《山东省济南市历城区历城第二中学2022年化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区历城第二中学2022年化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClCNaOH
2、溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3BCl2CNH4NO3DSO23、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数4、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O25、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO离子的
3、物质的量浓度是（ ）AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL16、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A0.1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L7、氧化还原反应的实质是A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质8、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正
4、确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径9、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应10、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaCl2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3AABBCCDD1
5、1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD12、1H、2H、3H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒13、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH
6、= H2O + SO4214、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-15、下列说法正确的是（ ）A金属导电的原理和电解质导电的原理不同B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子16、Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaC
7、lO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A31B21C152D1117、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+18、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡19、下列反应中有非金属元素被
8、氧化的A BC D20、胶体与溶液的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明21、下列物质属于非电解质的是A乙醇B液氯C醋酸D碳酸钠22、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、
9、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末
10、中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。25、（12分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_；(2)上图操作步骤为_，加入试剂为_；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；(4)写出生成C的化学方程式_。26、（10分）氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_（填字母代号）A易燃品 B有毒品 C爆炸品实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。a: b
11、:用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_、_的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_。气体应该由_（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液_mL。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是_。瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_。将Cl2制成漂白粉的主要目的是_。A增强漂白能力和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白消毒(
12、3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：由实验现象可获得结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_(填“越快”或“越慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异
13、的原因是_。27、（12分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：_；_；_。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量
14、水_2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处，改用胶头滴管加水，使溶液_。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这
15、是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/k
16、g。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH
17、3H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。本题的易错点为D，要注意液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。2、D【解析】在水溶液里和熔融状态下都不能自身
18、电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。【详解】A、硝酸是电解质，A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、硝酸铵是电解质，C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。3、A【解析】A.NA个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3 mol，所含原子数为3NA；故A正确；B.不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol；分子数可能为NA，故B错误；C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖
19、原子的物质的量为=0.1mol，所以2 g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；本题答案为A。4、B【解析】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。5、C【解析】1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，
20、溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。6、D【解析】根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度，然后利用溶液具有均一性的特点判断从中取出溶液的浓度及溶液中含有的H+的浓度c(H+)。【详解】由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，此时溶液的浓度c(HCl)=0.05 mol/L，溶液具有均一性、稳定性的特点，所以从稀释后的该溶液中再取出10 mL，这10 mL溶液中HCl的浓度仍然为0.05 mol/L，由于HCl是一元强酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故
21、合理选项是D。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度稀释公式及溶液的均一性的特点是本题解答的关键。根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液具有均一性、稳定性，从一定浓度的溶液中取出一部分溶液，无论取出溶液体积多少，浓度都相同，再根据溶质及其电离产生的离子数目关系，计算溶质电离产生的离子浓度。7、C【解析】A元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；B不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；D任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不
22、是氧化还原反应的特征，故D错误；故选C。8、C【解析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质
23、，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。9、C【解析】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。10、A【解析】A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物，故A正确；B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；
24、C. CO不能和酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，所以D错误；本题答案为A。11、C【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；钠与硫酸铜溶液反
25、应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。12、D【解析】A11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；B质子数为1，都是氢元素，故B错误；C不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；D11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；故答案选D。【点睛】同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同
26、素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。13、B【解析】A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，故B正确；C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：
27、在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。14、B【解析】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。15、A【解析】A金属导电是靠自由移动
28、的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D. 水溶液中存在水分子，故D错误；故选A。16、A【解析】设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量5mol1+2mol（5-0）15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的
29、物质的量5mol1+2mol（5-0）15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol3:1，答案选A。17、C【解析】由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+I2；由反应可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2Fe3+。答案选C。18、C【解析】钠的密度小
30、于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，与水剧烈反应，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，如果水中滴加了酚酞，溶液会变成红色。选项中的现象只有C正确，故选C。19、A【解析】A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；D.在反应中镁元素的化合价由0价+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金
31、属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；答案选A。20、B【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案选B。考点：分散系点评：本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。21、A【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。答案选A.22、A【解析】A二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；BNa2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能
32、鉴别，且操作简单，故B正确；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3
33、；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；
34、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。24、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉
35、淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。25、分离BaCl2和NaCl两种固体混合物 蒸发结晶 稀盐酸 Na2CO3 稀盐酸 BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2Na
36、Cl 【解析】混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，过滤得到BaCO3沉淀C与NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发可得到NaCl固体；BaCO3沉淀中加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，据此分析解答。【详解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，经过一系列实验操作后得到BaCl2和NaCl，则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；(2)中操作为从溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作
37、为蒸发浓缩、冷却结晶；过滤得到BaCO3沉淀，加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，故答案为蒸发结晶；过量(足量)稀盐酸；(3)溶液加过量Na2CO3溶液，过滤得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸钠，可以加入盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为Na2CO3；稀盐酸； (4)溶液加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。26、B 饱和NaCl溶液 浓硫酸 Cl2+2Na
38、OH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2 B 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 【解析】（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B；实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气；Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+N
39、aClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为=20mL；（2）工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2；氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯
40、气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B；（3）图表数据和现象分析可知，溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。27、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【解析】I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查
41、是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【详解】I.(1)是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要检查是否漏液，故选、；分离溴水中的溴需要萃取、分液，故选，故答案为：；(1
42、)由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量m=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，而烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量，故所需的总质量为23.1g+10.0g=33.1g，故答案为：33.1；(3)C、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶中；D、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好与容量瓶刻度线相切；(4)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对浓度无影响，故错误；定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故错误；配制过程中遗漏了(3)中C步骤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故正确；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故正确；故答案为：。28、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+