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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016高考化学真题汇编-化学实验1（海南）下列实验设计正确的是 （ ）A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO23 D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性2（海南）下列有关实验操作的叙述错误的是 （ ）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人
2、造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO45（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B
3、由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6（全国3）下列有关实验的操作正确的是 （ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHC
4、O3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）8（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用PH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HS
5、O3结合H的能力比SO32的强9（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存10（北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27(橙色) + H2O2CrO24(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2 O27被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( ) ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2C
6、r2O7标准溶液12（浙江）下列叙述不正确的是 （ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常
7、温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强14（海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_（填标号）。（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 。滤渣2的主要成分是 。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称
8、是 。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O，则铜的回收率为 。15（全国1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实
9、验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中_ 应的化学方程式_ _将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2 _ _ _ _16（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL
10、FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。（4）丙组同学取10mL 0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化
11、的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。17（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过
12、氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。（4）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。18（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要
13、反应的热化学方程式为MgCO3(s) + 2H+(aq) 2Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) H= -50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) 2Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) H= -225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ _。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为 _。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取
14、剂， _、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， _ ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。19（北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶
15、液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO2 4，含有Cu+、Cu2+和SO2 3。已知：Cu+Cu + Cu2+，Cu2+CuI（白色）+ I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_ _ _。 过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2 3。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和SO2 3的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO2 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色
16、。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出_。两种假设：i被Al(OH)3所吸附； ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现）。b.假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。20（天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL-1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。1、测定原理：碱性环境下，O2
17、将Mn2+氧化为MnO(OH)2： 2Mn2+ + O2 + 4OH =2MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2 + I+ H+ Mn2+ + I2 + H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O2 3 + I2= S4O2 6 + 2I2、测定步骤 a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200mL水样c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出40.00
18、mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 fg处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管 注射器 量筒（3）搅拌的作用是_。（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。（5）步骤f为_。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_（填是或否）。（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液
19、pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）_。21（浙江）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应
20、剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用00C的苯C加热至1600C的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ + Y4- MgY2-前润洗滴定管的操作方法是_ _。测定
21、时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_ _ （以质量分数表示）。22（四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_c（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HC
22、l，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。答案：14.(1)D(1分);A(1分） (2)H2O2与固体颗粒接触分解(2分); SiO2(和S)(2分) (3)蒸发皿(2分) (4)30%(3分15.（1） A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；（2）
23、红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。16.（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+ ；Fe3+ ； 可逆反应（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀17.(1)调节溶液pH,使Fe(OH)3沉淀;过滤分离(每空1分,共2分)(2)ade(3分）(3)酸；除去溶液中的CO2(每空1分,共
24、2分）(4) CaC12+H2O2+2NH3 H2O+ 6H2O=CaO28H2O+2NH4C或CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分);温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便；纯度较低(每每空18.(1)加快酸溶解速率;避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(3)分液漏斗 充分振荡(4)至5pH8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,至无无沉淀生成19.(1)2Ag+SO32-=Ag2SO3 (2)析出红色
25、固体 a. HCl和BaCl2溶液 b.在I-作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42- (3)A13+、OH- ab.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件20.(1)将溶剂煮沸后冷却 (2)2 (3)使溶液混合均匀,快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色);9.0；是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O), SO2+I2+2HO)=4H+SO42-+2I-, 4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)21.(1)干燥管;防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿內壁,然后从下部放出,重复23次。97.5%22.(1)干燥管 (2)c、d、b (3)先变红,后褪色 (4)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(5)加加热时间不足或温度偏低通入HCI的量不足专心-专注-专业