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1、精品文档高中化学必修一教案课题： 引言授课班级课 时1教学目的 知识与技能了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法了解化学科学的理论根底与研究方法情感态度价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。2、通过师生互动，增加师生感情、重 点化学的新认识难 点 高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计 引 言一、再说化学：化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容三、学习特点：我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片导入化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开
2、始，我和同学们一道来探索化学的奥秘讲化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反响，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚刚看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学 板书一、再说化学：展示并总结1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续开展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好
3、。2、化学与社会开展以及人们生活质量的提高有密切的关系衣：由于化学纤维、染料的合成与开展，人们穿上了各种鲜艳、光荣夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。行：人造橡胶的合成、石油化学工业的开展，是汽车工业普及的根底；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、 轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。硅等半导体的开展和应用，是当今计算机开展的根底，计算机的使用和
4、普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛开展。3、根底化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。点击试题1、以下说法，违反科学原理的是 CA.干冰可用于人工降雨 C.添加少量某物质可将水变成燃料油 D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2、以下广告用语在科学性上没有错误的选项是 D B.这种矿泉水绝对纯洁，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素展示并总结4.现代化学已经成为开展国民经济、开展社会生产的重要源泉讲现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环
5、境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类效劳。问化学是什么？板书化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容投影高中化学课程分为必修和选修两局部。必修课程：化学I和化学II选修课程：1、化学与生活 2、化学与技术 3、物质结构与性质 4、化学反响原理 5、有机化学根底 6、实验化学讲高一我们将完成必修局部的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考
6、生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的根本理论和根本研究方法展开板书三、学习特点：1、高中化学的特点初中教材涉及到的根底知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理开展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔、“元素周期律、“氧化复原反响等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2、学习困难的主要原因1、
7、思想松懈，学习缺乏紧迫感； 坚持已有的学法，相信自己的老习惯2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，无视学习的根本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。 )讲好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？ 初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！ 要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。 大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！我的几点要求：1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需
8、要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，(整理内容包括三局部：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一
9、些比拟好的例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验
10、：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业：认真预习，并回忆一下初中化学实验都有哪些考前须知。学生活动阅读教材引言内容学生讨论，教师总结学生的怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。教学回忆：课题：第一章 第一节 化学实验根本方法(一)授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、树立平安意识，能识别化学品平安使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物别离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对
11、混合物别离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等根本操作。过程与方法1、通过创设情境，导入实验平安标识、化学品平安使用标识，进而掌握实验的根本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中表达自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续开展奠定根底2、开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科
12、学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重 点过滤和蒸发的操作方法难 点 正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的根本方法一、化学实验平安 1、遵守实验室规那么 2、了解平安措施3、掌握正确的操作方法。二、混合物的别离与提纯 1、根本概念：物质的别离&物质的提纯2、操作原那么：四原那么&三必须3、根本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发filtration and evaporation实验11粗盐的提纯实验1-2 SO42 等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法引言化学是一门以实验为根底的自然科学，
13、科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的根本方法一、化学实验平安(投景实验室全景)引这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)讲做实验前，要先读实验室规那么，没有规那么不成方圆，只有明确了实验室规那么，我们才能更好地利用实验室。 有
14、的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的平安要求，只要你能做到平安要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的平安又有些什么内容呢？思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些平安问题？学生讨论并投影总结1、取用药品的平安考前须知：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，假设无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试
15、管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的平安考前须知：1在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。2在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。3用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精假设在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大
16、量的水冲洗。讲刚刚同学们发表了很多关于实验平安应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。讲实验平安是为防止受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原那么、平安措施及正确的操作方法。板书1、遵守实验室规那么 2、了解平安措施 3、掌握正确的操作方法。过渡以上是我们做实验必须遵守的一些考前须知，正确我们学习几种化学实验的根本操作。思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里别离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑别离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里别离出
17、来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者别离出来。)过以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数别离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。板书二、混合物的别离与提纯1、根本概念：物质的别离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物的过程。2、操作原那么：四原那么：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易别离-被提纯物与杂质容易别离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最
18、正确3、根本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的别离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)设问过滤使用于什么类型的混合物的别离？(过滤是将不溶于液体的固体别离的方法。固液别离。)讲现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。板书(一) 过滤和蒸发filtration and evaporation实验11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。假设滤液浑浊，要再次过滤，
19、直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。投影总结1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点：“一贴：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；
20、向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，那么需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大局部仍留在溶液中，从而到达提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一局部溶剂使溶液到达饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却到
21、达饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将NaCl 和KNO3 别离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量参加热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却可以用冰水水浴，当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯洁硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯洁的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们
22、所制得的实验是纯洁物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaC
23、l2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g 盐放入试管中，参加2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根过滤后在滤液中参加氢氧化钠溶液，再过滤。最后参加Na2CO3 溶液。投影总结杂质参加的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +
24、Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl思考与交流参加试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中参加适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)总结我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P102、3、7通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学
25、打下良好的根底。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验平安知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些平安内容的记录，学生能认识到平安实验的重要性，为以后的实验平安打下了一个良好的根底请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生答复实验注意问题，教师穿插、补充、完善 学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。课题：第一章 第一节 化学实验根本方法(二)授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、
26、会用合理的方法检验离子过程与方法1、通过实验操作和实验平安问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质别离与提纯以及别离提纯物质一般方法的复习稳固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及考前须知。难 点 萃取与蒸馏的操作知识结构与板书设计(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水2、萃取 实验1-4 碘的萃取3、分液萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水
27、 b.参加溶液，参加萃取剂，振荡教学过程教学步骤、内容教学方法引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比拟纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比方说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种别离混合物的方法？如果是
28、，那么是别离什么样的混合物？过混合物的别离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取板书(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1、蒸馏引入我们引用的自来水是纯洁的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl 。我们可以利用参加硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中参加硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂
29、课中使用化学方法，参加试剂反响除去？(不能。参加试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯洁水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯洁的液态蒸馏水。)小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。投(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较大的液体混合物。例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分 2仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管尾接管、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投3蒸馏时的考前须知：a.烧瓶内液
30、体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要参加沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水参加硝酸银溶液投影小结实验实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通
31、入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体参加试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能到达别离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，
32、我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。假设采用蒸馏的方法别离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的别离？投4蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种别离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的
33、活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们别离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投2萃取剂的选择
34、：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂水大。b.萃取剂与原溶剂水不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比拟大，所以我们参加4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，到达了碘和水别离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何别离？比
35、方汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想方法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，翻开盖子塞子，为什么？平衡大气压将活塞翻开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？防止上层液体混带有下层液体投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体且密度不同分开的操作板书萃取与分液的步骤：b.参加溶液，参加萃取剂，振荡小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择三
36、个条件，以及掌握萃取与分液的操作步骤。四个步骤教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验思考与讨论研究，强化蒸馏的操作课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观
37、质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6
38、.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子分子、离子质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,那么M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，
39、可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的根本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个根本单位物理量的符号单位名称及符号长度lL米m时间t秒s质量m千克kg温度T开尔文K发光强度IIv坎德拉cd电流I安培A物质的量n摩尔mol板
40、书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原
41、子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家答复得很好。由此，我们可以得出以下结论： 12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的奉献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1师下
42、面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3.01*10243. N个水分子的物质的量是多少?(，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可