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1、优质文本九年级化学中考总复习资料大全根本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学
2、性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为“1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电
3、子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A + B = 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 如： = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + = + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 如： + = + 19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(
4、不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质注：2H2O2 2H2O + O2 此反响2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成各物质的质量总和。在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。22、溶液：一种或几种物
5、质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。溶液中各局部的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。假设要别离
6、溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。24、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物例如：2、 2碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物、2O3 25、结晶水合物：含有结晶水的物质如：23 10H2O、45H2O风化是化学变化，潮解是物理变化26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占
7、21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物：有害气体：2 、2、H2S、等物质和粉尘。2、其它常见气体的化学式：3氨气、一氧化碳、2二氧化碳、4甲烷、2二氧化硫、一氧化氮、2二氧化氮、H2S硫化氢、氯化氢3、常见的酸根或离子：42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸根)、注意各酸根或离子所带的电荷数4-(高锰酸根)、42-(锰酸根)、43-(磷酸根)、(氯离子)、3-(碳酸氢根)、42-(磷酸氢根)、H24-(磷酸二氢根)、(氢氧根)、(硫氢根)、S2-(硫离子)、4+(铵根或铵离子)、(钾离子)、2+(钙离子)、(钠离
8、子)、2+(镁离子)、3+(铝离子)、2+(锌离子)、2+(亚铁离子)、3+(铁离子)、2+(铜离子)、(银离子)、2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比
9、；b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学式的读写读：直接读其元素名称(稀有气体的可多加个“气字或不加也可)由原子直接构成的物质用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜 银 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气) 氖(气)氩(气)等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后多加个“气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H2氢气F2氟气、2氯气、2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素
10、组成的化合物：读成“某化某，如：氧化镁、氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：4高锰酸钾、K24锰酸钾 4硫酸镁、3碳酸钙 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。氢(H)氦()锂()铍()硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖()钠()镁()铝()硅()磷(P)硫(S)氯()氩()钾(K)钙()+核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子结构示意图排布规律：每层最多排2n2个电子n
11、表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子有2个，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法值碱性增强中性酸性增强 说明：1值=7，溶液呈中性；值7，溶液呈碱性。2值越接近0，酸性越强；值越接近14，碱性越强；值越接近7，溶液的酸、碱性
12、就越弱，越接近中性。K、H、金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来2排在氢左边的金属，可以从酸盐酸或稀硫酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换 出氢气，生成对应的碱。物质 化合物化合态存在状态 表示方法 单质游离态元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成结构 表示方法原子 分
13、子原子核分类无机化合物纯洁物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量或质量和和例如：钠与硫酸铜溶液反响2 + 2H22 + H2 2 424210、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式
14、:分子如：52 只表示5个二氧化碳分子如：42+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 离子符号:离子(2)化学符号的书写.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、O b分子的表示方法：用化学式表示如：2 c离子的表示方法：用离子符号表示如2+d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：72； 两个钙离子：22+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的
15、纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分解 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度参加溶剂、降低或升高温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气O2氢气H2二氧化碳2药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾4或双氧水H2O2和二氧化锰2固+固或固+液锌粒和稀硫酸H24或盐酸固+液石灰石大理石3和稀盐酸固+液反响原理24 K24222或2H2O2 2H2224422223+2222仪器装置
16、P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-1014的B或CP111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是2。收集方法排水法(不易溶于水) 向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 向下排空气法(密度比空气小)向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火
17、焰,移开拇指点火，假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满放置正放倒放正放本卷须知检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集1
18、6、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气O2通常状况下，无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O22发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S + O2 2 空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中蓝紫色火焰4P + 5O2 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5点燃3 + 2O2 3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2 2H2O H2
19、 + 2 21、填充气球、飞艇密度比空气小用氦气会更平安2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、冶炼金属复原性 复原性：H2 + + H2O3H2 + 3 W + 3H2O3H2 + 2O3 2 + 3H2O二氧化碳2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的2叫“干冰。2 + H2O 23酸性H23 H2O + 2不稳定1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱2 + ()2 32O鉴别22 +223 + H2O高温氧化性：2 + C 2高温点燃3 + 2工业制2一氧化碳无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2 + O2 22 火焰呈蓝色，放
20、出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属复原性： + + 23 + 3 W + 323 + 2O3 2 + 32跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。解题技巧和说明：一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2一些特殊物质的颜色：黑色：2、3O4、C、硫化亚铁蓝色：45H2O蓝矾、()2、3、含2+ 溶液、液态固态O2淡蓝色 红色：亮红色、2O3红棕色、红磷暗红色 黄色：硫磺单质S、含3+ 的溶液棕黄色 绿色：47H2O绿矾、含2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜2()23
21、无色气体：N2、2、O2、H2、4 有色气体：2黄绿色、2红棕色 有刺激性气味的气体：3(此气体可使湿润试纸变蓝色)、2 H2S有臭鸡蛋气味3常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：4、就这两种物质蓝色沉淀：()2、3红褐色沉淀：()3 、 ()2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成()3红褐色沉淀 。沉淀能溶于酸并且有气体2放出的：不溶的碳酸盐。沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：2 + 2 23 + H2O H23 + 2 23 + 2H2O2 + 2 K23 + H2O H23 + 2 K
22、23 + 2H2O3 + 2 24 + H2O H24 + 2 24 + 2H2O酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变2 + H20 H23 2 + H2O H23 3 + H2O H24 N205 + H2O 23(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润试纸变红色)5碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水： + 2 2 + H2O ()2 + 2 2 + 2H2O + 2 2 + H2O ()2 + 2 2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响K2O + H2O =2 2O 2O =2 + H2O ()2
23、+ H2O ()2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：()22O ()22O 2()32O3+3H2O 2()32O3+3H2O二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比较纯洁的，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、2固体、碱石灰主要成份是和、无水4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等除2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无2、溶液、溶液、碱石灰 等除气体可用：3溶液并可检验出杂质中有无、澄清石灰水、溶液或固体、溶液或固体 生石灰、碱石灰也可以跟气体反响 除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不
24、能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、4或用、H2复原、2O3之前要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体如：、2、2的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：点燃烧掉；2、2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：1酸流到桌上，先用水冲洗，后用3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸或稀醋酸冲洗。2沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% 3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第步。四
25、、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有的验证方法：先验证混合气体中是否有2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通 入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入盛有无水4中。现象：黑色变成红色，且无水4变蓝色。3、有2的验证方法：将混合气体
26、通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛中有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛中有碳元素2、试设计一个实验来证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算由和两种类
27、型混合在一起计算溶质质量溶液质量一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100% 某元素相对原子质量原子个数二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算化合物的相对分子质量某元素质量分数 = 100%化合物质量混合物质量三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%元素质量混合物质量四、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的
28、化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。一，常见的填空和选择题1元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的是氧元素，含量最多的金属元素是钙。2决定元素的种类是质子数或核电荷数。3空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。4具有复原性的物质是H2、C、。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。酸的7；如：、2、溶于水、2O溶于水、23、中性溶液7。如：水、5构成物质的根本微粒是分子
29、、原子、离子。6酸有盐酸、硫酸H24、硝酸3。碱有氢氧化钠、氢氧化钙2等。7水是由氢元素和氧元素组成的纯洁物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。8为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇3。天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷4。甲烷4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。9浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和
30、空气中的二氧化碳反响而变质。2 + 2 = 23 + H2O不能用枯燥的气体是2、2、。10硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾45H2O。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(23 )的俗称是纯碱、苏打。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。碳酸氢钠(3)的俗称是小苏打。可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。11最简单的有机物是甲烷。12能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡2溶液。13粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。通电二、应掌握的化学方程式1、电解水 2H2 2H2+ O2 分解反响点燃2、碱式碳酸铜分解223 2 + 2+ H2O分解反响3、氢气
31、在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 化合反响点燃4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 2 化合反响点燃点燃5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2 化合反响点燃6、铁在氧气中燃烧 3 + 2O2 3O4 化合反响点燃7、镁在氧气中燃烧 2 + O2 2 化合反响8、硫在氧气中燃烧 S + O2 2 化合反响点燃二氧化锰9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 化合反响10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气23 2 +3O2分解反响11、高锰酸钾分解 24 K24 + 2 + O2分解反响12、氢气复原氧化铜 H2 + + H2O 置换反响高温13、实验室制氢气 + H244 +
32、 H2 置换反响高温14、二氧化碳通过炽热的炭层 2 + C 2 化合反响15、碳复原氧化铜 C + 2 2 + 2 置换反响16、二氧化碳与水反响2 + H2O H23 化合反响17、二氧化碳通入澄清的石灰水2 + 2 3 + H2O高温18、实验室制二氧化碳3 + 2 2 + H2O + 2复分解反响点燃19、高温煅烧石灰石 3 + 2 分解反响20、一氧化碳燃烧 2 + O2 22 化合反响21、一氧化碳复原氧化铜 + + 222、生石灰遇水变成熟石灰 + H2O 2 化合反响23、盐酸的检验 + 3 + 3 复分解反响24、硫酸的检验 H24 + 2 4 + 2复分解反响25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 4 + 5H2O 45H2O化合反响26、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如： + - 3 + 3- H242 + 42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： + - + - ()22+ + 2 -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：3 + 3- 242 + 42- 22+ + 2