《2022年四川省任隆中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省任隆中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OCNa+、K+、SO32-、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32-、OH-2
2、、下列关于Na2O2的叙述中正确的是A将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生C凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2DNa2O2粉末在空气中长期放置不变质3、下列说法正确的是A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸
3、置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐AABBCCDD5、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B实验室中制取少量蒸馏水C闻气体气味D分离油和水的混合物6、下列溶液中Cl-与50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液
4、D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2molB参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g8、从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A5mol/L B0.5 mol/L C50mol/L D1mol/L9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22Fe
5、Cl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl10、将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.04 molL-1D0.03 molL-111、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液12、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DC
6、uSO413、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD14、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )A和互为同位素B与的相互转变是物理变化C相同状况下,等体积和含有相同质子数D比氧化性更强15、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO316、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mo
7、lL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl217、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A干燥Cl2 B实验室制盐酸C实验室制氯水D吸收多余Cl218、将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。A0.1 mol/LB0.5 mol/LC1 mol/LD4 mol/L19、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BNaHCO3和Na2CO
8、3均可用于制作膨松剂C用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出20、制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl221、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A蒸馏B分液C过滤D蒸发22、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2OB氯化铁溶液中通
9、入硫化氢气体：2Fe3+S2-=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)
10、2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。25、（12分）氧
11、化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。(1)反应I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是_，每生成1 mol Na2S4O6，反应转移电子为_mol。(2)ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3HCl(浓)KClCl2ClO2H2O(未配平)写出配平后的化学方程式：_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式_。(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的几种，现进行如下实验：滴加BaCl2溶液，有白
12、色沉淀产生，将沉淀滤出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_（填离子符号）。26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记
13、录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。27、（12分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 密度/(gcm-3)
14、沸点/溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： （1）仪器a的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在_；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。28、（14分）I.现有下列9种物质：氧气；二氧化硫；稀硫酸；铜；氯化钡固体；氢氧化钾固体；硝酸钾溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙固体，请将上述物质按要求
15、完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有_，属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸29、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回
16、答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.H与HCO3能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；B.Al3与氨水可以发生反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，离子方程式为Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C不能大量共存；D. Na+、CH3COO-、CO32-、
17、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。综上所述，可以大量共存的是D，选D。2、B【解析】A将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝且有气泡产生，但Na2O2过量，Na2O2具强氧化性，溶液由蓝色又变成无色，A错误；B将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确； C有Na2O2参与的反应，不一定能产生O2，如Na2O2+H2SO3=Na2SO4+H2O，C错误； DNa2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质，D 错误；答案
18、选B。3、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。4、A【解析】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错
19、误；D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。故选A。5、B【解析】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。6、C【解析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数， 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【详解】A、100 mL 1 molL-1的NaC
20、l溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A； B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B； C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C； D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。7、B【解析】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，
21、但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量0.1L3mol/L0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的氢氧化钠是20.27mol，B正确；C、根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的铝的物质的量2，质量227g/mol7.2g，C不正确；D、根据反应2Al3H2SO4=Al2(SO4
22、)33H2可知，参加反应的铝的质量0.2mol27g/mol5.4g，D不正确，答案选B。考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算8、A【解析】溶液是均一稳定的，则从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。9、B【解析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原
23、反应的判断。10、D【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.030.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。11、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对
24、实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。12、D【解析】除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：FeH2SO4=FeSO4+H2铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出FeFe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出FeCuSO4=FeSO4Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出故答案为D13、A【解析】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将
25、饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。14、D【解析】A同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；B同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化；C同温同压下，等体积的
26、O2和O3含有相同的物质的量；D臭氧比氧气更活泼，氧化性更强【详解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强，故D正确；故选D.15、B【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3CO
27、OH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。16、B【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50
28、mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。17、C【解析】A气体的进出方向错误；B应防止倒吸现象； C多余的氯气可用碱液吸收； D氯气在水中
29、的溶解度不大，吸收效果差。【详解】A干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故A错误；BHCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误； C氯气与NaOH溶液反应，多余的氯气可利用NaOH溶液吸收，则该装置可制备氯水，故C正确； D球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为NaOH溶液，故D错误；故答案选C。18、C【解析】n（NaOH）=1mol，则c=1mol/L，故选C。19、D【解析】A. NaClO在水中或熔融状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；B. 碳酸钠受热难分解，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和
30、陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B错误；C. 氯气与KI反应生成碘，而HCl不能与KI反应，则不能检验HCl，故C错误；D. 钠具有强还原性，金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na + 2H2O= 2NaOH + H2，有无色气体H2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入硫酸铜溶液中，先发生反应2H2O + 2Na2O2 =4NaOH + O2，有无色气体O2生成，然后是生成的
31、氢氧化钠和硫酸铜之间的反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；故D正确；故答案为：D。20、A【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。21、A【解析】A丙酮与水互溶，两者都是液体，且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B由于丙酮与水互溶，无法分液，B错误；C由于丙酮与水都是液体，而过滤是常用的固液分离方法，C错误；D蒸发是常见的固液分离方法，不适用于液液分离，D错误；故选A。22
32、、D【解析】A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ 2H2O+，A错误；B氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2+2H2O+SO2=Cl-+CaSO4+2HClO，C错误；D氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
33、【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，
34、有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、
35、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝
36、酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、I2 2 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2 K+、 Cu2+、Ca2+ Cl- 【解析】(1)在该反应中，I元素化合价由反应
37、前I2的0价变为反应后NaI中的-1价，化合价降低，得到电子，所以I2为氧化剂；每生成生成1 mol Na2S4O6，就有1 mol I2参加反应，反应过程中转移电子2 mol；(2)在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高12=2价；化合价升降最小公倍数是2，所以KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1；根据K元素守恒可知2个KClO3反应会同时产生2个KCl，该Cl-也是由HCl提供，则HCl的系数是2+2=4；最后根据H原子守恒，可得H2O的系数是
38、2，故配平后该反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O；(3)根据题意可知高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH，根据离子方程式中物质拆分原则，可得该反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2；(4)Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种；向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，
39、部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于Ca2+与会形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。综上所述可知：一定存在的离子是K+、；一定不存在的离子是Cu2+、Ca2+；可能存在的离子是Cl-。26、NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 3
40、3600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶 【解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最
41、后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22M 322400mL（a-c） bmL解之得：M=33600(ac)/b；（6）铝的质量分数为：(ac)/a，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配
42、制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是500mL容量瓶。27、蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水 【解析】（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为干燥，吸收产物中的水。【点睛】注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。28、SO2
43、 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B 【解析】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。【详解】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。【点