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1、重高重高 23 届高三第九次质量检测届高三第九次质量检测化学试题化学试题2023.5考生注意：考生注意：1本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共
2、 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要项中，只有一项是符合题目要求的。求的。1向下列物质中加入 NaOH 溶液并加热，其成分不发生改变的是（）A用聚四氟乙烯制成的实验仪器B用于通信的光导纤维C 用于焙制糕点的小苏打D从餐厨废弃物中提取的地沟油2“结构决定性质，性质决定用途”。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A氮化硅耐高温、抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷B氯化铁溶液显酸性，可用于刻蚀铜制电路板C硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机外壳D聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线3室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A无色
3、透明的水溶液中：K、Na、227Cr OB硝酸型酸雨的雨水中：4NH、2Fe、24SOC加入金属 Al 产生2H的水溶液中：K、24SO、3NOD水电离的H浓度为121 10mol/L 的水溶液中：3CH OH、K、4MnO4白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为 Cu、Ni、Zn，还含有少量 S、P、As 等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是（）A基态 Ni 原子的简化电子排布式为：823d 4sB基态 As 原子最高能级的轨道形状为哑铃形C第一电离能：SPCuDS、P 为 p 区元素，Cu、Zn 为 d 区元素52023 年 4 月 3 日，沙坪坝区
4、公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等（结构如下图所示）为主要原料的毒品对人体与社会的危害。下列说法正确的是（）A氯胺酮的分子式为1213C H NOClB四氢大麻酚中只有 1 个手性碳原子C氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D1 mol 四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗 3 mol2Br6 R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期。4XR、4YR、4ZR三种微粒的空间构型相同，W 与 Z 同主族。下列说法正确的是（）A氢化物的沸点：XZWB原子
5、半径：YZXRC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWYZDZ 与 W 形成的二元化合物，其晶体熔点比 Z 单质晶体低74CCl是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：22422CS3ClCClS Cl催化剂，下列说法正确的是（）A2CS和4CCl中的 C 原子杂化方式均为3spB2CS和4CCl分子的空间结构分别是 V 形和正四面体C2CS为非极性分子，22S Cl为极性分子D液态2Cl挥发时主要破坏共价键8甘油（383C H O）的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原料。设阿伏加德罗常数的值为AN，下列分析正确的是（）A100 g 质量分数为 46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为A4.5
6、NB2.24 L（标准状况下）甘油含有的羟基数目为A0.3NC1 mol 甘油与 3 mol 硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：A3ND9.2 g 甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：A1.2N9根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是（）选项操作现象结论A将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应B将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入 2 滴酸性4KMnO溶液酸性4KMnO溶液褪色该氧化物中一定含有2FeC向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入 2 滴稀硫酸铜粉溶解，产生红棕色气体原溶液中含有3NOD向2 mL 1 mol/L
7、的4CuSO溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/L2Na S溶液先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀sp2Cu OHK spCuSK10如图所示是黄铁矿主要成分2FeS的晶胞，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但22S是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的22S，若阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是（）A晶胞中与2Fe等距离且最近的2Fe有 8 个B甲、乙两处的22S的取向可能不同CS 原子的半径为24apmD黄铁矿晶体密度的计算式为323A4.8 10N ag/cm311 可用以下方法将气态废弃物中的2H S气体间接氧化为 S 而
8、加以利用：以46KFe CN和3KHCO的混合液为电解质溶液，控制电压通电，惰性电极 d 附近有2H产生，惰性电极c 附近无气体生成。一段时间后将2H S通入溶液中发生反应。下列说法不正确的是（）A电解过程中，46Fe CN向惰性电极 c 移动B电解过程中，惰性电极 d 附近的 pH 上升C当外电路流过 1 mole时，理论上可制备 16 g SD该过程中需要不断补充46KFe CN和3KHCO12 25 下，向 下 列 溶 液 中 通 入 相 应 的 气 体 至 溶 液 呈 中 性。已 知a3CH COOHK51.75 10。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是（）选项原溶液通人气体分析ANa
9、ClO2SO233NaClOHSO2SOccccB3CH COONaHI 33CH COOCH COOHIcccC432NHCO2CO432NHNHH O2cc22333H COHCOCOcccD3KHSO3NH2433KNHSOHSOcccc13将 2 mol2Cl和 3 mol2F置于密闭容器中，在 250下只发生如下两个反应：22ClF2ClF1HakJ/mol223Cl3F2ClF2HbkJ/mol一段时间后，2Cl和2F恰好全部消耗，共放出 303 kJ 热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键FFClClFCl（ClF 中）FCl（3ClF中）键能/（kJ/mol）157243
10、248X则 X 的值为（）A172B202C238D25814将 m g CuO 固体放入体积为 2 L 的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：224CuO s2Cu O sOg。达到平衡时，2O的物质的量为 0.1 mol。下列说法正确的是（）A保持容器体积不变，向平衡体系中通入 Ar，平衡正向移动B向平衡体系再通入 0.1 mol2O，达到新的平衡后，0.05 mol/L2Oc0.1 mol/LC压缩容器体积为原来的一半，达到新的平衡后容器中的固体质量增加 3.2 gD扩大容器体积为 5 L，一段时间后2O0.04cmol/L 且维持不变，则64m 二、非选择题：共二、非选择题：共 5
11、8 分。分。15（15 分）新能源汽车发展迅速，其中比亚迪公司的刀片电池极大提高了汽车的续航里程。该电池使用的磷酸铁锂可使用硫铁矿烧渣（主要成分是23Fe O，含少量2SiO、23Al O和CaO）为原料，通过以下工艺制备：（1）写出22H O的电子式：_，滤渣 2 的主要成分为_（填化学式）。（2）“酸浸”需要控制温度为 6580，原因是_。（3）“沉铁”步骤反应的离子方程式为_。（4）若“滤液 2”中2Ca0.002cmol/L，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使3Fe恰好完全沉淀即溶液中35Fe1.0 10cmol/L，此时“沉铁”得到的4FePO沉淀中_（选填“含有”或“不含
12、有”）含钙杂质。已知：22sp4FePO1.3 10K，26ap342CaPO1.6 10K。（5）为提高原料利用率，“滤液 3”可返回_步骤。（6）磷 酸 铁 锂 电 池 是 环 保 型 电 池，电 池 总 反 应 的 总 反 应 为464FePOLi CLi FePOxx6C。某石墨嵌入化合物（锂元素嵌入石墨的两层间）的平面结构如下图，则6Li Cx中的x_。用该电池电解精炼铜，当电池负极质量改变 10.5 g 时，得到精铜 38.4 g，则电子利用率为_%。16（14 分）物质的性质决定着反应的多样性。对于Ag与I的反应，Z 同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：（1）研究3AgN
13、O溶液与 KI 溶液反应实验：向盛有 1 mL 1 mol/L3AgNO溶液的试管中加入 1 mL 1 mol/L KI 溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入_，溶液无明显变化。结论：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。（2）探究Ag的氧化性强弱实验：将打磨光亮的铁丝伸入 1 mol/L3AgNO溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的Ag，取 12 mL 溶液于试管中，加入试剂 X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在3Fe。试剂 X 应为_。结论：_。已知3Fe氧化性大于2I，则证明Ag可与I发生氧化还原反应。（3）X 同学测得常温下该3AgNO溶液的 pH 为 5.5
14、，于是对结论提出质疑，认为可能是酸性条件下3NO体现了氧化性。为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入_溶液中，一段时间后将铁丝取出。取 12 mL 溶液于试管中，加入试剂 X，观察溶液是否呈红色。同时，X 同学考虑到3AgNO溶液与 KI 溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究Ag与I的氧化还原反应根据此装置，盐桥中可选择_作为电解质。aKClb3KNOc24K SO在此实验中，可通过_（填实验现象）证明Ag与I一定发生了氧化还原反应。（4）X 同 学 查 阅 资 料，得 知 常 温 下，AgIAgI1611.17 10K、2Ag2I2I2Ag82
15、3 10K ，试从速率和平衡两个方面解释3AgNO溶液与KI 溶 液 混 合 只 发 生 沉 淀 反 应 而 无 明 显 氧 化 还 原 反 应 的 可 能 原 因：_。17（15 分）工业生产中产生的烟气中常含有氮氧化物NOx，为了防止污染大气，排放前需要经过适当处理脱除NOx。（1）在 一定 条 件 下，可用CO还 原NO，其 原理 为：22CO g2NO g2COg 2Ng。已知：标准摩尔生成焓指标准状态下由最稳定的单质合成 1 mol 该物质的焓变。一些物质的燃烧热或标准摩尔生成焓如下表所示。物质 C s CO g NO g燃烧热H（kJ/mol）-393.5标准摩尔生成焓 Hfm（k
16、J/mol）0-110.5+90.5 222CO g2NO g2COgNgH _。下列措施能够同时提高上述反应的速率和 NO 平衡转化率的是_（填标号）。A使用催化剂B及时分离生成的2COC升高温度D提高 CO 的浓度一定温度下，在体积恒为 2L 的密闭容器中通入 CO 与 NO 各 2 mol，初始压强为 20 kPa。仅发生上述反应，达到平衡后，2NO:N2:1cc，则此温度下该反应的压强平衡常数pK _1kPa。再向容器中通入 2 mol2CO和 1 mol2N，达到新的平衡时，混合气体中 NO 的体积分数相比原平衡_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO 也可以还原2NO，反
17、应原理为：22NOgCO gNO gCOg。研究发现，该反应分两步进行：第一步：223NOgNOgNOgNO g（慢反应）第二步：322NOgCO gNOgCOg（快反应）已知：此条件下，该反应的化学反应速率2NOvk c（k 为速率常数，只与温度有关）。下列分析正确的是（）（填标号）。A增大2NO浓度，该反应速率增大B增大 CO 浓度，该反应速率几乎不变C3NO是该反应的催化剂D第一步反应的活化能小于第二步反应（3）工业烟气中的2NO常常无法完全脱除，可用下图所示装置来测定工业烟气中2NO的脱除率，其原理如下：测定开始前，电解质溶液中 2I/Iccn。测定时，将含2NO的烟气中通入电解质溶液
18、中使2NO与I反应2NO被还原为 NO，烟气中其他成分均不参与反应）。此时电解池自动开始工作，直到 2I/Icc重新变为 n，电解自动结束。装置工作时，阴极反应的电极反应式为：_，2NO被I还原的离子方程式为_。将某工业烟气分为等体积的两份，其中一份直接通入该装置，另一份脱除部分2NO后再通入该装置，两次电解过程中转移的电子量分别为 a mol、b mol，则本次2NO脱除率为_。18（14 分）氮杂环丁烷-2-羧酸（G）是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物（ADC）。其合成路线如下（Ph 为苯基）：（1）化合物 B 的系统命名为：_，D 中含有的含氧官能团为_（填名称）。（2）反应 2 和反应 6 的反应类型分别为_，_。（3）反应 3 生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_。（4）化合物 F 的结构简式为_。（5）分子式比 G 少一个氧原子的化合物 H 满足下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）：a能发生水解反应b不含有三元环状结构c不含有CN的结构（6）反应 4 中，除了得到 F 外，还得到了一种含有八元环结构的化合物 M，其分子式为24428C N H，画出其结构简式：_。