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1、优质文本2013高中化学新课标66专题目录请在百度文库搜索“高中化学66专题下载全部66个专题的资料43 / 43优质文本12012化学高考真题2高中化学方程式3高中化学根底知识总结42013高中化学热点5近年高考高频考点6化学物质及其变化7金属及其化合物8非金属及其化合物9 氧化复原反响配平10离子反响方程式和离子共存11) 反响中的能量变化12钠及其化合物的性质13碱金属元素14物质的量15气体摩尔体积16物质的量的浓度17物质的量_化学方程18氯气19卤素20原子结构21元素周期律22元素周期表23化学键_非极性分子和极性分子24晶体的类型与性质25氧族元素26二氧化硫27硫酸及其盐28
2、硫酸工业_环境保护29碳族元素.碳及其化合物30硅酸盐工业_新型无机非金属材料31) 氮和磷32氨、铵盐33硝酸34) 无机物的推断35) 化学反响速率36) 化学平衡37) 影响化学平衡的条件38) 合成氨条件的选择39) 电离平衡40) 水的电离和溶液的PH41) 盐类的水解42) 酸碱中和滴定43) 胶体44) 镁和铝45) 铁和铁的化合物46) 金属的冶炼47) 原电池原理及应用48) 电解原理及应用49) 甲烷 烷烃50) 乙烯 烯烃51) 乙炔 炔烃52) 苯 芳香烃53) 石油 煤54溴乙烷 卤代烃55乙醇 醇类56) 有机物分子式和结构式57) 苯酚58) 乙醛 醛类59乙酸
3、羧酸60有机物的推断61) .糖类62) 油脂_蛋白质63) 合成材料64) 化学实验根本操作65) 物质的制备和检验66) 化学实验设计和评价优质文本请在百度文库搜索“高中化学66专题下载全部66个专题的资料优质文本优质文本非金属及其化合物 无机非金属材料主角硅知识梳理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 态存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子结构示意图：。一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶体。(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶
4、体中硅原子和氧原于的个数比为，Si02晶体的平面结构图：(3)二氧化硅出化学性质酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 的酸酐，于水。常温下Si02与NaOH溶液反响得到硅酸钠(Na2SiO3)，反响的化学方程式为：。 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反响生成硅酸盐，反响的化学方程式为：。 常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反响，此反响常用于刻蚀玻璃，反响的化学方程式为：。 二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反响的化学方程式为：。(4)二氧化硅的用途 :Si02是制造光导纤维的主要原料。Si02常被用来制造石英表中的压电材料Si02用于制造各种玻璃制品。思考:(
5、1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?2、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性。(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反响的化学方程式：。二、硅酸盐硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，1、硅酸盐的组成比拟复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：；钠长石： (NaAlSi308)改写为氧化
6、物形式为。2、硅酸盐的用途三、硅单质1、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是色、有光泽、脆而硬的固体，是良好的材料。2硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反响。硅和氟气反响生成四氟化硅气体，化学方程式为：。硅和氢氟酸反响生成四氟化硅，写出学方程式为：。 硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反响的化学方程式为：。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反响。硅与氧气在加热时反响生成二氧化硅程式为：。 硅和C12在加热条件下反响生成四氯化硅的化学方程式为：。3硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。工业上，用焦炭在电炉
7、中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反响的化学方程式：。在该反响中，氧化剂是，复原剂。4硅主要的用途：硅可以用来制造、等。四、小结：比拟SiO2、CO2在物理化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反响与酸反响(HF)CO2通入水玻璃SiO2与Na2CO3高温下反响本节小结：1、 硅及其化合物的有哪些特性？1Si的复原性大于C，但C却能在高温下复原出Si：SiO2+2C=Si+2CO2非金属与碱反响一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23非金属单质一般不与无氧酸反响 ，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF4+2H24非金属单质一般为非导
8、体，但Si可以作为半导体。5SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。6非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。7酸性氧化物一般不与酸反响，但SiO2可以与HF酸作用： SiO2+4HF=SiF4+2H2O8硅酸不溶于水。2、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反响，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规那么的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的
9、是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，外表粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反响。其他部位因外表光滑而难于反响。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反响简单地看成SiO2与碱溶液的反响。3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反响的原因？玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ，CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 上述反响都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反响可以进行。符合难挥发性的酸酐制取
10、易挥发性的酸酐的道理。所以上述反响不与“Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反响的原理。例题分析【例1】向以下物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是 A水玻璃 B苯酚钠 C漂白粉 D饱和碳酸钠 E氯化钙答案：E。规律总结： 此题易出错的地方有三个：CO2通入氯化钙溶液无明显现象；题干中CO2是过量的；碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。【例2】(2002年上海)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积y的关系正确的选项是A B C D答案：D。 规律总结
11、：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有OH，那么应把OH中和完毕，酸式盐再转化为正盐。课后练习1、(2002全国理综，6)以下说法正确的选项是 A.纳米材料是一种称为纳米的新物质制成的材料 B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2、(2004上海，大综)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A、烧碱 B、纯碱 C 、氢氟酸 D、 盐酸3、对于碳族元素，以下说法正确的选项是 A锗、硅元素的单质都是半导体材
12、料 BCH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱CH2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 DC、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高4、以下说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反响。正确的选项是 A B C D 5、如果发现114号新元素X，那么以下可能具有的性质合理的是AX是非金属元素 BX有稳定的氢化物 CX的+4价化合物比+2价化合物稳定 DXO2具有强氧化性6、以下5个转化，其中不能通过一步反响实现的是 SiO2 Na2SiO3
13、CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuO CuOH2 Na2O2 Na2SO4A B C D 课后练习参考答案：1、D 2C 3、AB 4、D 5、D 6、B 富集在海水中的元素-氯知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、 活泼的黄绿色气体氯气1、氯气的实验室制法 色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的性质氯气的物理性质： 。氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 与金属单质的反响：与钠反响方程
14、式 。现是 。与铁反响方程式 。现象是 。与铜反响方程式 。现象是 。 与氢气的反响：化学方程式： ，反响现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。Cl2 和红磷反响：化学方程式： ，反响现象 。 结论：分析以上反响中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 与水的反响：与水反响的离子方程式： ，说明:氯气与水反响很微弱，且未可逆反响。思考：1、氯水的成分 ？氯水参加反响时，能表现多种性质2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸比弱b、强氧化性c、不稳定见光或受热分解：化学方程式
15、： 。与碱的反响Cl2 + NaOH - 。常用于除去多余氯气离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO+ H = HClO实际漂白者，Ca(ClO)2 +HCl稀= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写以下表格：2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，假设产生，那么可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止、影响。+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色解释：A
16、g + Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2例题分析【例1】有关氯的表达正确的选项是A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反响中氯是氧化剂，水是复原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 答案：B、D。【例2】 以下表达中不正确的选项是A. 颜色深浅： AgIAgBrAgCl B. 复原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI答案：D【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三
17、种物质各取少量制成溶液，参加新制的氯水和汽油或四氯化碳，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反响将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接参加AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐见表，表中X代表F、Cl
18、、Br、I。 卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成以下反响的化学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH溶液反响的化学方程式为：_。阴离子的复原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中参加(CN)2反响的离子方程式_。答案：1氧氰；HSCN；KOCN。 课后练习一、选择题1、海水中含量最多的离子是 A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2、以下关于氯水的表达中，正确的选项是 A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银
19、溶液，没有任何现象D新制氯水可以使枯燥的布条褪色 3、以下关于对燃烧现象的认识中，不正确的选项是 A燃烧一定是氧化复原反响 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反响 D燃烧一定有氧气参与4、以下物质中不会因见光而分解的是 AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO35、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl37
20、、以下离子方程式中，正确的选项是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反响： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H28、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反响的氧化剂与复原剂之比为 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2二、填空题9、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还参加少量液氨，其反响的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长
21、液氯杀菌时间的原因： 。10、氰CN2、硫氰SCN2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：CN2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的复原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-Br2I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.4Cl-、Br-、I-的检验 AgNO3HNO3法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- = AgBr 浅黄色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- = AgI 黄色沉淀 Br- 、I- 可以用氯水反响后加 CCl4 萃取的方法。5AgBr、AgI的感光性它们都见光分解，