《2022年江西省于都县第三中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江西省于都县第三中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)22、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是(
2、)A原子数B分子数C体积D物质的量3、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S4、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为x+a x-a x+b x-bABCD5、在容量瓶上不作标记的是A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度6、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2DC2H4Cl
3、2属于烃7、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gBCl的摩尔质量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的质量是 18 g/molD1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量8、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是 ( )AHCl+NaOHNaCl+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O9、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）A将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B将1mL饱和FeCl3溶液逐
4、滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌10、 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB1molO2的质量是32g/molC“摩尔”是“物质的量”的单位D10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L11、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC标准状况下
5、，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同12、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-13、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种
6、不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子14、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-15、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD16、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发17、下列各项操作中，发生
7、“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸ABCD18、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数19、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定20、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观
8、察到的现象是（ ）ABCD21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA22、今有下列物质：1molNH3标准状况下11.2LN24时10mL水标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（ ）ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几
9、种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大
10、量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
11、A用量简准确量取所需的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C_；D振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；E改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意_。26、（10分）实验室需要0.2molL1NaOH溶液500mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序
12、号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)配制0.2molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.20molL1 (填“
13、大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）在某次实验中，要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是_g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为_；A调整零点B添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 C小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡 D称量空的小烧杯质量 E将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 molL1的NaOH溶液时需
14、用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_和_；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_；偏小的有_。A称量时用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E定容时俯视刻度线；F容量瓶未干燥即用来配制溶液；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。28、（14分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的
15、溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡
16、，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实现；C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应
17、实现；答案选C。2、A【解析】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。3、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选
18、；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。4、D【解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即x-a正确；同理35号和53的碘，得到：x+b；x-b都正确。答案选D。5、D【解析】容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，答案选D。6、A【解析】A有两种同分异构体：和，故A正确；B可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内
19、，故B错误；C在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。7、B【解析】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。8、C【解析】根据
20、离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A. HCl+NaOHNaCI+H2O离子方程式为H+OH-H2O，
21、A项错误；B. Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H+OH-H2O，B项错误；C. Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H+OH-H2O，D项错误；答案选C。9、C【解析】实验室将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，会产生氢氧化铁沉淀，故答案为C。10、C【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气
22、的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。11、D【解析】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH
23、2O所占的体积，故C错误； D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；故选D。12、D【解析】A无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。CCCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。13、B【解析】A原子中核外电子数等于核内质
24、子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH与F，故C不符合题意；D原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子
25、数都相同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。14、D【解析】AH+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；CMg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。15、C【解析】A烧碱是碱不是盐，CuSO45H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；BNa2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C物质分类正确，故C正确；DCO不是酸性氧化物，为中性氧
26、化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。16、A【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2（I2）。
27、5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。17、A【解析】 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2C
28、O2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。答案选A。【点睛】在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶解，变
29、为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，开始CO2少量时发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀
30、溶解，变为澄清溶液； (4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，开始发生反应：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时，发生
31、反应：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。18、D【解析】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；答案选D。19、C【解析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散
32、射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。20、C【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，
33、具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。故答案为C。21、D【解析】A. 64gSO2的物质的量=1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；C. 46g二氧化氮的物质的量=1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量=0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mo
34、l，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。22、D【解析】1molNH3中的原子数为14NA=4NA；标准状况下11.2L N2的物质的量n(N2)= =0.5mol，原子数为0.5mol2NA/mol=NA；4时10mL水的质量为10mL1g/mL=10g，其物质的量为=mol，原子数为3NA= NA；标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)=1mol，原子数为1mol5NA/mol=5NA；则所含原子数由多到少的顺序是，故选D。二、非选择题(共84分)23、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/
35、L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和
36、OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(O
37、H )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。24、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当
38、溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸25、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻
39、璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶 【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；(4)根据c=判断；(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20分析。【详解】(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为c=16.5(mol/L)(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变
40、，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/LV，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也转移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量
41、浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。26、AC 玻璃棒 4.0 大于 【解析】(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀，据此可知操作步骤为；(3)配制0.2molL1NaOH溶液500mL ，需要N
42、aOH的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20molL-1。27、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【解析】(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420 mL的容量瓶，根据选择
43、仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL0.52 mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)= 0.52 mol/L0.5 L40 g/mol=10.4 g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10 g-0.4 g=9.6 g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处，再小心将NaOH固
44、体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处，故操作正确顺序为ADBCE；(4)用NaOH固体准确配制0.52 molL1的NaOH溶液时，要使用托盘天平(附砝码、镊子)准确称量NaOH的质量，用药匙从试剂瓶中取出NaOH固体，并将具有腐蚀性的NaOH放在烧杯中进行称量，然后用量筒量取水，向烧杯中加水溶解NaOH固体，为使NaOH固体快速溶解，使热量迅速扩散，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的500 mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到0.52 m