《2023届甘肃省靖远第二中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省靖远第二中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BNaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD将Na 和Na2O2分别放入CuSO4
2、溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出2、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体3、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-4、分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD5、微波是一种高频电
3、磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确6、下列叙述中正确的是AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素7、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液8
4、、下列说法不正确的是A化合物中除了电解质就是非电解质B硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和C胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别9、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是ABCD10、下列关于电解质说法正确是( )A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离11、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分
5、离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）ANaCl的物质的量为0.1molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L12、下列说法正确的是 （ ）A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况13、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度
6、，下列说法正确的是（ ）A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大Cc(OH-)不变 D溶质的质量分数增大14、下列氯化物中，不能由单质与直接化合生成的是ABCDHCl15、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（ ）A钠在燃烧前未被氧化B钠在燃烧前已有部分被氧化C钠在燃烧前已都被氧化D生成物中只有氧化钠16、下列离子能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、N
7、O17、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )A57B47C61D29318、已 知反 应 2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCCl2BrOClOIODBrOClOCl2IO19、下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B只由一种元素组成的物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧
8、化物均是非金属氧化物D硫酸是纯净物，盐酸是混合物20、下列实验操作：过滤；取固体试剂；蒸发；取液体试剂；溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。A B C D21、下列物既能导电，又属于电解质的是A固体NaCl B食盐水 C酒精 D熔融的NaCl22、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )A用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固
9、体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧
10、化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。25、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作
11、(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平；玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有_（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为_。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量
12、筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。27、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_（填“能”或“不能”）透过半透膜。（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_。
13、（3）判断试剂已过量的方法是：_。（4）用离子方程式表示加入试剂的作用：Ba2+CO32-=BaCO3、_。28、（14分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L5
14、0 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子
15、方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。参考答案一
16、、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. NaClO在水中或熔融状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；B. 碳酸钠受热难分解，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B错误；C. 氯气与KI反应生成碘，而HCl不能与KI反应，则不能检验HCl，故C错误；D. 钠具有强还原性，金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na + 2H2O= 2NaOH + H2，有无色气体H2生成，然后是生
17、成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入硫酸铜溶液中，先发生反应2H2O + 2Na2O2 =4NaOH + O2，有无色气体O2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；故D正确；故答案为：D。2、A【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，
18、量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。3、D【解析】AH+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；CMg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。4、D【解析】2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中没有元素化合价变化，
19、属于非氧化还原反应；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是，答案选D。5、B【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；6、B【解析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O质子数为11，OH中的质子数是9，因此
20、两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。7、B【解析】A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。8、B【解析】A.
21、化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；故选：B。9、C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了
22、，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸。所以正确的顺序是或，故答案为C。【点睛】以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。10、C【解析】A、在水溶液里
23、或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。11、C【解析】A、溶液中Na有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0
24、.11mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)=c(Cl)，代入数值，解得c(Ba2)=(3120.5)/2molL1=0.5molL1，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.10.595g=4.75g，错误；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.11/1molL1=0.1molL1，故说法正确；答案选C。12、C【解析】试题分析：A根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B阿伏伽德罗定律：
25、同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。13、C【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，所以饱和溶液浓度不变；故C正确。 1
26、4、C【解析】A项、钠在氯气中燃烧，反应生成氯化钠，故A错误；B项、铜在氯气中燃烧，反应生成氯化铜，故B错误；C项、铁在氯气中燃烧，反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C正确；D项、氯气在氧气中燃烧，反应生成氯化氢，故D错误；故选C。【点睛】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。15、B【解析】 ，若0.2molNa完全燃烧，则，所以生成过氧化钠为0.1mol78g/mol=7.8g7.5g，说明燃烧之前部分钠被氧化，7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成，答案选B。16、B【解析】A含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误； B无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱
27、性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；故选B。17、A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。18、D【解析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的
28、对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrOClO；中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2IO；中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClOCl2，则氧化能力强弱顺序为BrOClOCl2IO，D项符合题意；故答案为D。19、D【解析】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故
29、B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。20、A【解析】过滤操作中需要玻璃棒引流；取固体试剂一般使用药匙；蒸发过程中需要玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均；取液体试剂不需要使用玻璃棒，一般用胶头滴管或量筒；溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。故答案为A。21、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。【详解】A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但
30、是混合物，故B不符合；C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点B，混合物不是电解质，也不是非电解质。22、C【解析】A实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g，故A错误；B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=nV得结果偏高，故C正确；D容
31、量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。二、非选择题(共84分)23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，
32、Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O
33、+ O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。24、Na Na2CO3 2Na2O2+2H
34、2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成
35、，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液
36、，有沉淀生成，则有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有
37、泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。26、 6.60mol/L 15.2 A D 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1) 配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有 ；(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.3249%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)
38、= 0.2mol/L0.5L=6.60 mol/LV,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；B配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无影响，故B错误；C定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误； D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E. 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体
39、积缩小，浓度会偏高，故E错误。故选AD。【点睛】处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。27、不能 能 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ca2+CO32-=CaCO3 【解析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡
40、，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；(2)由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl；(3)判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；(4)试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3。【点睛】
41、本题注意Ca2、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。28、Ba(OH)2 AgNO3 HCl CuSO4 Na2CO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2 60 【解析】0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，则C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；D溶液呈蓝色，说明含有铜离子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以E中含有碳酸根，则E是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，钡离子不能与硫酸根结合，所以C是盐酸，B是硝酸银，D是硫酸铜，A是氢氧化钡。(1)
42、根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(3)33.1g沉淀是硫酸钡和氢氧化铜，反应中氢氧化钡过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是0.05amol，则0.05amol233g/mol+0.05amol98g/mol33.1g，解得a2；剩余氢氧化钡是0.15mol0.1mol0.05mol，生成的氢氧化铜是0.1mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.05mol2+0.1mol20.3mol，盐酸的体积是0.3mol5mol/L0.06L60mL。29、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合