《2023届河北省深州市长江中学高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河北省深州市长江中学高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为A4b/aBb/aC16b/aDa/4b2、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是A酸性氧化物
2、都能与水反应生成酸B酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C酸性氧化物不一定是非金属氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物3、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题4、下列叙述正确的是A的质量是B的摩尔质量是16gC个分子的质量是22gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为5、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸馏 溶解 萃取 蒸发 分液 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2
3、Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl7、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中8、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2，下列说 法不正确的是（ ）AX 的化学式为
4、Na2OB上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应C每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 molD若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol10、下列说法正确的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、
5、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色ABCD11、在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的是()c 100%c若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mLABCD12、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）AX只能是盐类BX可能是非电解质CX一定是电解质DX可以是任何化合物13、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混
6、合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol14、下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来15、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质
7、除去D向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉16、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散质粒子能透过半透膜D分散质粒子直径介于1nm100nm之间17、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（ ）A垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D道尔顿的“原子论和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用18、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用
8、完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜19、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O20、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A与酸反应放出的多B与碱反应放出的多C无法判断D一样多21、100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量
9、为A0.5B0.5 molC0.05D0.05 mol22、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2
10、）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写
11、沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_；摇
12、匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。 (10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度C溶液中OH的数目
13、D溶液的密度26、（10分）某次实验需用450mL、的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。请按要求回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有_。（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_ml。（3）配制过程：准确量取一定体积的浓H2SO4将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_，应放在步骤_之前填“序号
14、”。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_。定容时，俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_。定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_多选。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质27、（12分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下
15、发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_；乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象是_。(3)C装置中的实验现象是_，其中发生反应的反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过装溴水的洗气瓶C气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲
16、烷，乙烯产生黑烟，原因是_。28、（14分）阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是_。（3）表-
17、3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）_；_。29、（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl
18、2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论：_。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】已知a g CH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是。根据NnNA可知，则NA为4b/a。答案选
19、A。2、A【解析】A.二氧化硅属于酸性氧化物，但其不溶于水，与水也不反应，A错误； B.根据酸性氧化物的定义可知，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7等，C正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正确；综上所述，本题选A。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。3、
20、D【解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过
21、严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。4、C【解析】A质量的单位是克；B摩尔质量的单位是； C个分子的物质的量为，然后根据； D气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A的质量是18g，故A错误； B的摩尔质量是，故B错误； C个分子的物质的量为，则，故C正确； D气体摩尔体积只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为，故D错误； 故答案选：C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。5、B【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不
22、同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答。【详解】过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；溶解、蒸发需要玻璃棒搅拌。所以B选项是正确的。6、B【解析】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案
23、选B。7、C【解析】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。8、C【解析】A. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A错误； B. 干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用用铁罐存放液氯，故B错误； C. 光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确； D. 氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误； 答案选C。9、C【解析】A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na
24、，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；B. NaN3 中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3 中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；C.根据方程式可知，2KNO3N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6molN2，则转移的电子为 1 mol，故C错误；D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原
25、产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol，故D正确；故答案选C。【点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。10、D【解析】钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故正确；与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故错误；过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故错误；钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应
26、置换出氢气，不会置换出金属，故错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故正确；氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故错误；正确，故答案为D。11、D【解析】氨气的物质的量是，所以浓度是，则错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入
27、V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c molL1，则加入水的体积应大于50mL，正确，答案选D。12、C【解析】 【分析】 【详解】A. X是可以是酸、碱或盐，故A错误； B. 说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故B错误； C. 固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故C 正确； D. 依据题
28、意可知X为电解质，化合物不一定是电解质，如二氧化碳、二氧化硫、氨气等，故D错误。 综上所述，答案为C。 13、B【解析】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为1.5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B项正确。14、B【解析】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:
29、溶液胶体100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。17、B【解析】A垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；B在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。答案选B。18、C【解析】试题分析：A、点燃氢气前一定
30、要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。考点：化学实验基本操作等知识。19、D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。【详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C. 反应中还原剂I
31、的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。20、D【解析】金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，铝元素的化合价由0升高到+3，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。21、D【解析】根据c=，则n=cV，100 mL
32、 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。22、B【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离
33、子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。24、NH4+ 0.8
34、mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的
35、量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意
36、题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、500 mL容量瓶 检查是否漏液 20.0 g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移入容量瓶中 溶液凹液面与刻度线相切 重新配制 BD 【解析】(1) 因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.10.540g= 20.0 g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。 (5) 冷
37、却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。 (6) 定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 (8) 没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，
38、浓度变小。故选。 (9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。【点睛】注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。26、量筒、500mL容量瓶 13.6 洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一起注入容量瓶中 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 B、C、D、E 【解析】根据配制溶液的原理，分析所需仪器、操作步骤，并分析可能的实验误差。【详解】(1)量取一定体积浓硫酸需要量筒、胶头滴管，稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头
39、滴管、玻璃棒，还要量筒、500mL容量瓶。(2)设需浓H2SO4的体积为V，据稀释前后溶质质量不变得1.84g/mLV98%0.500L98g/mol，解得V13.6mL。(3)根据配制过程可知，在步骤之间需要：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液一起注入容量瓶中。(4)据c=n/V，分析n、V对c的影响。量取浓H2SO4时俯视刻度线，则浓硫酸体积偏小，n偏小，c偏低。定容时俯视液面，则V偏小，c偏高。配制溶液过程中还需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水对c无影响。刚稀释的浓硫酸是热的，立即转移并加水定容。以后溶液自然冷却，使V偏小，c偏高。定容摇匀时，有少量溶液附着于刻度线上方内壁上
40、，使液面低于刻度线。这是正常现象，不需要处理。再加水至刻度线，会使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定体积准确物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液（B项错误）；容量瓶只有一个刻度线，不能测量液体体积（C项错误）；容量瓶刻度线以下容积精确，不能受热或冷却，稀释过程伴有热量变化（DE错误）。选B、C、D、E。【点睛】根据计算公式进行误差分析，容易得出正确结论。27、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反应 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%) 【解析】石蜡油在催化剂作用下分解反应生成烯烃和烷烃，根据分析主要生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反
41、应，使得溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液是否生成二氧化碳气体用澄清石灰水进行验证。【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为：C8H16；CH2=CH2。(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应，其实验现象是橙色褪去；故答案为：橙色褪去。(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为：紫色褪去；氧化反应。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中