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1、北京市东城区北京市东城区 2022-2023 学年度第二学期高三综合练习（一）化学学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共本试卷共 10 页，共页，共 100 分。考试时长分。考试时长 90 分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Cu 64第一部分本部分共第一部分本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的分。在每题列出
2、的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。个选项中，选出最符合题目要求的一项。1生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（）A咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2硒代半胱氨酸（含 C、H、N、O、34Se5 种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是（）ASe位于元素周期表中第四周期第A 族B图中最大的球代表SeC硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D硒代
3、半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（）A盛放NaOH溶液，选用B用4NH Cl和2Ca(OH)固体制备氨，选用C配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl溶液，选用D用大理石和盐酸制取2CO并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用4下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（）A126C原子中的质子和中子B22Na O固体中的阴离子和阳离子C2SiO晶体中的硅原子和共价键D2FeCl溶液中的2+Fe和-Cl5解释下列事实的方程式不正确的是（）A将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2+223SO+Ba+H OBaSO+2HB将碳酸氢钠溶液
4、与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO+CaCaCO+H O+COC将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：2+2-2424Cu H O(aq)+4Cl(aq)CuCl(aq)+4H O(l)H0 D用氢氧化钠溶液吸收氯气：-22Cl+2OHCl+ClO+H O6关于下列 4 种物质的说法正确的是（）64 g Cu32 g S218 g H O2546 g C H OHA的晶体为共价晶体B与完全反应时，转移2 mol电子C室温时，在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D和体积不同的主要原因是分子数不同73-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于
5、3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是（）A存在顺反异构现象B至少有 7 个碳原子在同一个平面内C能发生取代反应和消去反应D1 mol 3-O-咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应8依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A23K CO溶液和4NH Cl溶液混合，产生刺激性气味B把钠放入4CuSO溶液中，有蓝色沉淀生成C向酸性4KMnO溶液中加入22H O，溶液紫色褪去D氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低9某温度下，22H(g)+I(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁 4 个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙
6、丙丁-12c H/mol L0.010.020.010.02-12c I/mol L0.010.010.010.01-1c(HI)/mol L000.020.02下列判断不正确的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时，甲中2I的转化率为50%C平衡时，丙中-12c I=0.01 mol LD平衡时，乙和丁中22c Hc I相等10室温下，1t时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入31 g CaCO、1 g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A该实验可证明蔗糖不是电解质B该实验可证明碳酸钙是强电解质C当中导电能力不变时，2+2-3
7、3CaCO(s)Ca(aq)+CO(aq)达到平衡D2t时刻，中再加31 g CaCO，导电能力不变11对下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A稳定性：HFHIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：+42NH H O中心原子均采取3sp杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：33CFCOOHCCl COOHF 的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使3FC-的极性大于3Cl C-的极性12室温下，向10.0mL纯碱（可能含有3NaHCO）的稀溶液中逐滴加入-10.100 mol L盐酸，滴定曲线如图，其中 p、
8、q 为滴定终点。下列分析不正确的是（）Am 处溶液pH7，原因是2-3223CO+2H OH CO+2OH B由滴定数据可推知，原纯碱中不含3NaHCOCp 和 q 处的溶液中，均存在+2-33c Na+c H=2c CO+c HCO+c OHD原纯碱稀溶液中+-1c Na=0.215 mol L13用石墨作电极电解 a 浊液，记录如下。实验装置实验现象Ia 为AgCla 为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是（）AI 中阳极气体可能为2Cl和2O
9、，中阳极气体为2OBI 和中阴极生成气体的方程式均为-222H O+2eH+2OHC中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应-+22AgI-2eI+2AgD两实验阴极现象有差异的原因可能是中+c Ag比 I 中的小1442CH/CO催化重整的反应为4221CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)H 其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：-1422CH(g)C(s)+2H(g)H=+74.6 kJ mol-1232CO(g)C(s)+CO(g)H=-172.5 kJ mol 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073 K时，将恒定组成的24COCH、混合气体，以恒定流速
10、通过反应器，测得数据如下。注：Ra是以4CH的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析不正确的是（）A-11H=+247.1 kJ molB压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应平衡逆向移动C保持其他条件不变，适当增大投料时24n COn CH，可减缓Ra的衰减D研究表明“通入适量2O有利于重整反应”，因为2O能与 C 反应并放出热量第二部分本部分共第二部分本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15（11 分）4LiFePO常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备4LiFePO。（1）
11、草酸亚铁晶体由 C、H，O、Fe4 种元素组成，其结构片段如图所示。基态2+26Fe的价层电子排布式为_。草酸亚铁晶体中2+Fe的配位数为_。草酸亚铁晶体的化学式为_。（2）将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到4LiFePO。从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是_。反应体系在100400 C之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是424NH H PO分解，补全方程式。42425100400 CNH H PO_+_+P O（3）4LiFePO晶体中，6FeO八面体和4PO，四面体组成空间链状结构，+Li填充在链之间的孔道内，晶胞如图 a 所示。充放电时，4LiFePO
12、中的+Li会不断脱嵌或嵌入，品体结构变化示意图如下。i 表示_（填“充电”或“放电”）过程。已知：+4 LiLi=100%LiFePO Li脱嵌出的中的总数数的脱嵌率某时刻，若正极材料中 2+3+n Fe:n Fe=3:1，则+Li的脱嵌率为_，平均每个晶胞脱嵌_个+Li。16（10 分）已二腈+2NC(CH)CN 是合成尼龙-66的中间体其制备方法如下。I己二酸氨化法（1）下列说法正确的是_（填字母）。a己二腈的分子中含有碳氮三键b反应和中均有2H O生成c该方法原子利用率低（2）若反应中硝酸的还原产物为2NO，理论上生产1 mol已二酸产生2NO的物质的量是_mol。丙烯晴2CH=CHCN
13、电解二聚法（两极均为惰性电极）电解原理如图 a，总反应为222244CH=CHCN+2H O2NC CHCN+O 通电，主要副产物为丙腈（25C H CN）。（3）电极 X 为_（填“阴”或“阳”）极。（4）Y 极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低。结合图分析原因是_。（5）写出 i 的电极反应式：_。（6）已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图 b。当季铵盐的浓度为-2-11.5 10 mol L时，每小时通过质子交换膜的+H的物质的量最少为_mol。17（12 分）有机物682A C H N用于合成药物、塑料等物质。1由 A 合成佐匹克隆（J）的路线如下。已知：i：R
14、 CHO2RNHRN=CHR ii：（1）A 属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积比为2:1 1:。AB 的化学方程式为_。（2）OHC-CHO中官能团的检验方法：向_（填试剂）中加入待测液，加热，产生红色沉淀。（3）C 中含氧官能团名称为_。（4）物质 a 的结构简式为_。（5）GJ 的反应类型为_。以 A 为原料合成PAI塑料的路线如下。（6）参照 I 中流程的信息分析，K、M 的结构简式分别为_、_。18（1 分）电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯4MnSO，的流程如下。（1）MnS与24H SO发生复分解反应的离子方程式为_。（2）浸出过程中，加入2MnO
15、可减少有毒气体的生成，同时产生更多4MnSO。利用的2MnO的化学性质是_。（3）结合离子方程式解释从浸出液中除去3+Fe的操作的原理：_。（4）过程 I 除去2+Ca并富集2+Mn的流程如下。已知：a萃取剂 E 是溶解了P204（记为HA）的磺化煤油（一种有机溶剂）；bHA为一元弱酸，难溶于水，结构为223325|ROPOH ORCH CH CHCH OR O C H；c莘取时发生反应2+2M+2HAMA+2H（2+M表示2+Ca或2+Mn）。从结构角度分析2MA可溶于磺化煤油的原因：_。反应2+-2M+2AMA 的平衡常数用表示。已知22 CaA MnA。判断调pH时 a_b（填“”），结
16、合平衡常数解释原因：_。试剂 Y 是_。（5）不同温度下4MnSO的溶解度如表。温度/010203040608090100溶解度/g52.959.762.962.960.053.645.640.935.3过程的操作为_，洗涤，干燥。19（11 分）实验室常用NaOH溶液吸收2NO尾气，探究其适宜条件原理。20 C时将4 mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中24 mL NO，观察现象。编号c(NaOH)现象甲-12 mol L活塞自动内移，最终剩余约7 mL无色气体乙-16 mol L活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）NaOH溶液吸收2NO时生成两种钠盐，分别为2NaNO和_。（2）检验甲中
17、剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_。（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部-OH浓度过低，导致部分2NO与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将2NO缓慢推入NaOH溶液中，_（补全实验现象）。（4）进一步探究2NO与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】i2NO遇水时发生反应：a+-22322NO+H OH+NO+HNOb2222HNO=NO+NO+H O；酸性条件下，2HNO或-2NO可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中-22c HNO+c NO
18、越大，红色越深。【实验】将22 mL NO推入5 mL下列试剂中，随即取出0.1 mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅丁-16 m ol L NaOH溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液通过实验_（填编号）对比，说明2NO遇水时发生了反应 a 和 b。从化学反应速率的角度分析，2NO与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_。（5）若用0的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3 mL 20 C无色气体。（6）综上，用NaOH溶液吸收2NO尾气，适宜的条件是_（写出两点即
19、可）。北京市东城区北京市东城区 2022-2023 学年度第二学期高三综合练习（一）学年度第二学期高三综合练习（一）化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。题号1234567891011121314答案BDABACDADBADCB15（11 分）（1）63d6242FeC O2H O（2）2N中存在共价三键（NN），键能大，2N化学性质稳定4243225100400 C2 NH H PO2 NH+3 H O+1 P O（3）充电25%116（10 分）（1）abc（2）8（3）阳（4）+H和丙烯腈在阴极竞争
20、得电子，减慢反应 i，同时生成的 H 加快了反应 iii（5）-22242CH=CHCN+2H O+2eNC CHCN+2OH（6）-38.6 1017（12 分）（1）（2）新制2Cu(OH)（3）羧基（4）（5）取代反应（6）或18（14 分）（1）+2+2MnS+2HMn+H S（2）氧化性（3）3+23Fe+3H OFe(OH)+3H，增大pH和加热均促使水解趋于完全（4）2MA中 4 个R的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中 MnA可知，相同2+c M时结合2+Ca所需-c A更小，由HA的电离平衡可知，增大+c H能减小-c A，有利于2+Ca和2+Mn分离稀硫酸（5）加热溶液至100，浓缩结晶，趁热过滤19（11 分）（1）3NaNO（2）222NO+O2NO（3）最终剩余气体小于7 mL（4）丙和戊2HNO与碱中和的反应速率大于其分解速率（6）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积