《2023届河北省故城县高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河北省故城县高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A1 mol氧原子的质量是16 g mol1B钠离子的摩尔质量是22 g mol1C二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1D氢的摩尔质量是2 g mol12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙
2、述正确的是A在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA3、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC1L 0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl数
3、目为3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA5、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧元素参加 B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应 D一定有电子转移（得失或偏向）6、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl7、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等物质
4、的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D正确。故选D。8、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可表示为3A2
5、+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。9、C【解析】因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过
6、量的Na2CO3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调pH为5；煮沸；综上所述，本题应选C。10、C【解析】A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以既使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误；B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误； C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气
7、中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C项正确；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。11、B【解析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4
8、+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。12、D【解析】向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因为氯气足量，溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2，将溶液蒸干、灼烧过程中，由于Br2常温下为液态，加热转化为溴蒸气，I2易升华，所以最后残留物是NaCl。答案选D。13、C【解析】A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；B过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；C蒸馏
9、时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；D粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；答案选C。【点睛】粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。14、B【解析】ANa和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；BNa和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B项错误，符合题意；CNa和酸反应的实质为
10、钠和H反应，C项正确，符合题意；DNa不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。15、D【解析】A.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，故B正确；C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，说的是物质的燃烧，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D. “卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚
11、沉，是物理变化。所以D选项是错误的。答案选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。16、A【解析】A根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，故A正确；BCO2溶于水，CO2自身不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，CO2溶于水形成的溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，故B错误；C酸是在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4溶于水后能电离出氢离子，但属于盐，故C错误；D氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特
12、征是化合价发生升降，故D错误；故答案选A。17、D【解析】标准状况下，该混合气体的相对分子质量0.7522.416.8，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则D16.8/28.4；根据十字交叉法可知混合气体中氨气和甲烷的体积之比是，答案选D。18、B【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。19、A【解析】根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电
13、荷总浓度。【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。20、D【解析】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。21、A【解析】两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质
14、量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。故选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。22、B【解析】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧
15、化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHC
16、O3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式
17、为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银
18、、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g
19、，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaC
20、l2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以
21、证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4
22、可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一
23、定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。25、BaCO3
24、、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 、 小 【解析】（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-AgCl；（3）中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L0.4mol/L85g/mol=17.0g；（6）硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上