《2023届云南省会泽一中高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省会泽一中高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂2、用NA表示阿伏伽
2、德罗常数的值。下列判断正确的是A84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个3、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）H2OSO2H2SMn2O7Fe2O3Na2O2NOABCD4、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为A112gB112 gmol -1C28gD28 gmol -15、如图所示，将氯气通入
3、如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是A碘化钾溶液B浓硫酸C饱和食盐水DNaOH溶液6、下列有关实验操作的说法中，错误的是A蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法7、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物8、下列图示
4、的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D10、反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A离子反应B氧化还原反应C复分解反应D置换反应11、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+ 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32
5、-、NO3-12、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）AKMnO4可以受热分解制备O2B将Na投入水中可产生H2和NaOHC用盐酸可以清洗铁锈D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a14、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧元素参加
6、B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应 D一定有电子转移（得失或偏向）15、符合如图中阴影部分的物质是()A碳酸氢钠 B碱式碳酸铜C氯化钠 D碳酸钠16、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶17、有下列物质：0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是ABCD18、下列叙述中正确的是()A 和是中子数不同质子数相同的同种核素B中子数为20的氯原子可以表示为C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DF-的结构示意图可以表示为19、实验室
7、制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A溶解、蒸发、洗涤、过滤B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过滤、加热20、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D121、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A电离是在电流作用下化合物解离成离子B在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离
8、子构成的D使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程22、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上
9、层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中
10、一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。25、（12分）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g26、（10分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、_,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为_。（3）写出整个实验简单的操作过程：
11、计算_溶解转移洗涤_摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 2 cm时，改用_滴加，并且目光要平视刻度线，至_，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( ) 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( ) 定容时俯视液面。( )27、（12分）实验室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL
12、容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依
13、次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中
14、，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强29、（10分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b
15、.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A收集到的氢气中含有装置中原有的空气B收集H2前导管B中无蒸馏水C分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通过一定
16、量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 体积变化量 222.4L 22.4L 22.4L V(CO2) V(O2) 4.48L3.36L=1.12L 参加反应V(CO2)=2.24L， 在在标准状况下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成氧气V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。A. 3.36 L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol 32g/mol+0.1mol44g
17、/mol=6.0g，故A正确；B. 过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol2=0.1mol，故B正确；C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)= 0.1mol78g/mol=7.8g，故C错误；D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。2、D【解析】A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3，84gNa
18、HCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德
19、罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3、B【解析】H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
20、，故正确。故答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。4、D【解析】根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量=28g/mol。答案选D。5、C【解析】开启活塞b，氯气直接流经干燥红纸条c，c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl2只能通过a溶液使红纸条c褪色，证明是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a只能是饱和食盐水，因氯气与碘化钾溶液、NaOH溶液反应，被浓硫酸干燥，故C正确。故选C。6、B【解
21、析】A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C. 在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。7、B【解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆
22、中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。8、A【解析】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液， 故选：A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。9、A【解析】过滤、向容量
23、瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是和，答案选A。【点晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。10、C【解析】A该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；B该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应；C该反应属于置换反应，不属于复分解反应；D该反应属于Fe置换Cu的反应。答案选C。11、B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误
24、；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH与HSO3反应生成SO32离子，SO32与Ba2反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C. MnO4和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。12、A【解析】AKMnO4可以受热分解
25、制备O2，O的价态从-1升高到0，属于氧化还原反应，但没有离子参与，不是离子反应，故A符合要求；B将Na投入水中可产生H2和NaOH，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故B不符题意；C用盐酸可以清洗铁锈，生成氯化铁和水，没有发生氧化还原反应，故C不符题意；D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2），氯和碘的价态发生改变，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故D不符题意；故选A。13、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-
26、2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-114、D【解析】氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。【详解】A氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误； B氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误； C氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误； D氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。15、D【解析】碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐
27、；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。16、D【解析】用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。故选：D。17、C【解析】0.5molNH3中的原子数为0.54NA=2NA，
28、标准状况下He的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，其原子数为l1NA=NA，水的质量为9mL1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.53NA=1.5NA，0.2molH3PO4中的原子数为0.28NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序，故选C。18、D【解析】A. 和 是同种元素的两种不同核素，A项错误；B. 中子数为20的氯原子，其质量数为20+17=37，其符号为，B项错误；C. 互为同位素元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；D. F的质子数为9，核外电子数也是9，F-核外有10个电子，其离子结构示意图为，D项正确；答案选D。19、C
29、【解析】根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。20、A【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。21、D【解析】A电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离
30、子，电离不需要通电，故A错误；B在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。22、D【解析】A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A. 取用金属钠、钾时，小刀切
31、割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入
32、到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以
33、实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入Ba
34、Cl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、砝码与烧杯放反了位置；27.4；【解析】天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘
35、砝码质量+游码质量。【详解】天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；因此，本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置；27.4；26、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）称量；定容（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切（5）偏小；无影响；偏大【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1
36、mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO45H2O)=250g/mol0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12
37、.5g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；（5）配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏
38、高，故答案为：偏大。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。27、 物体与砝码放反了 27.4克 检漏 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；
39、根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(302.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故不符合题意；转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故不符合题意；容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意；定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故符合题意；定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故不符合题意；定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故不符合题意。28、 第3周期第A族 Al3+ Na+
40、 O2- NaH+H2O=NaOH+H2 56 b 【解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。【详解】(1)A2W为水，其电子式为；(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第A族；(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+
41、Na+ O2-；(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol 22.4L/mol=56L；(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物
42、的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。29、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC 【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。