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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容量瓶上，无需标记的是A标线B温度C浓度D容量2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、下列反
2、应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O4、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A硫磺B高锰酸钾C氢气D乙醇5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）ABCD6、下列试剂瓶上
3、的标识与物质性质对应正确的是ACH4BKMnO4 CNaClD蔗糖7、漂白粉的有效成分是 ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA9、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是ACaCl2 BCa(OH)2CNaClDNa2O210、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
4、水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发11、下列物质属于碱的是（）AKCl BCu2（OH）2CO3 CNa2CO3 DNaOH12、某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比为521。则溶液中Al3与SO42的个数比为A15 B14 C34 D2513、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体14、向四支试管中分别加入少量不同
5、的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD15、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4216、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验
6、中，作出的判断一定正确的是A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-17、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-118、下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClN
7、aHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2AABBCCDD19、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是ABCD20、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是AH2O2O2BKII2CCuCuODCH4CO221、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4C
8、l2DC2H4Cl2属于烃22、对于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）ABr 2既是氧化剂，又是还原剂B被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5CNaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（
9、3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶
10、液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_。A B C D（2）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。（4）实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。26、（10分）用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体
11、积为_mL，稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，据此求出其溶质的质量分数_。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4nH2O，则n_。27、（12分）SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式_。(2)根据硫元素化合
12、价预测，SO2应具有的化学性质是_。(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：_ SO2 + _NO+ _H2O = _SO+_NO + _H+.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式_(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，_b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，_小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸
13、，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式_。(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是_，沉淀X为_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因_。28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，
14、经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。29、（10分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等
15、物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。（3）在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_（填“是
16、”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl_g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_。A定容时，仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】容量瓶有多种规格，并要求
17、在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。2、C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。3、D【解析】A稀硫酸与铜不反应，A不合题意；B澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离
18、子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；C大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合题意；D盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；故答案为：D。4、C【解析】A硫磺易燃，是易燃固体，故A不选； B高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；C氢气无毒，不是有毒气体，故C选；D乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；故答案选C。5、B【解析】生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；AlCl3溶液属于溶液，
19、蛋白质是有机高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是，答案选B。点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。6、B【解析】A甲烷为易燃性气体，应使用易燃气体标志
20、，故A错误；B高锰酸钾具有强的氧化性，应使用氧化剂标志，故B正确；C氯化钠无毒，不能使用剧毒品标志，故C错误；D蔗糖不具有腐蚀性，不能使用腐蚀品标志，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的分类，注意根据物质的性质和分类标准解题。7、A【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。8、A【解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算
21、，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。9、D【解析】根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。【详解】A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要
22、加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。10、C【解析】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。11、D【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误
23、；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故D正确；故选D。12、D【解析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na) + 3n(Al3) = n(Cl) + 2n(SO42)，设SO42的离子个数为x，所以5+32=1+2x，解得x=5，所以溶液中Al3和 SO42的离子个数比为2：5，答案选D。【点睛】溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 = 阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离
24、子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。13、C【解析】A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(
25、OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；本题答案为C。14、D【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、Ag+，故A错误；B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；故答案为：D。15、D【解析】试题分析：A项、强碱性溶液含有OH-离子，OH-与Al3+反应生成Al(OH）
26、3沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B错误；C项、溶液中Ca2+与 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D、pH1的溶液为酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3、SO42不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。16、B【解析】A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；B. 能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均
27、可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【详解】A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；B. 溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见阴阳
28、离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。17、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，则n(Fe3+)= =103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。18、A【解析】A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错
29、误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。19、A【解析】由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。【详解】A图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；答案选A。20、A【
30、解析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【详解】AH2O2O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；BKII2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CCuCuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；DCH4CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；综上所述，本题选A。21、A【解析】A有两种同分异构体：和，故A正确；B可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在
31、同一平面内，故B错误；C在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。22、C【解析】A该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；B氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；CNaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；D消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2m
32、ol NaOH，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法。二、非选择题(共84分)23、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲
33、厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2
34、Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这
35、四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管
36、中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大 【解析】粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【详解】（1）粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3
37、必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=
38、n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【解析】用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E
39、.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓
40、倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式，求出溶质的质量分数w%=98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在
41、选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。27、SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl- 【解析】(1)SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O= H2SO3；(2)SO2中S元素为+4价，既可以升高为+6价，也可以降低为0价、-2价，所以既具
42、有氧化性又具有还原性；(3)硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO，S元素化合价升高2价，根据题意可知硝酸被还原成NO，化合价降低3价，根据电子守恒可知SO2和NO的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；(3)小新同学得出的结论是白雾是盐酸小液滴，酸可以使石蕊变红，所以用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，可以看到试纸变红；盐
43、酸含有氯离子，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验白雾，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银，所以白雾中可能也含有SO2；(4)溶液变为黄绿色说明产生氯气，即酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是SO，则沉淀X为CaSO4；黄绿色褪去说明氯气被反应，而溶液中含有SO，说明Cl2将SO2氧化，离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl-，28、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量