《2023届安徽省滁州市第三中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省滁州市第三中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄
2、雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A发生丁达尔效应B光是一种胶体C雾是一种胶体D青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m2、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-3、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD4、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合
3、物的分离方法分别是()A过滤、蒸馏、分液 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、过滤 D萃取、过滤、蒸馏5、若某原子的摩尔质量为Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是AMgB gCgDg6、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56。ABCD7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2，消耗
4、MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NAB常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA9、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消
5、石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA11、下列有关化学用语表示正确的是AH2的摩尔质量是2gB氟原子的结构示意图：C32He和42He互为同位素D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO3212、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气
6、体的摩尔质量是A28.4 g B28.4 gmol1 C71 gmol1 D14.2 gmol113、下列溶液中含Cl浓度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液14、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L15、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18
7、 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子16、下列关于氯水的叙述不正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡产生，该气体是O2D氯水长时间放置后酸性增强17、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）A元素B单质C分子D氧化物18、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的
8、溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO4219、分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD20、下列水溶液中的电离方程式正确的是NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-ABCD21、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝
9、酸钾溶液D熔融氢氧化钠22、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气
10、体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒请回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。（2）
11、配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_ (填写仪器名称)。（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏
12、水至刻度线26、（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台
13、上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_27、（12分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。28、（14分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非
14、电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物
15、质的量为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_，反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0
16、.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B. 光并不是胶体，B不合题意；C. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。2、D【解析】利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀
17、、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。【详解】A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。故选D。【点睛】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选
18、A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。3、B【解析】Al(OH)3Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；FeCl3 FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；SO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；CuOCu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；ClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；H2O2O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；结合以上分析可知，正确的有； 综上所述，本题选B。【点睛
19、】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。4、B【解析】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。5、C【解析】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。答案为C
20、。6、B【解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b. 水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；【详解】由图可知，为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离； b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；故选B。7、B【解析】由题可知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；A由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，
21、不选；B由两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；C由反应式可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式可知，制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；D由反应式可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；故答案为：B。8、B【解析】A. 标准状况下，3.6 g D2O的物质的量为3.6g20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；B. 常温常压下
22、，3.2gO2和O3 的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。故选B。【点睛】掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。9、B【解析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离
23、生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐
24、氧化物，故D错误；综上所述，本题选B。10、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .11、C【解析】A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正确；D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，选
25、项D错误。答案选C。12、C【解析】根据n=VVm、M=mn解答。【详解】气体的物质的量n=VVm=4.48L22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。13、B【解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.1
26、00mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L1=0.25mol/L；溶液中含Cl-浓度最大的是B。故选B。【点睛】强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。14、B【解析】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L， A项错误；B1mol分子数约为6.021023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol， B项正确；C0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为
27、22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，C项错误；D0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4L， D项错误；答案选B。15、C【解析】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。16、A【解析】氯水中存在反应Cl2 + H
28、2O=HCl +HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO 2HCl+O2，据此分析解答。【详解】A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。17、A【解析】根据题意可知，
29、本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素， 答案选A。18、B【解析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。19、D【解析】2H2+O22H2O中氢元素和氧元
30、素化合价发生变化，属于氧化还原反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是，答案选D。20、A【解析】NaHCO3=Na+HCO3-，故错；NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4=2H+SO42-，故正确；KClO3=K+ ClO3 -，故错；综上所述正确，故选A；正确答案：A。21、D【解析】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不
31、能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧
32、化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。22、B【解析】等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2H2O得到2个电子，IO3- I2得到5个电子，MnO4- Mn2+得到5个电子，HNO3 NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；故选B。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D
33、含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是
34、Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、18.4胶头滴管、500mL 容量瓶27.250 mLA B【解析】(1)溶液的物质的量浓度为：c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量
35、筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶(由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是烧瓶和药匙，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：；胶头滴管、500mL容量瓶；(3)由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=
36、C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；应该选用50mL的量筒量取，故答案为：27.2；50 mL；(4)A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故A正确；B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故B正确；C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=判断可知浓度偏低，故C错误；D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故D错误；E定容后，把容量瓶倒
37、置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=判断可知浓度偏低，故E错误；故选AB。点睛：明确配制溶液的原理及步骤为解答关键。要掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤和误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。26、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【解析】（1）由装置图气体的流向
38、进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【详解】（1）
39、由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b； （2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污
40、染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。【点睛】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到
41、装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。27、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加
42、热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过
43、量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。28、 1.5mol/L 4.48 【解析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁Fe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)0.15mol0.1L1.5mol/L。答案：1.5mol/L。（4）0.2molCO2含有0.4m
44、ol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol22.4L/mol4.48L。答案：4.48。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示。以此进行分析。29、KClO3 0.2 mol 5：1 I-Fe2+Br-Cl- 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂