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1、优质文本2017年福建省泉州市初中毕业、升学考试化 学 试 题总分值：100分；考试时间：60分钟友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上毕业学校 姓名 考生号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48一、选择题此题有12小题，其中16小题每题2分，712小题每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项A、B、C、D涂在答题卡上1新修订的?环境空气质量标准?增加了监测指标，是指大气中直径小于或等于微米的可吸入颗粒物。以下做法不会改变检测结果的是A海水晒盐 B燃放鞭炮 C露天燃烧垃圾 D工厂排放烟尘2儿童每日要摄取适量的钙，才能防
2、止A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 夜盲症 D 甲状腺肿大3以下说法错误的选项是A日常生活中用食盐作调味品 B电池是将化学能直接转化为电能的装置C铁在潮湿的空气中不易生锈 D洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 4以下实验根本操作正确的选项是5以下物质属于混合物的是A锌 B石油 C氧化镁 D硝酸铵6野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔离 B撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度7万金油的主要成分是薄荷脑C10H10O，以下关于薄荷脑的说法错误的选项是A属于有机物B由碳、氢、氧三种元素组成C所含碳元素的质量分数为40D1个分子由10个碳
3、原子、10个氢原子和1个氧原子构成8以下是一个化学反响的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的选项是 A.反响前后分子种类不发生改变B.反响前后原子的种类与数目发生改变C.反响前两种分子的个数比是1:2 D.该反响的根本类型是化合反响9右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等10以下实验方法无法到达实验目的的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸
4、和蒸馏水作物茶树棉花水稻甘草pH11几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。那么这种土壤不适宜种植的作物是A水稻 B棉花 C茶树 D 甘草12化学家创造出一种物质“干水， 其每个颗粒含水95，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。以下有关说法正确的选项是A干水和干冰是同一种物质 B干水中的水分子不再运动C用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D干水吸收CO2的过程只发生物理变化二、填空与简答题此题有3小题，共28分13.8分今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。请答复以下问题：1 液氢液氧是运载火箭的推进
5、剂，其中氧气的作用是 。 2以下航天食品中，富含蛋白质的是 填标号。a脱水蔬菜 b鱼肉罐头 c冻干水果 d脱水米饭3铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 选填“金属、“无机非金属材料。(4) 宇航服可采用氢氧化锂LiOH去除二氧化碳气体。该反响的化学方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 那么X的化学式为 。14. (10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表元素周期表的局部内容答复有关问题：族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA0 23 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne 氖311 Na钠12 Mg镁13
6、 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩1请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_。2第3周期横行中属于金属元素的是 填一种，其阳离子是 。3第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 选填“分子、“原子或“离子。(4) 在元素周期表中，同一族纵行的元素具有相似的化学性质。那么以下各组元素具有相似化学性质的是 填标号。a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸HF,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅SiO2发生反响，生成四氟化硅气体SiF4和水，该反
7、响的化学方程式为 。1510分化学实验室要从含少量铜粉的银、锰Mn混合金属粉末中别离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 。(2)金属C是 ，操作a的名称是 。 3A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反响的化学方程式： 。三、实验与探究题此题有2小题，共36分16(18分) 以下列图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请答复有关问题：1用高锰酸钾制取氧气，该反响的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 填标号组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。2实验室也
8、可以用双氧水来制取氧气，实验时还需参加少量二氧化锰，其作用是 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 _g，需要参加水的体积为 _mL。(3) 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_填标号加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如下列图的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 4用F装置来收集氧气时，假设集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。17(18分) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大奉献。用“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组
9、欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了以下两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反响。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一 样品与氯化钙溶液反响,测定Na2CO3的质量分数1样品与氯化钙溶液的反响实验杂质不与氯化钙溶液反响： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反响的化学方程式： 2分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_； 3将反响后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、枯燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会
10、造成测定结果大于91%，这是因为 _ 。方案二 样品与稀盐酸反响,测定Na2CO3的质量分数利用以下列图所示实验装置铁架台略去和试剂，通过测定样品和稀盐酸反响产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反响或作用都是完全的。(4) 翻开止水夹K，先对装置A和B已连接通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 5关闭止水夹K，参加足量的稀盐酸杂质不与盐酸反响，装置A中样品产生气体的化学方程式为_。6待装置A中的反响结束后，再一次翻开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _ 定律，装置_填标号在反响前后
11、的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。假设没有装置D，将会使测定结果 _选填“偏大或“偏小。四、计算题此题有1小题，共6分18钛Ti是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反响而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？.草 稿 纸一、选择题1A2B3C4B5B6A7C8D9C10B11D12C二、填空与简答题13 1助燃2b3金属42LiOH+CO2Li2CO3+X，那么X的化学式为H2O141B2钠，Na+3NaCl，离子4d54HF+SiO2=SiF4+2
12、H2O151ABC2Ag，是蒸发结晶3Mn+H2SO4=MnSO4+H2三、实验与探究题1612KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；ABCE；A，酒精灯或E铁架台等；用作热源或用于支持固定等；2催化作用；20；80；3H；4先移出导气管再熄灭酒精灯171实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反响的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2与碳酸钠充分反响；3不洗涤碳酸钙外表可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大4二氧化碳5Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO26质量守恒 ，C ，偏大四、计算题18 解答：解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190 48380Kg x 解得：x=96Kg答：可生产金属钛千克96千克