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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后不能电离的是A葡萄糖(C6H12O6)B氯化氢(HCl)C氯化钠(NaCl)D氢氧化钡Ba(OH)22、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1，d3，X
2、为生成物，其分子式应为ANH4Cl BNO CN2 DNO23、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD4、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D氯水放置数天后酸性增强5、下列现象不能用胶体的性质解释的是( )用氯气对自来水消毒用石膏或盐卤点制豆腐清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀长
3、江水在入海口形成三角洲A B C D只有6、下列实验操作或叙述正确的是A因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol所含的质
4、子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD1 mol CO所含电子数是28NA8、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD9、下列实验基本操作中，正确的是 ABCD10、某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m的值为 ()A4B2xC D711、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 ( ) A0.3mol/LB0.4mol/LC0.45mol/LD0.5mol/L12、下列关于实验的说法中正确的是(
5、 )A加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸13、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应14、下列说法不正确的是A漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸B84消毒液的主要成分是次氯酸钠C金属钠保存在煤油中D久置氯水酸性会减弱15、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是AH2OH2 BF
6、eCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)216、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A只要功夫深，铁杵磨成针 B冰冻三尺非一日之寒C墙内开花墙外香 D生米已成熟饭二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入
7、足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2
8、CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。19、某次实验需用480mL、0.5mol/L的
9、稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要_；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸；将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，然后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）；
10、若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：_。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。20、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气
11、的具体操作为_。21、已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；BHCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；C. 氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能
12、完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；DBa(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；故选A。2、B【解析】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。3、B【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质，该说法正确；HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，
13、该说法错误；0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L，该说法错误； 并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：，答案应选：B。4、D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气
14、，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。5、C【解析】试题分析：氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故错误；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故正确； 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故正确；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故错误；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故正确；答案选C。考
15、点：考查胶体的性质6、B【解析】根据SO42、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】A项：Ba(NO3)2为 易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；B项：检验SO42时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于 1 mol/L。C项错误；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的
16、无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D项错误。本题选B。7、C【解析】A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子，所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子，A项错误；B.NA的近似值为6.021023，B项错误；C.硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C项正确；D.每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D项错误；答案选C。8、B【解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为容量瓶，故B正确；C为锥形瓶，故C错误；D为分液漏斗，故D错误；故选B。9、C【解析】A取用液体
17、时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C加热用外焰加热，故C正确；D用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。10、A【解析】根据原子守恒可知n2，则y4，xm。根据电荷守恒可知2x+y3m，解得my4，答案选A。11、B【解析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为30.1L0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol
18、=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。12、D【解析】A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol/L的硫酸为稀硫酸，故B错误；C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比13混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。故选D。点睛：使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：含有碳碳双键或碳碳三键的有机物；连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛
19、基、-OH相连的碳上有H原子的醇等。13、A【解析】A澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A符合题意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；C氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合题意；D氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。14、D
20、【解析】A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成具有漂白作用的次氯酸，A正确；B. 84消毒液是Cl2与NaOH发生反应产生，其主要成分是次氯酸钠，B正确；C.由于金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以要隔绝空气。又因为煤油的密度比钠小，煤油与钠不能发生反应，也不能溶于水，所以通过把金属钠保存在煤油中，C正确；D.氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产生的HClO不稳定，光照分解2HClO2HCl+O2，使HClO浓度降低，导致氯气与水的化学平衡正向移动，反应的HClO继续分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增
21、大，溶液的酸性会增强，D错误；故合理选项是D。15、C【解析】AH2OH2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；BFeCl3FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；CCCO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。16、D【解析】A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；B. 水变冰是物理变化，故错误；C. 墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误
22、；D. 生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐
23、酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(
24、SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸
25、银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合
26、物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。19、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的
27、玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有；若步骤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多
28、。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。20、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生
29、成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操
30、作为先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2；先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。21、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 0.087克 11.90mol/L 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol87g/mol=0.087g；（3）根据=11.90mol/L。