《2023届江西名校化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江西名校化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶
2、液，形成带电的胶体，导电能力增强2、下列实验操作正确的是（ ）A过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D使用容量瓶时，要先干燥3、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色4、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )A该气体在标准状况下的密度为2240/MB
3、该气体所含的原子总数为mNA/MC该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD该气体一个分子的质量为M/NA g5、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D66、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子7、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+
4、2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Ag+Fe3+Cu2+ BCu2+Fe3+Ag+Tl3+CTI+Ag+Fe2+Cu2+ DTl3+Fe3+Ag+Cu2+8、下列物质中的S元素只具有还原性的是ABCD9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ACO的摩尔质量为28gB1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D0.5mol H2所占的体积约为11.2L10、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量
5、的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶CNaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶DBaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶11、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀12、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42
6、CO22H2O。据此，下列说法不正确的()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102313、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A加热溶解B趁热过滤C蒸发结晶D降温结晶14、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是AMN溶液中的离子数目减少BN点Ca2+完全转化为CaCO3CNP溶液中的阴离子、阳离子数目均增加DNP反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO15、20mL 0.5mo
7、l/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L16、下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大17、对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）A分子直径大小B分子间距离大小C分子间引力大小D分子数目的多少18、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B
8、量筒C坩埚D烧杯19、下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有KB过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近D粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作20、关于胶体的下列说法中,正确的是A胶体中分散质微粒的直径在10-910-7cmB胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀21、下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3
9、)2-22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原
10、溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只
11、有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。25、（12分）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法_ 。（2）用Na2CO310H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行 的操作是_,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g；配制溶液时有以下几个操作：配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净
12、后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_（填序号）。26、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂 1的是_.(2)
13、加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式_.(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有_性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：_(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁乙溶液中的SCN被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预
14、期现象和结论。_。27、（12分）实验室需要0.2molL1NaOH溶液500mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)配制0.2molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心
15、滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.20molL1 (填“大于”“等于”或“小于”)。28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO
16、2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生
17、素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出
18、高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选B。2、A【解析】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是
19、漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误； C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；故答案选A。【点睛】过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。3、B【解析】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B
20、图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案选B。4、A【解析】本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。【详解】单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
21、该气体所含原子个数是N =NA，故B正确；该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。故选A。【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。5、D【解析】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3（-2）+14=23，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-27+2y=-2，y=+6；故选D。6、A【解析】A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧
22、原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。7、A【解析】反应Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故选A。8、B【解析】A项、
23、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B项、硫化氢中硫元素为最低价-2价，只有还原性，故B正确；C项、三氧化硫中硫元素为最高价+6价，只有氧化性，故C错误；D项、硫酸镁中硫元素为最高价+6价，只有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】同种元素，最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据，也是解答的关键。9、C【解析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为2
24、8g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。10、C【解析】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2
25、溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba
26、2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。11、C【解析】氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把
27、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。12、C【解析】ACl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；BC元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；CClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4 ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.021023，D正确；答案选C。13、C【解析】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾
28、固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。14、D【解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。A. MN是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；B. N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；C. NP为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；D. NP反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D错误。故选D。15、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH
29、溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。16、D【解析】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D. 萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。17、D【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大
30、小、分子间距离的大小、分子数目的多少，分子间引力大小和分子间距离有关，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。答案选D。18、B【解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。19、C【解析】A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；B过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；
31、C蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；D粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；答案选C。【点睛】粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。20、C【解析】胶体分散质粒子直径在1nm100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm，即10-910-7m ，A错误。B. 胶体
32、粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C. 胶体能发生丁达尔效应，C正确。D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。21、C【解析】ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。22、A【解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/m
33、ol进行计算，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶
34、解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。24、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=B
35、aSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。25、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3
36、H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；（2）由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g；aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b用“左码右物”的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c定容时需要加蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所
37、加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。26、盐酸 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 【解析】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃
38、酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。【详解】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2+C
39、l2= 2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。27、AC 玻璃棒 4.0 大于 【解析】(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流
40、用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀，据此可知操作步骤为；(3)配制0.2molL1NaOH溶液500mL ，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20molL-1。28、+3NaClO2=Na+ ClO2SO42、NO3充当氧化剂2.0104【解析】(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(2)2=0，解得x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解
41、质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2，其电离方程式为：NaClO2=Na+ ClO2，故答案为+3；NaClO2=Na+ ClO2；(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成1价的Cl，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为SO42、NO3；充当氧化剂；(3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(NO3)+c(OH)+c(Cl)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3)=c(Na+)2c(SO42)c(OH)c
42、(Cl)=(5.51038.510422.01043.4103)mol/L=2.0104mol/L，即y=2.0104，故答案为2.0104。点睛：本题主要考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，解题时要注意掌握氧化还原反应的特征与实质，本题的难点是第（3）问，解答本题的关键是明确溶液中电荷守恒的应用，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(NO3)+c(OH)+c(Cl)，再根据c(H+)的浓度较小，可忽略不计，进而利用表中数据计算即可。29、D B NO2Cl2H2O=NO32H2Cl2 6 2 2 2 1强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质【解析】.根据题意可
43、知，血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，Fe2作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C维生素C因具有还原性，可以将Fe3还原为Fe2，故C正确；D根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；A因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2能将I氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D. 根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；把氯