《化学2023江西百校联盟高三联考10.5-6.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2023江西百校联盟高三联考10.5-6.pdf（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三联合测评卷化学 第1 页(共2页)(9 0分钟 1 0 0分2 0 2 3届高三联合测评卷化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。4.本卷可能用到的相对原子质量:H-1、C-1 2、O-1 6、C a-4 0、F e-5 6。一、选择题(共1 6题,每小题3分,共4 8分)1.近年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没,下列说法不正确的是()A.中国天
2、眼F A S T用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B.中国空间站和核心舱砷化镓(G a A s)太阳电池能将光能转化为电能C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术,让化解粮食危机成为可能(第2题图)2.关于下列仪器使用的说法正确的是()A.滴定时用盛放N a OH溶液B.、均可以直接加热C.、可用于物质分离D.、可用作反应容器3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验除去氯化钠晶体中混有的碘晶体分离C C l4中 的B r2分离植物油和氯化钠溶液除 去C O2气 体 中 的HC l气体装置或仪器4.实验室用浓氨水和
3、生石灰反应生成NH3,按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)能到达实验目的的是()A B C D5.在含有F e3+、C u2+、H+、C l-的溶液中加入铁粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可部分被磁铁吸引,此时溶液中的阳离子为()A.F e3+、C u2+B.F e2+、C u2+C.F e3+、F e2+、H+D.F e2+6.下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是()A.S i O2(A l2O3)过量的氢氧化钠溶液B.C O2(C O)灼热C u OC.S O2(C O2)饱和碳酸氢钠溶液D.S O2(H2S)酸性高锰酸钾溶液7.对下列粒子组
4、在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()AS2-、S2O2-3、N a+、OH-不能共存,S2-与S O2-3发生氧化还原反应生成SBN a+、A l3+、C l-、NH3H2O能够大量共存CH2O2、F e3+、S O2-4、K+不能共存,F e3+能催化H2O2分解DI-、NO-3、N a+、H+、能够大量共存8.某白色固体混合物由K2S O4、N a2C O3、A l C l3、B a C l2中的三种物质组成,进行如下实验:混合物溶于水产生气泡,并得到白色悬浊液;进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为()A.K2S O4、N a2C O3、B a C
5、l2B.N a2C O3、A l C l3、B a C l2C.K2S O4、A l C l3、B a C l2D.K2S O4、N a2C O3、A l C l39.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.氯水滴入过量的N a2S O3溶液中:C l2+S O2-3+H2O2 H+2 C l-+S O2-4B.向N a H S O3溶液中加入过量N a H S O4溶液:H S O-3+H+H2O+S O2C.向N a2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O2-3+2 H+S O2+S+H2OD.向水中加入一小块钠:N a+2 H2ON a+2 OH-+H21 0.设NA为阿伏加德罗常数的值,
6、下列叙述正确的是()A.1 1.2L O2和2 2.4L NO(均为标准状况)充分反应后的分子数为NAB.1m o l A l3+完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NAC.0.1m o lL-1 HC l O4溶液中含有的H+数为0.1NAD.含2m o l H2S O4的浓硫酸与足量Z n反应,转移的电子数为2NA1 1.为探究铁及其化合物的性质,某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。反应一段时间后,兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解,分成4份,继续如下实验:(第1 1题图)实验操作与现象加入高锰酸钾溶液,紫色褪去加入K3F e(C N)6 溶液,生物蓝色沉淀加入K S C N溶
7、液,无明显现象加入N a OH溶液产生白色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验说明溶液中含有F e2+B.实验无法说明该固体中不含+3价铁元素C.实验说明反应后的固体中有铁粉剩余D.实验的沉淀最终会变为红褐色1 2.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A.向某溶液中加入稀N a OH溶液中,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝溶液中不含NH+4B.向F e B r2和K S C N混合溶液中加入少量新制氯水再加入C C l4溶液混合震荡、静置下层无色,上层红色F e2+还原性强于B r-C.向N a B r溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-K I溶液先变橙
8、色,后变蓝色氧化性:C l2B r2 I2D.将炽热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸与木炭反应产生NO21 3.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验,下列分析正确的是()(第1 3题图)A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B.、中溶液褪色体现了S O2的还原性C.中溶液会产生白色沉淀D.浓硫酸氧化性强,不可干燥还原性气体S O21 4.实验室用K C l O3进行相关实验流程如下:(第1 4题图)下列说法正确是()高三联合测评卷化学 第2 页(共2页)A.上述反应中,M n O2都做氧化剂B.X、G和Z均为氧化产物C.X、G和Z之和可能等于0.6m o lD.上述反应中
9、氯元素只被氧化1 5.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:含F e3+,含B r2,含F e3+和B r2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是()A.淀粉K I溶液B.N a OH溶液C.K S C N溶液D.C C l41 6.Z X2Y4W2Y是一种白色晶体粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前2 0号元素,已知W、X形成的化合物种类最多,Y原子最外层电子数是其电子层数3(第1 6题图)倍,人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐,Z X2Y4W2Y热分解可制备Z Y,该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A.1 5 02 0 0阶段热分解
10、失去W2YB.4 0 06 0 0热分解后生成固体化合物Z X Y3C.W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物D.化合物W2X2Y4具有还原性和强酸性二、非选择题(共4道题,共5 2分)(第1 7题图)1 7.(1 2分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:(1)若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素B的化学式:。反应的离子方程式是。(2)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂D的化学式是。写出B与石英砂高温的反应方程式。(3)若A、D均为单质,A可用于自来水消
11、毒,D是目前产量最大的金属单质反应的离子方程式是。取少许C溶液于试管中,滴入N a OH溶液并振荡,产生沉淀,且沉淀一段时间后变色,写出相应的化学方程式:,。1 8.(1 3分)我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料,为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。T i C l4是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验室制备T i C l4(夹持装置略去):已知:T i O2+2 C+2 C l210 0 0 T i C l4+2 C OT i C l4为无色或淡黄色液体,熔点为-3 0,沸点为1 3 6.4,极易与水反应P d C l2的盐酸溶液可吸收
12、C O而生成黑色颗粒P d(第1 8题图)回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶内所装试剂可为。M n O2 KM n O4 C a(C l O)2 浓H2S O4(2)装置的连接顺序为(D装置可重复使用)(3)对于实验过程的控制,开始操作为(填或),实验结束的操作为(填或)先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热(4)装置C左边进气的细长导管作用为。(5)吸收尾气中C O的的化学方程式。(6)所得的T i C l4可用M
13、 g制T i,该过程可在气氛围保护下进行。氮气 氧气 水蒸气 氩气1 9.(1 5分)铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染,具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为P b S O4、P b O2和P b等)制备P b O的流程如图:(第1 9题图)已知:常温下:Ks p(P b S O4)=1.61 0-6、Ks p(P b C O3)=7.41 0-1 4P b(OH)2为白色沉淀,微溶于水,易溶于强碱溶液回答下列问题:(1)将废铅膏研磨过筛的目的是。(2)步 骤过 程 中 的S O2为 还 原 剂,则 对 应 的 氧 化 产 物 为。步 骤中(NH4)2C O
14、3的作用是。(3)酸浸时,其中的铅与硝酸生成P b(NO3)2及NO的离子方程式为。(4)盐析过程中加入浓硝酸的目的是(用化学平衡原理解释)(5)“转化过滤”中的溶液X最好选用,A.N a OH B.氨水 C.澄清石灰水滤液I可以继续返回“盐析”中,目的是。(6)烘干灼烧后可得P b O固体,检验灼烧已完全的操作实验为 ,但灼烧所得P b O固体中仍含有少量固体杂质W,设计提纯P b O的实验方案:。(提纯实验中必须要用的试剂是3 5%的N a OH溶液。已知:W不溶于碱,P b O在3 5%的N a OH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)2 0.(1 2分)工业废水中的氨氮(以NH3、NH
15、+4形式存在),可通过微生物法或氧化法处理为N2,使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)微生物法:酸性废水中的部分NH+4在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO-3,NO-3再与NH+4作用生成N2。NH+4转化为NO3的离子方程式为,1m o l O2至多可处理NH+4的物质的量为。(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入N a C l O,氨氮转化为N2而除去。N a C l O氧化NH3的离子方程式为。一定p H下,N a C l O的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当m(N a C l O)m(NH3)7.7时,总 氮 的 去 除 率 随m(N a C l O)m(NH3)的增大不升反降的可能原因是。(3)活性炭-臭氧氧化法:碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种,OH为羟基自由基,其氧化性比O3更强。活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。其它条件不变调节废水的p H,废水中氨氮去除率随p H的变化如图所示。随p H增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是。