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1、整理与提升第六章 化学反应与能量整理与提升一、从能量变化的视角认识化学反应 化学反应总是伴随着能量变化，物质的化学能可以转化为热、光、声、电等多种能量形式。本章主要学习化学反应中较为常见的热能和电能的转化和利用。1化学反应与能量变化化学反应变化原因 化学键断裂和形成化学能转化吸热反应放热反应氧化还原反应热能电能（1）化学反应与热能（2）化学反应与电能2化学能转化为电能原电池原电池形成条件两个活泼性不同的电极形成闭合回路电解质溶液(或熔融电解质)自发进行的氧化还原反应原理正、负极的判断：活泼金属或参与反应的金属为负极电子的流向：负极正极电流的流向：正极负极离子的移动方向：阳离子正极 阴离子负极定
2、义：把化学能转化为电能的装置原电池分类一次电池二次电池燃料电池应用判断金属活动性强弱加快氧化还原反应速率设计原电池二、从化学反应速率和限度的视角认识化学反应 从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。化学反应速率调控影响温度浓度催化剂正反应速率与逆反应速率相等化学反应限度（化学平衡）反应条件控制调控影响温度浓度压强1已知反应A BC D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A 该反应为放热反应 B 该反应吸收的能量为E1E2 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应只有在加热条件下才能进行B2 一 定 温 度 下，在2 L 的 恒 容 密
3、 闭 容 器 中 发 生 反 应A(g)2B(g)3C(g)。反 应 过 程中的部分数据如表所示：Cn/mol t/min n(A)n(B)n(C)0 2.0 2.4 05 0.910 1.6 15 1.6 下列说法正确的是（）A 05 min 用A 表示的平均反应速率为0.09 molL1min1B 该反应在10 min 后才达到平衡C 平衡状态时，c(C)0.6 molL1D 物质B 的平衡转化率为20%3一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL
4、1、0.08 molL1，则下列判断正确的是（）A c1：c23：1 B 平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3 C X、Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为0c10.14 molL1D4有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A abc d B bc daC dabc D abdcC5银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn Ag2O=ZnO 2Ag，其工作原理如图所示。(1)在装置中Ag2O作_(填“正”或“负”)极，发生_(填“还原”或“氧化”)反应，电极反应式为_。(2)在 装 置 中Zn 作_(填“正”或“负”)极，发 生_(填“还 原”或“氧化”)反应，电极反应式为_。氧化正还原Ag2O 2eH2O=2Ag 2OH负Zn 2e2OH=ZnO H2O