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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第一部分 选择题（共40分）1、 选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分。1、物质的用途主要由其性质决定下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A用氢氧化钠作干燥剂B将氮气充入灯泡保护灯丝C用活性炭消除房间的异味D用干冰营造仙境般的舞台效果2、下列关于氧气的说法中错误的是（）A工业上可采用分离液态空气法制取氧气B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料C电解水
2、时电源负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3、下列关于物质分类正确的是（）AKClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物BNH3H2O、NaCl、KNO3都是盐C金刚石、液氧、水银都是单质D盐酸、生石灰、生铁都是纯净物4、如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（）5、下列关于水的说法错误的是（）A某同学经过过滤后得到的无色透明的水一定为纯净水B用肥皂水可区别硬水和软水C用活性炭可除去水中的异味D通过蒸馏可以得到净化程度较高的6、如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A只有达到了稳定结构B元素具有相似的化学性质C失去电
3、子以后形成的是阳离子D属于金属元素7、下列描述与事实不符的是（）A将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的颜色不变B氢气在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量8、下列图示的实验操作中，正确的是（）9、某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示下列对测定结果的分析中正确的是（）测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85
4、A在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关10、染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A对苯二胺中含有N2分子B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2C对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为100%11、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”“”表示不同元素的原子下列说法中正确的是（）A该反应的生成物有两种B反应前后，原子种类和个数均不变Cn个“ ”分子与n个“”分子恰好完
5、全反应D该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为2：312、 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（） 选项性质用途A铝有延展性能制成铝箔B碳具有可燃性常用于冶炼金属C甲烷易燃烧，且燃烧产生大量的热做燃料D醋酸能与碳酸盐反应醋酸能清洁水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）13、下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是（）A人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入B糖类是人体生命活动最主要的能量来源C人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源D鱼类、豆类食物富含蛋白质14、如表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C在空气中灼
6、烧CCuSO4溶液FeSO4加足量锌粉，过滤DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤15、下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（）16、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C硝酸铵溶于水，溶液温度降低D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体17、区别下列相关化肥的方法不可行的是（）A磷矿粉与硫酸钾：加水B碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味C氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液D过磷酸钙与硝酸钾：观察外观18、有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体
7、有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A甲、丙、乙B甲、乙、丙C乙、丙、甲D丙、乙、甲19、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应属于化合反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理20、下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（）第二部分 非选择题(共60分)二、填空题（本题包括5小题，共33分）21、（5分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用
8、玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。（1）H2SiO3读作，H2SiO3中硅元素的化合价为。（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：。（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2R，则R的化学式为 。22. （8分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图1可知，氯化钠是一种由构成的物质。A分子 B原
9、子 C离子图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 、 、 。该反应的基本反应类型为 。（2） 我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右图实验实验，回答相关问题：图（3）由图3的反应可以观察到的实验现象是，该反应的化学方程式是，反应后稀盐酸中减少的离子是（填符号）。23、（6分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序 。（2）20时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 。（只列计算式）（3）将t2时三种物质等质量的
10、饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是 。（4）若将t2时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1，则t1时两种溶液中溶质的质量分数为A C（选填“”“”或“”）（5）若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是 。24、（8分）Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：提示：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 反应中加入H2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。（1）操作a的名称为 。（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是 。（写离子
11、符号）（3）反应I中，需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。（4）反应中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。（5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。25、（7分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合 ；将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合为了与中对比x的值应为 写出实验II发生反应的化学方程式 。（2）探究影响双氧水分解速度的某种
12、因素实验数据记录如下（三组实验所用的MnO2质量相同）实验温度药品 氧气体积/ml反应所需时间/sa205% H2O20b205% H2O2MnO212520c405% H2O2MnO212518d2030% H2O2MnO21255通过实验a与b对比可知，化学反应快慢与 有关通过对比实验与实验 可知，反应物浓度大，反应速率快除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是 。三、实验题（本题包括4小题，共27分）26、（4分）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。（1）填写仪器名称：X ；Y 。（2）实验A中a烧杯的液体应为 （填“浓硫酸”或“水”）。（3）A、
13、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是 。27、（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离不相溶的两种液体，并且可控制滴入液体的速度，从而控制反应速率。某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：（1）实验室准备用高锰酸钾制取并收集氧气，则可以采用的装置组合为 （填字母），该反应的化学方程式为 。（2）该小组想用B装置来制取CO2，所用药品为 和 ；该反应的化学方程式为 ；收集 CO2前，如果用F装置中的某种溶液干燥CO2，则该溶液是 ；CO2应从F装置的 端通入。（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各
14、种用途的装置，请仔细观察下列（GJ）各个装置的特点回答问题：实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从口进入（填导管口符号）若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置28、（5分）“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究（1）【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的气体，使蜡烛缺氧熄灭小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了，使温度降到了着火点以下（2）【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹
15、的气流移走了可燃物蜡蒸气，使蜡烛熄灭为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：查阅资料：蜡烛的着火点大约是190，酒精灯火焰的温度在4001000；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是 【实验分析、讨论】实验2中用两盏酒精灯的目的是 【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是 A消防用大功率风力灭火机灭火 B用干冰灭火C
16、用锅盖盖灭油锅着的火 D用水灭火29、（8分）新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：（1） 根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反
17、应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙（2）同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。【实验探究】进一步确定生成物的成分实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是 。（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量。固体溶解， 。电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。（3）取适量反应后生成的固体于试管中，加入足量的水，振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中，并 。电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，实验步骤3的化学反应的方程式为： 。【反思交流】载有电石的货车
18、可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是 （填“吸热”，或“放热”）反应。2018年荔湾区中考化学一模试卷（八校联考）参考答案1、 选择题（每小题2分，20小题,共40分）1-5：BBCCA 6-10:CABDD 11-15：BBADD 16-20:CCADA二、填空题（本题包括5小题，共32分）21、（5分）(每空1分，化学方程式2分)（1）硅酸 +4 （2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3）CO22. （8分）（每空1分）（1）C OH、H+、H2O复分解反应（2）有白色沉淀产生 HCl+AgNO3HNO3+AgCl Cl-23（5分）（每空1分）（1）ABC
19、 （2）40g/140g100%（3）A （4） （5）降温结晶，过滤24、（8分）（第（1）、（5）1分，其余每空2分）（1）过滤 （2）Fe2+ Fe 3+ H+ （3）49 （4）6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4（5）Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。CuO25、（7分）（化学方程式2分，其余每空1分）（1）3.0g 2H2O2 2H2O+O2 （2） 是否加入催化剂 b 、d 温度三、实验题（本题包括4小题，共28分）26、（4分）（每空1分）（1）漏斗 酒精灯 （2）浓硫酸 （3）搅拌，防止因温度过高造成液滴飞溅27、 （10分）（
20、每空1分）（1）AD/AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）大理石或石灰石 稀盐酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2浓硫酸 a（3） b J H28、（5分）（每空1分）（1）二氧化碳热量（2）移走了可燃物保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A29、（8分）（每空1分）【猜想与假设】（2）CaO+H2OCa(OH)2【实验探究】（合理即可）实验步骤实验现象实验结论乙炔稀盐酸不产生气泡通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液（合理即可）溶液变浑浊/有白色沉淀产生（合理即可）Ca(OH)2 +CO2CaCO3+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【反思交流】放热专心-专注-专业