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1、第1页/共9页 2022 学年第二学期学年第二学期 9+1 高中联盟期中考试高中联盟期中考试高一年级化学学科试题高一年级化学学科试题 考生须知：考生须知：1.本卷满分本卷满分 100分，考试时间分，考试时间 90 分钟；分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注参加联批学校的学生可关注“启望教育启望
2、教育”公众号查询个人成绩分析。公众号查询个人成绩分析。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是A.观察钾与水反应时，需要佩戴
3、护目镜B.少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破D.强氧化物如 KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理2.下列有关物质关系说法正确的是A.SO2和 SO3互为同素异形体B.金刚石和石墨互为同位素C.CH4和 C9H20互为同系物D.和互为同分异构体3.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异C.硅
4、酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料D.贮氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料4.下列有关叙述不正确的是的第2页/共9页 A.甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构B.四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂C.正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高D.适用于管道煤气(主要成分为 CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大5.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是 A.此方法属于人工固氮技术B.该过程涉及
5、到光能转化为化学能C.该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式是 N2+3H2催化剂2NH3 6.已知 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化如图曲线 A 所示，若在 H2O2溶液中加入少量 KI，则H2O2的分解过程可表示为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线 B所示。下列有关说法不正确的是 A.上述反应为吸热反应，反应为放热反应B.2molH2O2(aq)具有的能量大于 2molH2O(l)和 1molO2(g)具有的总能量C.I-在 H2O2分解过程中起到催化剂作用D.从曲线
6、 B 可以看出，加入 KI 减少了 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化7.一种水性电解液 ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以 Zn(OH)24存第3页/共9页 在)。电池放电时，下列说法正确的是 A.MnO2电极为负极B.I区的 SO24通过隔膜向区迁移 C.区的 K+通过隔膜向区迁移D.Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)248.下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成 Na2O2，故同主族的 Li在空气中燃烧生成 Li2O2B.H2S与 SO2能反应生成 S，故 NH3与 NO2能在一定条件下反应生成
7、N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成原电池中较活泼的 Fe 作负极，故 Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是 Fe 作负极D.Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，故 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O29.某温度下，在 1L 恒容真空密闭容器中充入 5.0mol块状 X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是时间段/s 产物 Z的平均生成速率/molL-1s-1 020 0.10 040 0.075 060 0.05 A.第 10 秒时，Y的浓度小于 0.50mol/LB.第 30 秒时，Z的体积分数约为 66.7%C.将块状 X 改
8、为粉末状，化学反应速率加快D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度10.某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液的第4页/共9页 向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。有关该样品的说法正确的是A 肯定有 Na2SO4、Na2SO3和 Na2S2O3 B.肯定有 Na2SO4和 Na2S2O3C.肯定没有 Na2SO3和 Na2CO3D.可能有 Na2SO3，肯定没有 Na2CO311.过氧化钙晶体 CaO28H2O
9、 不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣 CaCl2(含少量熟石灰)制取 CaO28H2O，设计了以下工业流程：已知：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl Ca(OH)2与 H2O2直接反应，生成杂质较多。下列说法不正确的是 A.“混合”操作中，选择的试剂 X可以是 Ca(OH)2B.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行C.“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应D.“搅拌”操作中，加入的 H2O2与含氨的 CaCl2溶液发生了氧化还原反应12.关于实验装置与试剂选择，下列
10、说法正确的是A.装置可用于实验室制备 NH3B.装置可用于吸收尾气 NH3C.装置可用于验证氨气在水中的溶解性D.装置可用于收集 NO2气体13.NH4NO3在某温度下受热分解反应为 4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，下列说法中正确的是A.还原产物只有 NO2B.该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 3:2C.反应转移 4mol电子时，生成 22.4LN2.第5页/共9页 D.0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为 2mol14.下列离子方程式书写正确的是A.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.氢氧化
11、钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2C.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+23NO=3Fe2+2NO+4H2O D.少量 Ba(OH)2和过量 NH4HSO4溶液混合：Ba2+2OH-+H+4NH+24SO=BaSO4+H2O+NH3H2O 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，16gO2与 O3混合气体中含有的电子数目为 8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为 1.0mol/LC.Na2O2与 H2O反应时，生成 0.1molO2转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl-、Cl
12、O-和 HClO的微粒数之和为 NA16.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论A 取少量 Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液由浅绿色变黄色氧化性：H2O2Fe3+B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀溶液中一定含有24SOC 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体 有白色沉淀生成非金属性：CSi D 取 2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴 10%KSCN溶液 溶液变血红色KI与 FeCl3的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D非选择题部分非选择题部分 二、填空题二、填
13、空题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分)17.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的 2倍，Z 元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与 X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：为第6页/共9页（1）Q元素在周期表中的位置_。（2）已知 Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：_。（3）由 Z 与 R组成的一种化合物 M，摩尔质量不超过 150g/mol，每个原子最外层均满足 8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出
14、M与水初步反应的化学方程式_。（4）根据 KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第 VIIA 族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是_。（5）下列说法不正确的是_。A.原子半径：WQRB.Q的氧化物的水化物一定是强酸C.在 2mlR 单质饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D.W 与 Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物（6）2.9g 由 X与 Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 4.5g，碱石灰增重 8.8g，则该化合物的结构简式为_。18.为探究某液态化合物 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质
15、，某学习小组进行了如图实验：已知：白色固体 D 是光导纤维的主要成分。请回答：（1）组成 X的三种元素的名称是_。（2）由白色固体 D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因_。（3）写出液体 X与适量水在一定条件下反应的化学方程式_。（4）设计实验检验单质气体 A_。19.请根据所学知识回答下列问题：（1）已知反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_(填字母)。A.升高温度B.改稀硫酸为 98%的浓硫酸C.将纯铁改为生铁D.往稀硫酸中加入少量 Na2SO4(s)的第7页/共9页（2）近年来，
16、科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在 2L的恒容密闭容器中，充入 4molCO2和 4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。能判断该反应已达到化学反应限度的是_(填字母)。A容器内压强保持不变 B容器中 CO2浓度与 H2浓度之比为 1:3 C容器中 CO2的物质的量分数保持不变 DCO2的生成速率与 CH3OH的生成速率相等 现测得 H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过 12min达到平衡，则 05min内 CO2的平均反应速率 v(CO2)=_，第 12min时，甲
17、醇的物质的量浓度为_。请在图中画出 015min内 H2转化率随时间变化的示意图_。（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_。20.某研究性小组为探究 NO与 Na2O2的反应，设计如图装置：已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 NO3，MnO4被还原为 Mn2+。第8页/共9页 请回答下列问题：（1）盛放浓硝酸的仪器名称_，导管 c的作用_。（2）写出装置 A中发生反应的化学方程式_，装置 D中 NO与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式_。（3）若 NO与 Na2O2发生了反应，装置 C中能观察到的实验现象是_。有同
18、学提出即使观察到此现象，也无法得出 NO是否与 Na2O2发生了反应，其理由是_。（4）实验过程中，观察到装置 A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？_。（5）实验结束时，为减少装置中残留的 NO对环境的危害，我们可采取的操作是_。21.有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入 100mL1mol/L 的盐酸，完全反应后，得到 672mLH2(标准状况)。试计算：（1）原样品中铝的物质的量为_。（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为_
19、。（3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入 1mol/L 的 NaOH溶液_mL。第1页/共20页 2022 学年第二学期学年第二学期 9+1 高中联盟期中考试高中联盟期中考试高一年级化学学科试题高一年级化学学科试题 考生须知：考生须知：1.本卷满分本卷满分 100分，考试时间分，考试时间 90 分钟；分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；所有答案必须写在答题卷上，
20、写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注参加联批学校的学生可关注“启望教育启望教育”公众号查询个人成绩分析。公众号查询个人成绩分析。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的
21、，不选、多选、错选均不得分)1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是A.观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜B.少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破D.强氧化物如 KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理【答案】C【解析】【详解】A钾与水反应比钠剧烈，用量多时易发生爆炸，所以观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜，A正确；B少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠或硼酸溶液，B正确；C轻微烫伤时，可先用水冷敷，从而降低局部温
22、度，缓解疼痛，若有水疱，尽量不要将其弄破，以防感染，C不正确；D强氧化物如 KMnO4、KClO3、Na2O2等固体，若遇到还原剂，易发生爆炸，所以不能随便丢弃，通常将其转化为一般化学品再处理，D正确；故选 C。2.下列有关物质关系的说法正确的是第2页/共20页 A.SO2和 SO3互为同素异形体B.金刚石和石墨互为同位素C.CH4和 C9H20互为同系物D.和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】ASO2和 SO3都属于化合物，二者不互为同素异形体，A不正确；B金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，B不正确；CCH4和 C9H20都属于烷烃，二者分子组成上相差 8 个“CH
23、2”，二者互为同系物，C正确；DCH4分子呈正四面体结构，则和为同一种物质，D不正确；故选 C。3.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料D.贮氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料【答案】D【解析】【详解】A合金中原子的大小不同，原子层之间的相对滑动困难，从而使硬度增大，所以纯铁的硬度比生铁小，A正确；B富勒烯、碳纳米管、石墨烯虽然都是碳的同素异形体，它们的
24、化学性质相同，但物理性质具有较大的差异，B正确；C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏性且不能燃烧，所以可用作黏合剂和防火材料，C正确；D贮氢合金能与 H2发生化学反应，并生成金属氢化物，能大量吸收 H2，D不正确；故选 D。4.下列有关叙述不正确的是A.甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构B.四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂C.正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高第3页/共20页 D.适用于管道煤气(主要成分为 CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大【答案】B【解析】【详解】A若甲烷为平面结构，则其二氯代物有二种，则由甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷是正四面体的空间结构
25、，A正确；B三氯甲烷俗称氯仿，四氯化碳是四氯甲烷的俗称，B 不正确；C正丁烷与异丁烷互为同分异构体，但异丁烷支链较多，所以正丁烷的沸点更高，C正确；D1molCO燃烧时消耗 0.5molO2，1molCH4燃烧时消耗 2molO2，则将管道煤气(主要成分为 CO)的灶具改用天然气灶具时，其进风口应改大，D正确；故选 B。5.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是 A.此方法属于人工固氮技术B.该过程涉及到光能转化为化学能C.该反应过程既有极性键的断裂和形成又有
26、非极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式是 N2+3H2催化剂2NH3【答案】D【解析】【详解】A此方法是通过人工将氮气转化为氨气，所以属于人工固氮技术，A 正确；B该过程是在半导体光催化的作用下，实现“N2NH3”的转化，所以涉及到光能转化为化学能，B正确；C该反应过程中，N2与 H2O 反应生成 NH3和 O2，既有 NN 非极性键的断裂、O=O非极性键的形成，又有 H-O极性键的断裂、N-H极性键的形成，C 正确；第4页/共20页 D在半导体光催化的作用下，N2与 H2O 反应生成 NH3和 O2，化学方程式是 2N2+6H2O催化剂4NH3+3O2，D 不正确；故选 D。6.已知 H
27、2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化如图曲线 A 所示，若在 H2O2溶液中加入少量 KI，则H2O2的分解过程可表示为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线 B所示。下列有关说法不正确的是 A.上述反应为吸热反应，反应为放热反应B.2molH2O2(aq)具有的能量大于 2molH2O(l)和 1molO2(g)具有的总能量C.I-在 H2O2分解过程中起到催化剂作用D.从曲线 B 可以看出，加入 KI 减少了 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化【答案】D【解析】【详解】A由图可知，反应生成物
28、能量大于反应物为吸热反应，反应生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；B过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故 2molH2O2(aq)具有的能量大于 2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；C反应制碘离子被消耗又生成，在 H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；D催化剂改变反应速率，但是不该变反应的焓变，D 错误；故选 D。7.一种水性电解液 ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以 Zn(OH)24存在)。电池放电时，下列说法正确的是 第5页/共20页 A.MnO2电极为负极B.I区的 SO24通过隔膜向区迁移 C.区的 K+通过
29、隔膜向区迁移D.Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)24【答案】B【解析】【分析】该装置为原电池装置，Zn 为负极，MnO2为正极。【详解】A根据分析，MnO2电极为正极，A错误；BI区二氧化锰得电子，与氢离子反应生成锰离子和水，I 区的硫酸根通过隔膜向区迁移，B正确；C区锌失电子与氢氧根反应生成 Zn(OH)24，区的 K+通过隔膜向区迁移，C错误；DZn 为负极，Zn 电极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24，D 错误；故选 B。8.下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成 Na2O2，故同主族Li在空气中燃烧生成 Li2O2B.H2S与 SO2能反应生
30、成 S，故 NH3与 NO2能在一定条件下反应生成 N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的 Fe作负极，故 Fe、Cu 与浓硝酸构成的原电池中也是 Fe作负极D.Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，故 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2【答案】B【解析】【详解】ANa 能在空气中燃烧生成 Na2O2，Li在空气中燃烧生成 Li2O，A错误；B-2 价 S元素与+4价 S元素之间有 0价的 S元素，故 H2S 与 SO2能反应生成 S，-3价的 N元素与+4价的N元素之间有 0 价的 N 元素，故 NH3与 NO2能在一定条件下反应生成 N2，B正确；C
31、Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的 Fe 作负极，常温下 Fe遇浓硝酸钝化，Fe、Cu 与浓硝酸构成的原电池中是 Cu 作负极，C 错误；的第6页/共20页 DNa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4，D错误；故选 B。9.某温度下，在 1L 恒容真空密闭容器中充入 5.0mol块状 X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是时间段/s 产物 Z的平均生成速率/molL-1s-1 020 0.10 040 0.075 060 0.05 A.第 10 秒时，Y的浓度小于 0.50mol/LB.第 30
32、 秒时，Z的体积分数约为 66.7%C.将块状 X 改为粉末状，化学反应速率加快D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度【答案】A【解析】【详解】A随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第 20秒时，Z 的平均生成速率为 0.10 molL-1s-1，则第 10秒时，Z 的平均生成速率大于 0.10 molL-1s-1，Z 的浓度大于 0.10 molL-1s-110s=1mol/L，此时Y的浓度大于 0.50mol/L，A不正确；B反应过程中，始终满足 Y(g)、Z(g)物质的量之比为 1:2 的关系，所以第 30 秒时，Z的体积分数为2100%366.7%，B正确；C将块状 X 改为粉
33、末状，反应物的接触面积增大，所以化学反应速率加快，C 正确；D随着反应的进行，X不断分解，混合气的物质的量不断增大，压强不断增大，当容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度，D 正确；故选 A。10.某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。有关该样品的说法正确的是第7页/共20页 A.肯定有 Na2SO4、Na2SO3和 Na2S2O3B.肯定有 Na2SO4和 Na2S2O3C.
34、肯定没有 Na2SO3和 Na2CO3D.可能有 Na2SO3，肯定没有 Na2CO3【答案】B【解析】【详解】向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明有 S和 SO2生成，说明原溶液中一定含 Na2S2O3,可能含 Na2CO3和 Na2SO3；取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成，说明溶液中一定含有 Na2SO4，整个实验过程无法确定是否含碳酸钠和亚硫酸钠，故选 B。11.过氧化钙晶体 CaO28H2O 不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣 CaCl2(含少量熟石灰)制取 CaO28H2O，设计了以下工业流
35、程：已知：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl Ca(OH)2与 H2O2直接反应，生成杂质较多。下列说法不正确的是 A.“混合”操作中，选择的试剂 X可以是 Ca(OH)2B.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行C.“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应D.“搅拌”操作中，加入的 H2O2与含氨的 CaCl2溶液发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】废渣中加入 HCl，将 CaCl2中含有的少量熟石灰转化为 CaCl2，混合并搅拌时通入 NH3、加入 H2O2，发生反应 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
36、=CaO28H2O+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入 Ca(OH)2将其转化为 CaCl2和 NH3。【详解】A由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂 X可以是 Ca(OH)2，A正确；BH2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确；C过氧化钙晶体 CaO28H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将 CaO28H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确；D“搅拌”操作中，加入的 H2O2与含氨的 CaCl2溶液发生反应 第8页/共20页
37、 学科网（北京）股份有限公司 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D 不正确；故选 D。12.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是 A.装置可用于实验室制备 NH3 B.装置可用于吸收尾气 NH3 C.装置可用于验证氨气在水中的溶解性 D.装置可用于收集 NO2气体【答案】C【解析】【详解】ANH4Cl固体受热分解，生成的 NH3和 HCl在试管口遇冷又结合为 NH4Cl，所以装置不可用于实验室制备 NH3，A不正确；BNH3易溶于水，装置中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置不可用于吸收尾气 NH3，B不正确；C装置中，往
38、烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明 NH3易溶于水，所以装置可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；DNO2易与水反应生成 HNO3和 NO，所以装置不可用于收集 NO2气体，D不正确；故选 C。13.NH4NO3在某温度下受热分解反应为 4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，下列说法中正确的是 A.还原产物只有 NO2 B.该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 3:2 C.反应转移 4mol电子时，生成 22.4LN2 D.0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为 2mol【答案】B【解析】【分析】对于反应为 4NH4NO3=3N2+2NO2
39、+8H2O，4NH+中 N 元素由-3 价升高到 0价，3NO中 N 元素由+5 价一部分转化为 0 价、一部分转化为+4 价，产物中的 3 个 N2中，有 1 个 N2来自3NO，有 2 个 N2来第9页/共20页 自4NH+，电子转移的数目为 12e-。【详解】A由分析可知，3NO中 N 元素由+5 价一部分转化为 0 价、一部分转化为+4 价，所以还原产物为NO2和 N2，A不正确；B该反应中还原产物为 NO2和 N2，氧化产物为 N2，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为(2+1):2=3:2，B正确；C在反应中，生成 3molN2时，转移电子为 12mol，则反应转移 4mol电子时
40、，生成 1molN2，题中没有指明温度和压强，所以生成 N2的体积不一定是 22.4L，C 不正确；D由分析可知，4molNH4NO3完全分解，转移电子 12mol，则 0.4molNH4NO3完全分解转移电子数目为1.2mol，D不正确；故选 B。14.下列离子方程式书写正确的是A.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2C.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+23NO=3Fe2+2NO+4H2O D.少量 Ba(OH)2和过量 NH4HSO4溶液混合：Ba2+
41、2OH-+H+4NH+24SO=BaSO4+H2O+NH3H2O【答案】C【解析】【详解】A少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，生成的 HClO具有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，所以最终产物中不含有 CaSO3，A 不正确；B氢氧化钠溶液中加入铝粉，发生反应生成 NaAlO2和 H2等，B 不正确；C过量铁粉投入稀硝酸中，反应生成 Fe(NO3)2、NO气体和水，离子方程式为：3Fe+8H+23NO=3Fe2+2NO+4H2O，C 正确；D少量 Ba(OH)2和过量 NH4HSO4溶液混合，生成 BaSO4沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+24SO=BaSO4+2H2O，
42、D不正确；故选 C。15.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A.常温常压下，16gO2与 O3混合气体中含有的电子数目为 8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为 1.0mol/LC.Na2O2与 H2O反应时，生成 0.1molO2转移的电子数为 0.2NA的的第10页/共20页 D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO的微粒数之和为 NA【答案】D【解析】【详解】A常温常压下，16gO2与 O3混合气体中含有氧原子的物质的量为 1mol，每个氧原子含有 8个电子，则含有的电子数目为 8NA，A正确；B1molMgCl2在溶液中
43、发生完全电离，生成 2molCl-，则 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为 1.0mol/L，B正确；CNa2O2与 H2O反应时，一部分 Na2O2中的 O元素由-1价升高到 0 价，则生成 0.1molO2转移 0.2mol电子，所以转移的电子数为 0.2NA，C 正确；D溶解在水中的 Cl2只有一部分与 H2O 发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，11.2LCl2(0.5mol)溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO的微粒数之和小于 NA，D不正确；故选 D。16.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论A 取少量 Fe(NO3)2溶液于试管中，
44、滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀溶液中一定含有24SO C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体 有白色沉淀生成非金属性：CSi D 取 2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴 10%KSCN溶液 溶液变血红色KI与 FeCl3的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】AHNO3、H2O2都能将 Fe2+氧化为 Fe3+，所以少量 Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的 H2O2溶液反应，依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明
45、氧化性：H2O2Fe3+，A不正确；B向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生的白色沉淀可能为 BaSO4，也可能为 AgCl，B不正确；第11页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 C向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性 H2CO3H2SiO3，从而得出非金属性：CSi，C 正确；D向 2mL0.1mol/LKI溶液中加入 5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量，则由滴入 KSCN后溶液变为血红色，不能证明 KI 与 FeCl3的反应有一定限度，D不正确；故选 C。非选择题部分非选择题部分 二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 5 小题
46、，共小题，共 52 分分)17.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的 2倍，Z 元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与 X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：（1）Q元素在周期表中的位置_。（2）已知 Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：_。（3）由 Z 与 R组成的一种化合物 M，摩尔质量不超过 150g/mol，每个原子最外层均满足 8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出 M与水初步反应的化学方程式_。（4）根据 KH中
47、氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第 VIIA 族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是_。（5）下列说法不正确的是_。A 原子半径：WQR B.Q的氧化物的水化物一定是强酸 C.在 2mlR 单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 D.W 与 Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物（6）2.9g 由 X与 Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 4.5g，碱石灰增重 8.8g，则该化合物的结构简式为_。【答案】（1）第三周期第A 族 （2）（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （4）H的最高化合
48、价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为 0 （5）BC （6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小.第12页/共20页 的元素，则 X 为氢元素；Y 元素的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，即核外电子排布为 2、4，其为碳元素；Z 元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则其氢化物显碱性，Z 为氮元素；W 与 X同主族，则 W 为钠元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则 Q 为硫元素，R为氯元素。从而得出 X、Y、Z、W、Q、R 分别为 H、C、N、Na
49、、S、Cl。【小问 1 详解】由分析可知，Q为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期第A族。答案为：第三周期第A族；【小问 2 详解】N2H4结构中含非极性共价键，则存在 N-N键和 N-H键，其结构式为：。答案为：；【小问 3 详解】由 N 与 Cl组成的一种化合物 M，摩尔质量不超过 150g/mol，每个原子最外层均满足 8e-稳定结构，则其化学式为 NCl3，其水溶液可用于漂白和杀菌，则水溶液中含有 HClO，从而得出 NCl3与水初步反应的化学方程式为 NCl3+3H2O=NH3+3HClO。答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；【小问 4 详解】第 IVA 族元素的特点是最
50、高、最低化合价的数值相等，所以乙同学的理由是 H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为 0。答案为：H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为 0；【小问 5 详解】AW、Q、R分别为 Na、S、Cl元素，三者为同周期元素且从左到右排列，所以原子半径：NaSCl，A正确；BQ的氧化物的水化物可能为 H2SO3、H2SO4，前者为弱酸，后者为强酸，B不正确；C在 2mlCl2的饱和溶液中，含有 HCl和 HClO，加入几滴紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色，C不正确；DW与 Q可形成 Na2S2，既含离子键又含非极性共价键，D正确；故选 BC。答案为：BC；【小问 6 详解