《高中化学学业水平考试会考总复习资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平考试会考总复习资料.doc（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品文档第一局部 根底知识一、物质的量1物质的量1物质的量的单位是摩尔mol。21 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子1210231023 mol1称为阿伏加德罗常数NA。4物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系：n = 。2摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M，单位为gmol1。2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm，单位为Lmol1。2标准状况下，Vm22.4 Lmol
2、1。3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系：n = 。4物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度cB，单位为molL1 。2在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系：n = cBV 。3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于
3、检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：参加可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反响1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化复原反响1定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。2氧化复原反响的本质：电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物本身作复原剂/具有复原性；化合价降低得到电子被复原/发生复原反响/生成复
4、原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数A质子数Z+中子数N3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比拟：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6
5、-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相
6、邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂吸收能量E1旧化学键断裂释放能量E25含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反响物 生成物E1E2 反响吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF =
7、SiF4 + 2H2O此反响常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反响4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反响，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2AlOH4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = AlOH4Al(OH)3属
8、于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2AlOH4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2OH2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同
9、分异构体如正丁烷和异丁烷。甲烷分子式：CH4正四面体型 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 结构：CH2CH2平面型乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构：或平面型苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反响苯不能与溴水反响，向溴水中参加苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色萃取乙醇结
10、构：CH3CH2OHOH称为羟基 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记学习笔记乙酸COHO 结构：CH3 COOH称为羧基 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖不水解，如葡萄糖、果糖、二糖如蔗糖、麦芽糖、多糖如淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或参加有机化合物、酸、碱、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐等会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反响CH
11、4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反响C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反响乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3C
12、H2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反响。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n属于加聚反响第二局部 练习题一、物质的量1山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成
13、空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12标准状况下的1 mol CO2的体积约为 A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3以下说法正确的选项是 AN2的摩尔质量是28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC22.4 L N2的物质的量为1 molD标准状况下NH3的体积为22.4 L42021设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A1 mol H2O所含有的原子数为NAB32 g O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD1 L 0.1 molL
14、1NaCl溶液中所含的Na+数为NA52021以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数的值 A1 mol S与铁完全反响转移的电子数为NAB32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NAD在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA6假设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A1 mol氯气中含有的原子数为NAB22.4 L氢气的物质的量为1 molC14 g氮气中含有7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为747NA为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是 A0.8 mol 氧气B标
15、准状况下2.24 L氮气C3.6 g水水的摩尔质量为18 gmol1D含NA个氢分子的氢气8实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。102021在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。11等物质的量O2和臭氧O3，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。12同温同压下，等质量的CO和CO2 ：1二者的物质的量之比 ， 2二者的体积之比
16、，3二者的氧原子之比 ， 4二者的密度之比 。13实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平带砝码1配制时，必须使用的仪器有 填代号，还缺少的是 。2实验开始前，需要检验容量瓶是否 。3配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。每步只能使用一次学习笔记学习笔记二、物质的分类、胶体12021近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种行之有效、简
17、单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。以下关于“Na2CO3的分类不正确的选项是 A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下对于Na2O的分类合理的是 A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺C3H6N6是一种重要的化工原料，属于 A单质B混合物C有机物D无机物5以下关于CH3COOH类别的描述中不合理的是 A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物62021以下物质烧碱、FeOH3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物的是请填写序号，下同 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属
18、于非电解质的是 。72021以下物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇FeOH3胶体HNO3SO2Cl2其中属于混合物的是 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 填序号。82021以下关于胶体的说法不正确的选项是 A胶体分散质颗粒的直径在1100 nm之间B向胶体中参加蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体9以下分散系中，能产生丁达尔效应的是 A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均
19、一、透明、稳定11当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸BFe(OH)3胶体CNaCl溶液DCuSO4溶液三、电解质、离子反响12021以下说法正确的选项是 A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大局部盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2以下物质中，属于电解质的是 ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO432021以下离子方程式书写正确的选项是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸反响：H+ + OH = H2OB大理石与盐酸反响制取二氧化
20、碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O42021以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O5以下离子方程式不正确的选项是 AH2SO4与NaOH
21、反响：H+ + OH=H2OBHCl与AgNO3反响：Ag+Cl=AgClCCH3COOH与KOH反响：H+ + OH=H2ODNa2CO3与BaCl2反响：CO32+Ba2+=BaCO36以下离子方程式正确的选项是 AFe粉参加稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液参加到稀硫酸中：OH+H+=H2O72021以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO
22、32 Cl Na+8以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+9有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。1将局部粉末参加水中，振荡，有白色沉淀生成；2向1的悬浊液中参加过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 填化学式，可能含有 填化学式。写出3中有关反响的离子方程式 。四、氧化复原反响1以下反响中，不属于氧化复原反响的是 A2H2O2 2H2O + O2B2Al
23、(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22021以下变化需参加氧化剂才能实现的是 AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO43在反响4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。4铝热反响在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反响中，Al作 填“氧化剂或“复原剂，假设反响中消耗1 mol Al，那么生成 mol Fe 。5铜与浓硫酸发生反响的化学方程式为：Cu + 2
24、H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试答复以下问题：1铜元素的化合价 填“升高或“降低，被 填“氧化或“复原，作 剂；2浓H2SO4作 剂填“氧化或“复原，下同，具有 性。3在该反响中，假设消耗了1 mol Cu ，那么生成 mol SO2 。学习笔记学习笔记五、原子结构、元素周期律1质量数为37的氩原子Ar的中子数为 A18B20C19D37212 6C是确定NA标准的原子，12 6C原子核中子数是 A12B6C18D432021最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 A111B161C272D4334以下关
25、于12C和13C说法正确的选项是 A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素5以下元素中，属于第3周期的是 A氢B氧C锂D氯62021元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素7根据主族元素的原子序数，不能确定的是 A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8以下同族元素的单质，在相同条件下最易与水反响的是 ALiBNaCKDRb9原子序数为17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子
26、层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。1A元素在周期表中的位置为 ，B元素的原子结构示意图为 。2A、B两元素形成的化合物的化学式是 。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一局部。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt1阴影局部元素N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。用“、“或“表示2元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素的最高价含氧酸属于 填“强或“弱电解质。3其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，
27、C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是 。填写化学式12现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价完成以下问题：1元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。2元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式 。3元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 用元素符号表示，以下表述中能证明的是 。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响4T、X、
28、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示。六、化学键、化学反响与能量、原电池12021以下关于化学键的表达正确的选项是 A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用2以下物质中，只含离子键的是 AHClBNaOHCH2ODNaCl3以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 AKClBNH4ClCH2ODCH44以下物质中属于离子化合物的是 A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸52021以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是 A中和反响是吸热反响B燃烧属于放
29、热反响C化学键断裂放出能量D反响物总能量与生成物总能量一定相等62021有关能源的以下说法不正确的选项是 A煤、石油、天然气都是化石能源B核能是无污染的可再生能源C氢能是可再生能源D化石能源是非再生能源72021、2021以下过程需要吸收热量的是 AH2 2HB2H2 + O2 = 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2D2Cl Cl28以下说法不正确的选项是 A分解反响肯定是吸热反响B物质燃烧和中和反响均放出热量C化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D化学反响是吸热还是放热取决于生成物和反响物具有的总能量大小9以下关于能量转化的认识不正确的选项是 A绿色植物的光合作用是将光
30、能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变为光能10以下有关原电池的说法不正确的选项是 A 上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极学习笔记学习笔记112021以下组合中不能构成原电池的是 ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl21320211以下装置属于原电池的是 ；Cu Fe Cu Cu Cu Zn Cu Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸