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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANa2SO4=2Na+SOBBa（OH）2=Ba2+OHCAl2（SO4）3=2Al3+3SODCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2-2、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL13、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把
3、称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中4、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、H+、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-5、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D6、不能用胶体的知识解释的现象是A豆浆中加入石膏做豆腐B一支
4、钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲7、下列物质中含原子个数最多的是A0.4 mol氧气B4时,5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10 g氖气8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-9、对中数字的叙述正确的是（ ）A291是Ts元素的相对原子质量B291是Ts元素的质量数C117是
5、的质子数D117是的中子数10、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-11、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 mo
6、lL1C2 molL1D2.5 molL112、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L13、关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质AABBCCDD14、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：Ca
7、OBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为15、在下列反应中，盐酸作还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O16、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀
8、硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学
9、实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出上图中仪器的名称：_，_。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；中进水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a从海水中提取蒸馏水：_； b分离氯化钠和水：_；c分离碳酸钙和水：_； d分离植物油和水：_。（4）装置中玻璃棒的作用是_。20、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，_，_。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下
10、列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下
11、反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO，故A错误；B.氢氧化钡属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO，故C正确；
12、D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO，故D错误；故选C。2、C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。3、C【解析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶
13、解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。4、C【解析】A.H+与OH-能发生离子反应：H+OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以该组中的Cu2+
14、不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。5、A【解析】HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O
15、+Ba2+表示；能代表；H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 表示，不能代表；HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，能代表；NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；答
16、案选A6、C【解析】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误7、D【解析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25
17、mol，原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol, 则含原子个数最多的是B，故选D。8、D【解析】A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环
18、境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。9、C【解析】A. 291是的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；B. 291是的质量数，故B错误；C. 117是的质子数，故C正确；D. 117是的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；故答案选C。10、D【解析】A无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。
19、CCCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。11、B【解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。12、B【解析】bm
20、olNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)=，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。13、C【解析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组
21、成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由一种物质组成的是纯净物，据此解答。【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故A错误；B. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B错误；C. 物质的分类均正确，故C正确；D. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，故D错误；选C。14、B【解析】A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+
22、ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。15、D【解析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，盐
23、酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。16、B【解析】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，
24、反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag
25、+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2
26、CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。19、蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅【解析】（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶，为直形冷凝管；（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以中进水口是g；（3）装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离易溶性的物质和
27、液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择； b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择（4）装置是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大
28、。易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。20、计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大，溶质量不变 【解析】配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【详解】(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定
29、容；(2)因为配制0.5L溶液，所以选择容量瓶 (规格：500 mL)、托盘天平、还需要的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小
30、；溶液体积增大，溶质量不变。【点睛】分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。21、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。