《2022年炮车中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年炮车中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子组能够大量共存的一组离子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO2、下表中物质的分类组合完全正确 选项ABCD强电解质KNO3
2、H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHAABBCCDD3、下列装置与操作能与实验目的对应的是A分离水和酒精B收集氢气C 分离碘和苯D实验室制取蒸馏水4、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系5、现有一定量的气体如下：标准状况下6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a标况下体积：
3、 b同温同压下的密度： c质量： d氢原子个数：AabcBabcdCabdDbcd6、下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸8、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏
4、低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物10、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介
5、于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)211、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是A钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾12、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K
6、+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO3213、若X+酸盐+水，则X不可能属于A氧化物B单质C碱D电解质14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子15、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO
7、42-)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL116、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AZn2+、Al3+、SO 、ClBAg、Na+、NO、Cl-CFe3、K、Cl、NODBa2、NH、Cl-、HCO17、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-18、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观
8、察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀19、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD20、下列实验操作不正确的是A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D过滤时用玻璃棒
9、搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度21、下列电离方程式，书写正确的是ABCD22、下列两种气体分子数一定相同的是A等温等体积的O2与N2B质量相等密度不等的N2O与CO2C等压等体积的CO2与N2D体积相等密度相等的CO2与CO二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实
10、验结果：_。24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。25、（12分）（1）某化学小组制备氢
11、氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是_。（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：请根据装置图回答下列问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_；从碘水中提取碘选择装置_。装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。26、（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3
12、 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_、_。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，
13、下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶27、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：_。C与E：_。
14、28、（14分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。29、（10分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2
15、+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _M
16、nCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D. OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。2、A【解析】强电解质：是在
17、水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。【详解】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。【
18、点睛】解题时要注意，强、弱电解质与物质的溶解度无关；电解质和非电解质都是化合物。3、D【解析】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。4、C【解析】A化合物包含于纯净物中，故A错误；B碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误；C由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解
19、反应和复分解反应为并列关系，故C正确；D因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误；故答案为C。5、B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、3.011023个HCl分子的物质的量是0.5mol、13.6gH2S的物质的量是0.4mol、0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3
20、的质量是3.4g，质量：，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：，故选B。6、D【解析】A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；D. 定容时，
21、往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。答案选D。7、D【解析】A干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；B干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；C无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；DHCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；故答案为D。8、A【解析】用天平（
22、使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，不选；定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，不选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，选；答案选A。9、A【解析】A. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正
23、确；C. 铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。10、D【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2Br2(CN)2I2，所以还原性强、弱顺序为：I-CN-Br-Cl-，结合氯气的性质分析解答。【详解】A根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程
24、式类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。11、C【解析】只由一种元素组成的纯净物为单质。由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子
25、是酸根离子的化合物为盐。【详解】A. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，A错误。B. 冰是水，属于氧化物，不是单质，B错误。C. 石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C正确。D. 纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D错误。答案为C。【点睛】本题主要考察物质的俗称，单质、氧化物、酸、碱、盐的概念以及物质的分类。注意仔细审题。12、C【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】ASO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；BH+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶
26、物，不能大量共存，选项B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；DOH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。13、B【解析】【详解】A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸
27、反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；故选B。14、A【解析】A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。15、C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K
28、+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。16、A【解析】AZn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；BAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；DHCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。17、D【解析】A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；
29、C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案为D。18、C【解析】纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。【详解】A.Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，故A错误；B. 都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C.NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；D. 二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；故选C
30、。19、A【解析】. CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合转化关系；. NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合转化关系；. CCO CO2 H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，不符合转化关系；. Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，不符合转化关系，故答案选A。20、D【解析】A、根据分液的操作注意事项分析；B、根据蒸发时的实验操作分析；C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；D、根据过滤的实验操作分析；【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B
31、 正确；C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；综上所述，本题选D。21、A【解析】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误； D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； 故选A。22、B【解析】A没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；BN2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C没有温度的说明，等压等体积的CO2与N
32、2分子数不一定相同，C不符合题意；D体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。二、非选择题(共84分)23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将
33、碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32
34、-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后
35、，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H
36、2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉
37、淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）
38、用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；25、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl D A B 冷凝管 从下口进，上口出 【解析】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用萃取分液；装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出。【详解】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ；答案：FeCl3+3H2O Fe(
39、OH)3(胶体)+3HCl （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；答案：D A B 装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。答案：冷凝管 从下口进，上口出26、12mol/L 12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD 【解析】（1）.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、
40、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。【详解】（1）.c(HCl)=12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）. 设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是V L，则有0.5L0.3mol/L=V L12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为12.5；（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为BCAFED；（5）.
41、 A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，掌握实验步骤是解题的关键，试题难度不大，易错点为第（5）小题A项，注意定容摇匀后静置，液面低于刻度线为正常情况，继续加水会使溶液体积偏大、配制的溶
42、液浓度偏低。27、AgNO3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32CO2+H2O。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方