯 碱(N a a)。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预思考、回答：石灰石几乎全部溶解在盐酸中，产生二氧化碳气体，说明石灰石的主要成分就是碳酸钙。联想盐酸腐蚀大理石实验说明含有碳酸钙的建材都可和盐酸反应。填写下表K2COHN a
46、H C O a现象方程式思考现象相同的原因。观察以上物质的化学式，得出结论：以上物质的化学式中都含有碳酸根离子C O 广或者是碳酸氢根离子H C O a归纳碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法：将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根。59板书设计:小结练习作业测现象。实验1 1-2碳酸钠和石灰水的反应，现象及方程式分 析（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 tNa,C0+2HCl=2NaC 1+H2O+CO2 个NaHCO3+HCl=
47、NaCl+H2O+CO2 tNa2C03+Ca（011）2=2Na0H+CaC03 1总结复分解反应的概念。三、复分解反应发生的条件：讨论：1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？（小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。介绍酸碱盐的溶解性：总结归纳盐的化学性质讨论：物质的分类课件书后习题讨论、探究生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生总结归纳盐的化学性质1.盐和金属的反应2.盐和酸的反应3.盐和碱的反应4.盐和盐和反应讨论、回答练习6061教 学 过
48、 程课 题课题2.化学肥料主备课人维目标知识与技能1.了解化学元素对植物生长的重要性。2.知道化学肥料的种类、作用及施用时的注意事项；认识到化肥、农药对环境造成污染和负面效面。认识复合肥料。3.学会镂根离子的检验方法过程与方法通过对化肥知识的调查研究和课堂讨论交流，培养学生的自学能力及运用所学知识和技能解决实际问题的能力.情感态度与价值观通过了解化学肥料对农作物的作用，体会化学与农业的密切关系，并增强社会生产意识，以境的社会责任感。教学重点如何运用所学知识解决实际问题。了解常见化肥的种类、名称和对植物生长的重要性及作用。区分氮、磷、钾肥的方法。教学难点学生收集信息、加工处理信息的能力训练。了解
49、常用化肥的鉴别。解决办法实验探究教具学具准备实验仪器、药品、课件教学方法讨论、探究学习方法实验探究法程序教 师 活 动学 生 活 动个性修改引课新授出示两盆同时种植而生长状况不同的马蹄莲，分析生长不同的可能原因有哪些？影响作物生长的因素很多，其中肥料就是一个重要因素，大家听说过：“庄稼一枝花，全靠肥当家”就是说明肥料对作物生长的重要性。联系生活实际创设问题情境，引出课题调查汇报我们同学家大部分是来自农村，你们都见过些什么作物呢？你知道农资部门出售的化肥有哪【生】阳光、水分、温度养分.小麦、油菜、水稻、大蒜、青菜、芹菜生答：知道农资部门出售的62小结练习作业些？并展示调查时收集到的化肥样品。你道
50、它们分别在什么时候施肥，这些肥料各起什么作用？.化肥简介1、阅读课文：整理资料，填写下表：常用化肥的名称、化学式及作用2.复 合 肥 料 见8 0页除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些？教师简介：厩肥、绿 肥、粪肥等归纳整理：投 影1：展示完整的图表。见P 8 0附表投 影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。教师介绍案例中的秘密。2、案例说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知 识，否则就要造成不可估量的后 果。3 .化肥的不合理使用有什么危害。见 教 材8 1页4.简单了解有关农药的做用，及防止化肥农药污染的问题，教 材8 1页化肥的简易鉴