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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物2、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的
2、试剂有：稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A B C D3、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数为=4、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3 、K 、SO42 、N
3、OC含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D6、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C称取8.
4、0 g CuSO4 ，加入500 mL水D称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液7、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Ag+Fe3+Cu2+ BCu2+Fe3+Ag+Tl3+CTI+Ag+Fe2+Cu2+ DTl3+Fe3+Ag+Cu2+8、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75L
5、D1L9、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )ABCDAABBCCDD10、下列说法错误的是A化学是近代人类新发现的一门科学B假说是研究物质性质的基本方法之一C在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S212、在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已
6、知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是ACu2+、Mg2+、K+BCu2+、Mg2+、NO3-CCu2+、K+、NO3-DMg2+、K+、NO3-13、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)314、下
7、列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液15、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D16、下列物质属于钠盐的是（）ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O2二、非选择题（本题包括5小题）1
8、7、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，
9、只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_19、某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A_潮湿的氯气_（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_具有漂白性B_（2）C装置的作用是_，写出装置C中反应的化学方程式：_。20、某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有
10、三种不同浓度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，
11、继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_。21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水
12、，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C
13、错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故答案选D。2、A【解析】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶
14、液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为，、顺序颠倒。故选A。3、D【解析】A.36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c=，错误；B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误；C.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误；D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：=，D正确；故合理选项是D。4、D【解析】根据离子间的相互反应判断
15、。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2 与S2生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3 不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反应，且与 H+ 也不反应。D项正确。本题选D。5、B【解析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之前，在之后，在之前，操作顺序合理
16、为，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。6、B【解析】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答。【详解
17、】A.托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL，而需要配置的溶液体积是500mL，故A错误；B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；D托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；故选B。7、A【解析】反应Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Cu+2
18、Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故选A。8、C【解析】由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是1.0823234.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HCl物质的量分数为x，则34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是31，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L；答案选C。9、B【解析】根据
19、题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，A图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；B图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；C图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；D图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；综上所述，本题选B。10、A【解析】A. 化学反应、化学知识古代就有应用。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行
20、观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。11、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子
21、，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。12、B【解析】根据乙烧杯溶液呈碱性，确定乙烧杯溶液含有OH-，与之反应的离子在甲溶液中，再根据离子不能共存通过甲溶液离子反过来确定乙溶液成分，最后根据溶液电中性确定其它阴离子或阳离子，据此解答。【详解】乙烧杯溶液呈碱性，说明有大量OH-，则与OH-发生反应的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，应该在甲溶液中；由于CO32-与Cu2+、Mg2+会发生沉淀反应，不能共存，CO32-应该在乙溶液中。溶液呈电中性，则甲溶液还要还要阴离子，所以只能含有NO3-，则乙溶液中还要含有K+，所以甲烧杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙烧杯溶液含OH-、CO
22、32-、K+，故合理选项是B。【点睛】本题考查溶液成分的确定的知识。溶液呈电中性及离子能否大量共存的本题判断的关键，突破口是乙烧杯溶液呈碱性，含大量的OH-。13、C【解析】A因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+，B正确；C步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；D步骤，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选C。【点睛】把握制备流程
23、中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。14、D【解析】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0
24、.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案选D。15、D【解析】粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯
25、化氢的水溶液，是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。16、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推
26、出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D
27、为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子
28、只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀
29、硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。19、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B
30、中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为 装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色 (2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。20、3.0 500 用适量的水洗涤烧杯
31、和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【解析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C= 1000/M= (10001.18g/mL25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以应选择500ml的容量瓶；故答案为：500；（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，
32、浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要23次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃
33、取。除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)100%；综上所述，本题答案是：
34、100m/(m+V)%或m/(m+V)。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。根据公式：c=1000/M=1000dm/(m+V)/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。