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1、优质文本 化学反响速率和化学平衡高考题汇编一. 化学反响速率的相关知识及计算 108广东卷对于反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是 A通入大量O2B增大容积C移去局部SO3D降低体系温度208上海卷等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A4321B1234C3421D124332005年广东对可逆反响4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是 ( )A到达化学平衡时，4v正O2 = 5v逆NOB假设单
2、位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2v正NH3 = 3v正H2O4(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定到达化学平衡状态的是 ( ) X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D52005年江苏一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g) + B(g) 3C(g)，假设反响
3、开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He不参加反响C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C6. 2004年北京卷在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。假设H2和I2的起始浓度均变为，那么平衡时H2的浓度是708全国卷在相同温度和压强下，对反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验
4、起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲8(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反响： 2Eg假设开始时只充入2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A20%B40%C60%D80%908天津卷对平衡CO2gCO2aq；H= -
5、19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压10(2006全国)年反响2A(g)B(g)2C(g)；H0。以下反响条件有利于生成C的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压112005全国反响A2g+2B2g 2AB2gH0以下说法正确的选项是 A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动122007年全国II：Cs+CO2g2COg
6、H0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强1308广东卷将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2g+Br2(g) 2HBrgg平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 AabBa=bCabD无法确定1408北京卷工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆
7、反响)，以下表达正确的选项是( ) A反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B假设反响开始时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJC反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12molL1，那么H2的反响速率为0.03mol/(Lmin)D当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反响五. 化学平衡的图像问题1508四川卷在密闭的容器中进行如下的反响：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如以下列图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0DT1
8、T2，H01608全国卷：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是( C )17、2007福建卷以下列图是在恒温密闭容器中进行的某化学反响的反响速率随时间变化的示意图。以下表达与示意图不相不符的是A、 反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B、该反响到达平衡态I后，增大反响物的浓度，平衡发生移动，到达平衡态II C、该反响到达平衡态I以后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID、同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。1808海南卷X、Y、Z三
9、种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，那么Y的转化率最接近于 A33%B40%C50%D65%19.2004年广东卷一定温度下，反响2SO2 + O2 2SO2，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是202004年全国恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g) + 3 H
10、2(g) 2NH3(g)1假设反响进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值2反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量。3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。4原混合气体中，ab = 。5到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。6平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。七、综合2108海南卷反响A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下列图，答复以下问题。(1)
11、该反响是_反响(填“吸热“放热); (2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大“减小“不变)，原因是_；(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?_，原因是_。(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大“减小、“不变)。2208上海卷在2L密闭容器中，800时反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反响的平均速率v_。 (2)能说明该反响已经到达平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(N
12、O)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (3)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_。 a、及时别离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂2308江苏卷将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气忽略CO2放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3正反响放热。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L以上气体体积均为标准状况下的体积。计算结果保存一位小数请答复以下问题：(1判断该反响到
13、达平衡状态的标志是 。填字母aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是 。填字母 a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反响的催化剂 d生高温度(3求该反响到达平衡时SO2的转化率用百分数表示。(4假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？2408重庆卷N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是 。(22N2O5g4NO2g+O2(g)；H0反响达平衡后
14、，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将 (填“增大、“减小、“不变。下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s05001000e(N2O5)/molL-1那么500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反响1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，那么T2 T1。09年高考题1.09宁夏硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA255105B255510C355
15、105D3555102、09全国1以下列图表示反响X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是A第6 min 后，反响就终止了BX的平衡转化率为85%C假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3.09山东2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是高考资源网2O5不改变该反响的逆反响速率高考资源网 B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大高考资源网 C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间高考资源网1、l2时刻，SO3g的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔
16、t1t2内，SO3g生成的平均速率为4(09重庆)各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是509北京有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I26. 09福建某探究小组利用丙酮的溴代反响来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结
17、论不正确的选项是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大7.(09四川)在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响；H=Q kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度123100200300以下说法正确的选项是( )A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动8. (15分)09全国2某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。1根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的
18、物质的量n随时间t变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol013591014(2) 体系中发生反响的化学方程式是_;(3) 列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_;(4) 该反响到达平衡时反响物X的转化率等于_;(5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z随时间变化的曲线、如右图所示那么曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _1A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量
19、之比为12，设反响掉的N2的物质的量为x mol。那么 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33221答案：(1)放热。(2)减小；该反响正反响为放热反响，升高温度使平衡向逆反响方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。22答案：1b 1.5103mol/(Ls)。 (2b c。 (3c。23答案：1b
20、c (2b(3消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反响前的SO2物质的量： SO2的转化率：(4在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量24答案：1NO2。(2不变0.00296 molL-1s-1“或“小于(3阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。09年高考题1D 2B 3D 4D 5C 6D 7C9答案275分向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反响：平均反响速率 ；反响2min 时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol ，有a mol D生成。答复以下
21、问题：1反响2min内， = ， =_2化学方程式中， 、 、 3反响平衡时，D为2a mol, 那么B的转化率为 4如果只升高反响温度，其他反响条件不变，平衡时D为 1.5a mol 那么该反响的H 0；填“、或5如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，那么与上述反响比较：反响速率_(填：“增大“减小或“不变)。理由是_；平衡时反响物的转化率 填：“增大“减小或“不变理由是_；27(15分)1a a/12mol/(l.min) a/8mol/(l.min)2 2 3 1 63a/b*100%4 5 i.增大 体积减小，反响物的浓度增大，因而使反响速率增大 ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向即逆反响方向移动，因而使反响物转化率减小