《2023届北京师范大学附属实验中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届北京师范大学附属实验中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1
2、 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液2、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B3、盐酸能与多种物质发生反应：Mg+2HCl=H2+MgCl2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列叙述正确的是A是氧化还原反应B中的HCl均为还原剂C既是氧化还原反应又是置换反应D中所有Cl的化合价均升高4、下列实验操作中不合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向
3、蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )AFeCl2BCuCl2CHClDFeCl36、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明7、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。D将含硫酸的废液倒
4、入水槽，用水冲入下水道8、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）A实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D收集反应产生的气体选用装置A9、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）ABCD10、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A苏打NaHCO3 B生石灰 Ca(OH)2C漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2 D酒精 CH3COOH11、将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋
5、酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠12、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）A分液法 B萃取法 C结晶法 D过滤法13、某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A37ClBCD3s23p314、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 molL1 BaCl2溶液中含有的Ba2离子数为NAB16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NAD常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小
6、于0.5NA15、同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（ ）A17/32 g/L B32/17 g/L C32/17 g/L D17/32 g/L16、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2ODCaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式
7、为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）
8、一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。19、根据所做实验，回答以下问题：.实验室需配置使用480mL0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列
9、空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。其中第步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、_、_。（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。a.没有进行操作步骤b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线20、I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： (1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_。(3)制备“84消毒液”(有效成分为)
10、的化学方程式为_。(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_(填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_(填代号)。a. b. c. (2)装置B的作用_。(3)E中的试剂可选_。A溶液 B溶液 C溶液 D水21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与
11、同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2molL-1；A.Cl-浓度为1molL-1，故A错误；B Cl-浓度为4molL-1，故B错误；C .Cl-浓度为2molL-1，故C正确；D .Cl-浓度为3molL-1，故D错误；故选C。2、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比
12、，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。3、C【解析】有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，由此分析。【详解】ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，故A不符合题意；BMg+2HCl=H2+MgCl2中，HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价，化合价降低，HCl作氧化剂；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中HCl的氯元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高，浓HCl
13、作还原剂，故B不符合题意；CMg+2HCl=H2+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；HCl的氢的化合价从+1价降低到0价，镁的化合价从0价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，4molCl中2molCl的化合价升高，2molCl的化合价不变，故D不符合题意；答案选C。4、D【解析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液
14、体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。5、A【解析】A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A。6、B【解析】溶液、胶体和浊
15、液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。7、B【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3 溶液涂上，选项A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C不正确；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，选项D不正确。答案选B。【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的
16、实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。易错点为选项C：C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。8、D【解析】A为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A不选；B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为，故B不选；C无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C不选；D由反应可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择A装置收集氢气，故选D。答案选D9、D【解析】A像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；B像炸药、雷汞
17、等，都属于爆炸品，B不合题意；C像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；D像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；故选D。10、C【解析】A、苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；B、生石灰为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰；C、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【详解】ANaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；B、Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；C. 漂白粉的成分为Ca(
18、ClO)2和CaCl2，故C正确；D、酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，解题关键：明确常见物质组成、化学式与俗名的关系，易错点：不同物质的俗名和成分混淆，要提高分析能力及规范答题能力。11、B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO42H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，
19、D错误，答案选B。12、B【解析】青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁，再用乙醚低温溶解提取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。【详解】A. 分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；B. 青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；D. 过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。所以B选项是正确的。13、D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、C
20、l，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al的电子式为，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。14、A【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；BO3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol
21、电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。15、A【解析】根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”分析。【详解】根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”；O2、NH3的相对分子质量依次为32、17，则O2与NH3的密度之比等于32:17，O2的密度为g/L，NH3的密度为g/L，答案选A。16、B【解析】A、电荷不守恒；B、电
22、荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O
23、= 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由
24、上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH +
25、O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为A
26、gCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。1
27、9、 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac 【解析】配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量（量取）溶解（稀释）冷却移液洗涤定容摇匀，据此解答。【详解】(1)结合分析可知操作顺序为，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5molL-10.5L58.5g/mol=14.625g，故答案为：；14.625g；(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3) a.没有进行操作步骤洗涤，溶质损失，浓度偏低；b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；c.摇匀
28、后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：ac。20、C b 吸收氯化氢气体 A 【解析】本题是一道以氯气的性质和氯气的制取为核心的综合题，难度一般。【详解】I.（1）氯气是一种有毒的气体，因此需要贴上有毒品的标签；（2）氯碱工业即以电解饱和食盐水为基础的工业，写出电解饱和食盐水方程即可：；（3）若要制得次氯酸钠，将氯气通入氢氧化钠溶液即可，反应原理与漂白粉的制取类似：；（4）漂白粉的主要成分为和，有效成分只有；II.（1）
29、从方程式可以看出，我们需要一个固液不加热制气体的装置，因此选用装置b即可； （2）装置B中的饱和食盐水只吸收氯化氢而不吸收氯气，因此可以除去氯气中混入的氯化氢气体；（3）E是尾气处理，防止氯气溢出，一般选择碱液来吸收氯气，故答案选A。21、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱
30、、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是1、2（12），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有1V3p%+2Vp%(1V+2V)q%。化简为2+2，即q2p。(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20240。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。当CO和N2的物质的量之比为11时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。