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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A0.1 molB20C0.2 mol/LD0.2 L/mol2、对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（ ） AFe是还原剂，被氧化 BHCl是氧化剂
2、，发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB17 g氨气所含质子数目为11NAC标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NAC0.5 molL1Mg
3、Cl2溶液中，含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA5、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出6、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g
4、，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）AK+一定存在BBa2+、Mg2+一定不存在CCl- 一定存在D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L7、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）ABCD8、单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述其中正确的是（ ）X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2具有氧化性ABCD9、下列物质中在一定
5、条件下能够导电，但不属于电解质的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖10、成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A铁杵磨成针B死灰复燃C木已成舟D积土成山11、已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是A少量的钙储存在煤油B氧化性：K+Ca2+Na+C钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D钙与水反应生成氢氧化钙和氧气12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+13、下列离子方程
6、式正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42=H2O+BaSO4D氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H+OH=H2O14、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A牛奶B白糖水C豆浆D鸡蛋清溶液15、下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电BNa2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同16、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物
7、碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、Cu
8、SO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgS
9、O4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为_(化学式)，加入过量B的目的是_。（2）试剂C为_(化学式)，加热煮沸的目的是_。（3）操作的名称是_，盛KCl溶液的仪器为_，当_时停止加热。20、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出实验中、所发生
10、反应的离子方程式。_；_；_；_。21、（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题（每题只有一
11、个选项符合题意）1、C【解析】4gNaOH的物质的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.2mol/L，答案选C。2、C【解析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。C 错误，HCl是还原剂。D 正确，既是氧化反应也是置换反应。故选C 3、A【解析】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标
12、况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。4、A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol，个数为2NA，A正确；B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C. 0.5
13、 molL1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl个数，C错误；D. 18 g NH4+的物质的量是18g18g/mol1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。5、B【解析】A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；B.定容时凹液面最低点低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C.容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要加水定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故C不符合题意；D.转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D
14、不符合题意；故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，需要紧扣c=分析，关键看配制过程中引起n和V怎样的变化。6、C【解析】试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01m
15、ol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42- 和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒， K+一定存在 ，A正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl- 是否存在 ，C不正确； D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。本题选C。点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。7、C【解析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH
16、-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol
17、，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，
18、溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。8、B【解析】单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有，故
19、选B。9、A【解析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。10、B【解析】A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D. 积土成山没有
20、生成新物质，属于物理变化，故D错误；答案选B。11、A【解析】A. 钙的密度大于煤油，少量的钙可储存在煤油中，A正确；B. 金属性KCaNa，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性为K+Ca2+Na+，故B错误；C. 钙先与水反应，金属性比钾弱，不能置换出K2SO4溶液中的钾，故C错误；D. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D错误；答案选A。12、C【解析】A选项，强酸性H+与OH反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能
21、共存，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。13、D【解析】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+= H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H+2OH+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H+OH=H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式
22、时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。14、B【解析】胶体有丁达尔效应。【详解】牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。故选B。15、C【解析】A固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意；BNa2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意；C硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意；D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意；答案为C。16、B【解析
23、】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为
24、HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)
25、2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。18、CaCO
26、3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的
27、是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、K2CO3 除去溶液中过量的Ba2+ HCl 使HCl挥发 蒸发 蒸发皿 有大量固体析出 【解析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO
28、4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知 B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；（2）
29、由以上分析可知 C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；（3）操作为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。【点睛】注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。20、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A
30、反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将得到的沉淀中加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，所得的溶液为酸性，中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H+CO32-CO2+H2O；是硝酸钡和硫酸氢钠
31、反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4；是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，离子方程式为：的反应实质是：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；故答案为：2H+CO=CO2H2O；SO+Ba2+=BaSO4；CO+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。21、AlCl3NaOH0.5【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选
32、；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选；（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，由和可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验可知，实验中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。