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1、优质文本 初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰在氧气中发出蓝紫色火焰，并生成刺激性气味的气体。3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。7.铝在空气中
2、燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的外表变成白色氧化铝膜。8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化
3、汞加热分解：2HgO2Hg+O2，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2，实验现象：参加二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17.加热氯酸钾制氧气有少量的二氧化锰：2KClO32KCl+3O2，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2.二氧化碳与澄清的石灰水反响化学方程式：CO2+CaOH2=CaC
4、O3+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳与碳酸钙反响，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。4.二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO3；5.氢氧化钠与少量二氧化碳反响：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。6.氢氧化钠与过量二氧化碳反响：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。7.二氧化碳与碳酸钠反响：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。8.二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生
5、成能使澄清石灰水变浑浊的气体。9.碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2；10.二氧化碳高温条件下与碳反响：C+CO22CO；11.一氧化碳复原氧化铜化学方程式：CO+CuOCu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12.一氧化碳复原氧化铁化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。13.碳复原氧化铜化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2OH2CO32CuO+CO2+H2
6、O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。初三化学方程式总结：与氢气有关1.氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2+O22H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。2.锌与稀硫酸反响生成氢气化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。3.铁与稀硫酸反响生成氢气化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。4.镁与稀硫酸反响生成氢气化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。5.铝与稀硫酸反响生成氢气化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO
7、4)3+3H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。6.锌与稀盐酸反响生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。7.镁与盐酸反响生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。8.铁与盐酸反响生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。9.铝与稀盐酸反响放出氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。10.氢气复原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生
8、成。11.氢气复原氧化铁化学方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。12.电解水分解为氢气和氧气：2H2O2H2+O2。13.水蒸气高温条件下与碳反响生成水煤气：H2O+C H2+CO。14.水蒸气高温条件下与铁反响：4H2O+3Fe Fe3O4+4H初三化学方程式总结：与铁有关1.铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2.铁与酸发生置换反响与盐酸反响，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
9、。与稀硫酸反响：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3.铁与盐发生置换反响与硫酸铜反响，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反响，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4.铁的化合物的反响氯化亚铁与氢氧化钠反响：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会
10、变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反响：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反响：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。氧化铁与一氧化碳的反响：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反响：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反响铁与氯气反响：2Fe+3Cl2
11、2FeCl3;铁与硫粉反响：Fe+S FeS;铁与氯化铁反响：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反响：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片外表逐渐变黑。2.铜与硝酸银发生置换反响化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜外表慢慢生成了银白色金属。3.铁与硫酸铜溶液发生置换反响化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。4.氢气复原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色
12、，同时有水珠生成。5.一氧化碳复原氧化铜化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6.碳复原氧化铜化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。9.氧化铜与硫酸(盐酸)反响化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Cu
13、O+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反响化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。11.氯化铜与氢氧化钠反响CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反响：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3(浓
14、)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;初三化学方程式总结：与盐酸有关 1.盐酸与金属发生反响生成盐和氢气与铁反响，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。与锌反响，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;实验现象：生成无色气体。与镁反响，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;实验现象：生成无色气体。与铝反响，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;实验现象：有气体生成。2.盐酸与金属氧化物发生反响生成盐和水与氧化铁反响，反响方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
15、。与氧化铜反响，反响方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3.盐酸与碱发生中和反响生成盐和水与氢氧化钠反响，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反响，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反响，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。4.盐酸与某些盐反响生成另一种盐和酸与硝酸银反响，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这
16、个反响用于检验氯离子。与碳酸钙反响，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反响，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反响，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反响更剧烈。初三化学方程式总结：与硫酸反响 1.硫酸与金属反响与锌反响，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反响，
17、化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反响，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。2.硫酸与氢氧化钠反响与氢氧化钠反响，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。与氢氧化铜反响，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。3.硫酸与金属氧化物反响与氧化铁反响，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜
18、反响，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。4.硫酸与某些盐反响与氯化钡反响，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反响，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反响，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反响，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=
19、Na2SO4+2H2O+2CO2;实验现象：反响比与碳酸钠反响更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关 1.氢氧化钠与酸性氧化物反响与二氧化碳反响，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反响用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反响，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。2.氢氧化钠与酸反响与硫酸反响，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反响，现象不明显。与盐酸反响，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反响，现象不明显。
20、与硝酸反响，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反响，现象不明显。3.氢氧化钠与盐反响与氯化铜反响，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反响)与氯化铁反响，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反响)与氯化亚铁反响，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反响)与氯化镁反响，化学方程式：2NaOH+MgCl
21、2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反响)与碳酸氢钠反响，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。与碳酸氢钙反响，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。与硫酸氢钠反响，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。补充反响：氢氧化钠与氯化铝反响：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反响。氢氧化钠与氯气反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化铵反
22、响：NaOH+NH4Cl NH3+H2O+NaCl;初中常考化学方程式计算题练习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气 A6克 B3克 C1.5克 D8克 3化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。现要制得0.4D，那么所需A的质量为 A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比 A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，
23、那么该金属的原子量是 A16b/ab B4ab/ b C4b/ab Db/16ab6质量相同的以下金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是 AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是 A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟 克氢气完全反响。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁 克A10 B6 C5 D1210在化学反响 中，6克 与足量的 反响后，得34克 ，那么化合物中，A、B两元素质量比 A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711
24、用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，那么消耗铝和铁的质量比为 A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为 A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是 A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是 A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平
25、仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是 A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克 A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克 A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克 跟3.25克 共热，反响完全后剩余物的质量为10.7克。那么其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相
26、同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气复原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，那么被复原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反响后，将产生的氢气全部用来复原三氧化钨 ，求可复原出多少克钨W？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反响。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？氢气的密度是0.09g/L4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量枯燥的 并加热至质量不再
27、减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反响，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。1此混合气体组成可能有以下几种情况：假设由 、 混合而成，那么氢分子与氧分子个数之比为_。假设由CO、 混合而成，那么一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。2假设此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为 AMg BZn CCu D
28、Al2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有局部镁与氮气化合生成物中N呈3价，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 A等于20g B小于20g C大于20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是 A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含 a克
29、，加热分解完全后， 的质量是2a克。那么原混合物中 和 的质量比约为 A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气复原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反响的氢气的质量为 A 克 B 克 C D 常见化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 非金属单质 H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 金属单质 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化
30、铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 氯化物/盐酸盐 FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸常见的酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
31、 HBr H2CO3 H2SO3硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚 硫酸钠硝酸钠硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 常见的盐 K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(O
32、H)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁常见的碱 Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O 蓝矾碳酸钠晶体常见结晶水合物 CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾 常见化肥 CO(NH2)2NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH
33、2PO4氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO二氧化碳CO2 氯化氢HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水过氧化氢溶液H2O2 铜Cu钨W常见原子团正一价：铵n根NH。负一价 ：氢氧根OH 、高锰酸根MnO、硝酸根NO 。负二价：碳酸根CO 、 硫酸根SO 、 亚硫酸根SO )、锰酸根MnO) 。负三价： 磷酸根PO4 。14 / 14