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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是AHClBFeCl3CNa2SO4DNaOH2、根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3
2、氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Cu2Fe2 BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Fe2Cu23、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是A装置中a管能产生氢气Bb管导出的是氯气C在石墨棒电极区域有NaOH生成D以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”4、下列说法中正确的是()A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5、
3、下列物质中，不属于烷烃的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H126、下列溶液里离子检验的结论正确的是A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+7、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3AC
4、l离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后，Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5D与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：98、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )A金属钠B过氧化钠C氢氧化钠D碳酸钠9、下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应，一定是氧化还原反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来任
5、何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出胶体稳定存在的主要原因是胶体带电硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个B6个C5个D4个10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序（ ）ABCD11、在t 时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，据
6、此，下列推论不正确的是( )A在t 时，KNO3的溶解度为gB若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC在t 时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO312、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
7、()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO314、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目15、若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m3.55）g，则mg Na与氧气
8、反应，生成固体的质量为（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA仅B仅C仅D16、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意规格 58.5g二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的
9、离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离
10、子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、实验室现有质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为_molL-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，则需用量筒量取_mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为_(填标号)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_。(4)下列情况对所配制的稀
11、硫酸浓度有何影响。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_。转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：_。定容时俯视刻度线：_。20、 (1)现有以下物质：盐酸；NH3；氯气；BaSO4；硫酸；金刚石；石灰水；乙醇。以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_，仪器B的名称_，冷却水从_口进，从_口出(填上或下)。21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法
12、合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2
13、.溶液的质量会增加。错误。B首先发生反应：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2；然后发生反应：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。C在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；溶液的质量会增加。错误。D在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；溶液的质量会增加。错误。故选B。2、A【解析】根据规律“氧化性：氧化剂氧化产物”分析判断。【详解】反应：氧化剂Fe3得电子生成还原产物Fe2，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2。氧化性：Fe3Cu2；反应：氧化剂Cu2得电子生成还原产物Cu，还
14、原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2。氧化性：Cu2Fe2。则有氧化性：Fe3Cu2Fe2。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。3、C【解析】根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，石墨棒电极反应式为2Cl2eCl2，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成，据此分析解答。【详解】A根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，石墨棒电极反应式为2Cl2eCl2，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；B根据A知，b管
15、导出的气体是氯气，故B正确；C根据A知阴极氢离子放电，破坏水的电离平衡，Fe电极附近有NaOH生成，石墨电极附近没有NaOH生成，故C错误；D该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。4、D【解析】A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；
16、B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。故选D。5、C【解析】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。6、A【解析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑
17、浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有
18、白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。7、D【解析】A300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L2=0.8mol/L，100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L3=0.9mol/L，则Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是，故A错误；B稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中
19、n（Cl），300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl）=0.5mol/L0.3L=0.15mol；200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl）=0.4mol/L20.2L=0.16mol；100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl）=0.3mol/L30.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：，故B错误；C与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；D与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgC
20、l沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；故选D。8、D【解析】A钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A不满足题意；B过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；C氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，需要密封保存，C不满足题意；D碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。答案选D。9、D【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确； 与水反应生成碱的氧
21、化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故错误；粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故错误；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。10、B【解析】过滤后
22、的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42加入过量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为，故B符合题意。综上所述，答案为B。11、D【解析】
23、试题分析：在t 时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，这说明bg水恰好溶解ag的硝酸钾达到饱和状态，则该温度下硝酸钾的溶解度是g；根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。将Sg带入及得到x2b，B正确；在t时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，所以C是正确的；原不饱和溶液蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，所以D错，答案选D。考点：考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶
24、液的有关计算点评：该题是对溶液相关知识的考查，属于综合性较强的计算题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养。解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。12、D【解析】A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；
25、还有注意数量级的换算1nm = 110-9m13、C【解析】A项，Fe3显黄色；B项，Ag和Cl不能大量共存；D项，含有HCO3，会与H发生反应而不能大量存在。14、B【解析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂
26、，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。15、D【解析】mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为 0.1mol16g/
27、mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)gm(固体)(m+1.6)g，故选D。16、C【解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL容量瓶，结合m = nM、n = cV计算所需要的溶质NaCl质量。【详解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要NaCl的物质的量为n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，则其质量为m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案选C。【点睛】容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤
28、为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉
29、淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，
30、它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na
31、+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高 【解析】(1)c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(4)所用的浓硫酸长时
32、间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。20、 蒸馏烧瓶 冷凝管 下 上 【解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。【详解】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；
33、氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；则以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是。（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。21、 K2Cr2O7 C C 4.48 【解析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为K2Cr2O7、C；（3）H2SO4 在上述反应中表现出酸性，故答案为C；（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：0.8mol123=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。