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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不能发生的是AKHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OBAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO42、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
2、法中正确的是 （ ）A标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2LB1 mol OH所含的电子数为8NAC标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4LD0.5NA个H2所含的体积为11.2L3、实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是A所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B所用容量瓶的规格为190 mLC需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高4、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol
3、/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD5、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液氯化铝溶液C二氧化碳氢氧化钙溶液D氯气铁单质AABBCCDD6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A“钴酞菁”分子能透过半透膜B此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D“钴酞菁”分
4、子分散在水中所形成的分散系为溶液7、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A可用于分离植物油和氯化钠溶液B可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C可用于分离中的 D可用于除去气体中的HCl气体8、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N29、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2BClCl2CCr2O72Cr3DNH3NO10、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )A57
5、B47C61D29311、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产
6、生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D正确。故选D。12、C【解析】A将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A错误；B将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样中不一定存在CO32-，B错误；C将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨
7、气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C正确；D将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，由于滤去了黄光，则该固体中也可能存在Na+，D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。13、C【解析】A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为C14、B【解析】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐
8、酸也不能全部消耗完，A错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案选B。15、A【解析】A. 因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B. 没有说明1molL-1 K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；C. 在标准状况下，水
9、不是气体， 22.4 L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D. 18g D2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。16、B【解析】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+
10、2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为
11、氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物
12、质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝
13、酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 【解析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化
14、学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，答案：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71gmol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答
15、案：大；能；向上排空气；(5)G为尾气吸收装置，通常氯气可用NaOH溶液来吸收，答案：NaOH溶液。20、 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 D 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一
16、般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4；
17、；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选D；（5）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故选；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转
18、移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；答案选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。21、1：4 7：44【解析】利用解方程组求出CO和CO2的各自的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：(x+y) 22.4L/mol=11.2L x 28
19、g/mol+y 28 g/mol=20.4g，然后利用V=nVm、m=nM，计算出它们各自的质量和体积。【详解】设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：(x+y) 22.4L/mol=11.2L x 28 g/mol+y 28 g/mol=20.4g 根据式、式得：x=0.1mol，y=0.4mol，则： V(CO)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L；m(CO)=0.1mol28g/mol=2.8g，m(CO2)=0.4mol44g/mol=17.6g；故：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，m(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44 。【点睛】利用气体体积、物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系进行相关计算。