《2023届上海市徐汇、松江、金山区化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届上海市徐汇、松江、金山区化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一
3、是碳酸钠溶解度更大3、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是6.72LCH4 3.011023个HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3A体积：B氢原子数：C质量：D密度：4、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D所用NaOH已经潮解5、Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是 （ ） (1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A(1) (2)B(2) (3)C(3)
4、 (4)D(2) (3) (4)6、下列分散系属于悬浊液的是（ ）A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体7、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD8、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )A质量为44gB含有4mol氧原子C分子数为6.021023D共含有3mol原子9、下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、元素R的质量数为A，Rn一的核外
5、电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol11、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LCc= D所得溶液的质量分数：w12、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、
6、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-13、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L14、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+15、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa
7、+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-16、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn，则n值为A4 B3 C2 D1二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将
8、它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。19、为探究某抗酸药X的组成，进行如
9、下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的
10、化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl36H2
11、O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由流程可知，工业废水中加入
12、NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO
13、3，C正确；D试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。2、B【解析】A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；【详解】A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳
14、酸氢钠能够相互转化，故A项正确；B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2
15、O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；答案选B。3、D【解析】根据NnNA、nm/M、nV/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】6.72LCH4的物质的量为6.72L22.4Lmol1=0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为3.011023/6.021023mol1=0.5mol；13.6gH2S的物质的量为13.6g34gmol1=0.4mol；0.2molNH3。A、根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故A错误；B、甲烷中
16、n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故B错误；C、甲烷质量为0.3mol16gmol1=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5gmol1=18.25g，氨气的质量为0.2mol17gmol1=3.4g，故质量，故C错误；D、相同体积下，气体的密度比等于摩尔质量比，即为16：36.5：34：17，密度：，故D正确；答案选D。4、B【解析】根据一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析；【详解】A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移
17、到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。5、D【解析】分析：根据原子转化成
18、离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钙原子失去两个电子变成钙离子。详解: Ca失去两个电子变为Ca2+，最外层电子数由2个变成8个，电子层数由4个变成3个，核外电子数由20个变成18个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，所以答案选D。6、C【解析】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，其
19、中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。7、B【解析】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。8、B【解析】A不正确，质量为8
20、8g；B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；C不正确，分子数应为26.021023；D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；答案选B。9、D【解析】A非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。B如在反应Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。C某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCuH2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl22KI=2KCl+I2的I元素，C错误。D金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCuH2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeC
21、l2+ZnCl2，D正确。答案选D。10、C【解析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案选C。11、D【解析】A.题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B.因未说明是标准状况，所以无法计算HCl的体积，
22、B错误；C.根据c= ，可知，c= ，所以C错误；D.由c= 得w，故D正确，答案选D12、A【解析】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。13、B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：
23、0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。14、C【解析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。【详解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，FeCl2+2NaO
24、HFe（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；C、根据以上分析可知C正确；D、根据以上分析可知D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方
25、程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。15、C【解析】A酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；BCu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；CNa+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确DFe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误答案选C16、D【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，有1
26、mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32
27、- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
28、+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaO
29、H+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、CO2 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+ Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药X的通式中有CO32、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料可知，用氨水调节pH至56，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3+3NH3H2OAl (O
30、H)3+3NH4+ 。(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为123。设CO32、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规
31、则，这是解题的隐含条件。20、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度 【解析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加
32、热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点
33、燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。21、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3molL1 【解析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；（3
34、）根据稀释定律解；【详解】（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_c(Cl）=0.5molL130.1L/0.5L= 0.3molL1。