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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2颜色相同 B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的
2、化合价均为2 D阴阳离子的个数比均为1：22、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+3、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A+4 B+5 C+6 D+74、下列叙述正确的是 ( )A摩尔是物质质量的单位 B摩尔是物质的量的单位C摩尔是物质数量的单位 D摩尔是一个数值5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 mol/L的NaC
3、l中所含Na数目为NAB22.4LCl2所含的分子数目为NAC32g O2所含的原子数目为2NAD56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA6、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热7、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）ABCD8、下列实验操作正确的是A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50
4、g NaCl固体 D配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解9、下列反应中，水作还原剂的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O210、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B碘溶于酒精C食盐溶于水D氯化氢溶于水11、下列物质中，不属于电解质的是ANaOHB蔗糖CH2SO4DNaCl12、下列实验方法或操作正确的是（ ）A转移溶液B制蒸馏水C分离水和酒精D稀释浓硫酸13、下列说法不正确的是A新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同BHClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱CHClO见光、加热易分解，放出O2D新
5、制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子14、下列叙述中正确的是()A鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物15、下列叙述不正确的是A10 mL质量分数为98的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2
6、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)16、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D217、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+18、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质质量的单位19
7、、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2ABCD20、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A123 B961 C321 D93121、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是()Fe+Cu2+Fe2+
8、Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D22、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA二、非选择题(共84分)23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用
9、产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉
10、淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设
11、计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：（1）写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。（3）F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_。26、（10分）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法_ 。（2）用Na2CO310H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行 的操作是_,在萃取实验中
12、也需要该操作的仪器是_；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g；配制溶液时有以下几个操作：配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_（填序号）。27、（12分）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_
13、。(2)中反应的现象是_。(3)实验小组在点燃利用装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3。在装置中H2的生成速率减慢，原因_。28、（14分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的
14、沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。29、（10分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O
15、反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。2、C【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A、Fe3+有颜色且不能与CO32-大量共存，故A项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选C。
16、3、D【解析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反应aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。4、B【解析】分析：物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。详解:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物
17、质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。所以B选项是正确的。5、C【解析】A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的NaCl中所含Na数目，故A错误；B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为NA，故B错误；C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个,故C正确；D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2NA，故D错误；综上所述，本题选C。6、B【解析
18、】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。7、B【解析】考查一定物质的量浓度溶液的
19、配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。8、A【解析】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。9、D【解析】试题分析：若水作还原
20、剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。考点：考查水参与氧化还原反应的判断10、D【解析】只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合
21、物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键。【详解】A. 碘升华，只是碘聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故B错误；C. 氯化钠为离子化合物，溶于水形成钠离子和氯离子，破坏离子键，故C错误；D. 氯化氢为共价化合物，溶于水，电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D正确；答案选D。11、B【解析】ANaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；CH2SO4是二元强
22、酸，属于强电解质，C不符合题意；DNaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。12、A【解析】A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。13、A【解析】A. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；C.
23、 HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；D. 氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。答案选A。【点睛】注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。14、D【解析】A. 鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；B. 钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误；C. 铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；D. 铝制容器能与酸性，碱性溶液
24、反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；故选：D。15、C【解析】A硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49，A正确；B没有481mL的容量瓶，因此配制11 molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；C在标准状况下，将24L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C错误；D由于过氧化钠可以看作是Na2OO，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O
25、，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；答案选C。16、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。17、C【解析】A强酸性溶液中的H+ OH=H2O，A不合题意；B无色透
26、明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D强酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2，D不合题意；故答案为：C。18、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。19、A【解析】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO
27、4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；答案：A20、D【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为321，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为311/3，D正确。21、D【解析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；反应Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是复分
28、解反应，不是氧化还原反应；反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；反应CO32-+2H+CO2+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；反应Ag+Cl-AgCl是复分解反应，不是氧化还原反应；答案选D。【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。22、A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mo
29、l2mol，个数为2NA，A正确；B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C. 0.5 molL1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl个数，C错误；D. 18 g NH4+的物质的量是18g18g/mol1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点
30、可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“
31、铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是
32、氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后
33、收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0
34、.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、过滤 萃取 坩埚 坩埚钳 紫红(或紫)
35、KCl 分液、蒸馏 【解析】（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可；（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳；（3）I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色）。【详解】（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为过滤；萃取；（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳，故答案为坩埚 ；坩埚钳；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下层是I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色），上层是KCl的水溶液，溶质的主要成分KCl，故答案为紫红(或紫)，KCl；（4）F中的两种液体，先进行分液，然后蒸馏得到
36、I2，故答案为分液、蒸馏。26、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；（2）由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g
37、；aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b用“左码右物”的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c定容时需要加蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。27、2Na+2H2O=2NaOH+H2 金属钠浮在水面上
38、、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声 钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸 钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】(1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；(2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；(3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险；
39、(4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。28、AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 【解析】A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；C与D反应有沉淀生成，结合在和的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；A与E反应有气体生成、D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3
40、，E为NaHSO4，则（1）根据以上分析可知在和的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。29、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子
41、先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。【详解】(1) Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I
42、的变化情况；综上所述，本题答案是：I。(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3的变化情况；因此，本题正确答案是：Fe3。(3) 通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为：6:4=32；综上所述，本题答案是：32。【点睛】对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。