《【高中化学】硫和二氧化硫课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】硫和二氧化硫课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（50页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学习目标1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2、掌握二氧化硫的化学性质。一、自然界中的硫 火山爆发火山口的硫1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO42H2O石膏ZnSO47H2O皓矾FeSO47H2O绿矾Na2SO410H2O芒硝色态熔沸点 熔沸点较低溶解性同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、单斜硫3、硫的物理性质 实 验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成
2、黑色固体。注意：生成硫化亚铁 FeS Fe+S =FeS不生成硫化铁 Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行二、硫的化学性质2Cu+S =Cu2S Fe+S =FeSCu+Cl2 =CuCl2点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3 点燃讨论硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强12232、硫与非金属的反应S+O2 =SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S =H2S 0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。硫在氧气中燃烧注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。1、关于硫的叙述正确的是（）A、硫的非金属性较强，所以只以化合
3、态存在于自然界中B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂C、S的两种单质之间的转化属于化学变化D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3C2、下列反应中，硫表现还原性的是（）A、硫与氧气 B、硫与氢气C、硫与铁 D、硫与铜A二氧化硫（SO2）(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO
4、3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质:SO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O2 2SO3（可逆反应）3、还原性SO2+2H2S=3S+2H2O SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。4.SO2的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质
5、化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具 有 漂 白 性 的 物 质物质物质HClOHClO、OO3 3、HH2 2OO2 2、Na2O2 SOSO2 2木炭木炭实质实质氧化漂白 化合漂白化合漂白 物理吸附效果效果永久性永久性暂时性暂时性永久性永久性范围范围可漂白大多数可漂白大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色色可漂白某些有色物可漂白某些有色物质，不能使石蕊试质，不能使石蕊试液褪色液褪色可吸附某些有可吸附某些有色物质的分子色物质的分子提问：1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色 原理一样吗
6、？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH =Na2SO3 +H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中强酸）H2CO3（弱酸）7.怎样除去CO2中的SO2?方法：用
7、饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性质 氧化性 还原性2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性3.三氧化硫的性质第2课时 硫 酸 与 硫 酸 根 离 子 的 检 验第一节 硫及其化
8、合物 回忆酸的通性，并总结硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质1、能与碱反应2、与碱性氧化物反应3、与盐发生反应思考硫酸可与哪些盐发生反应？碳酸盐，碳酸氢盐等（弱酸盐和弱酸的酸式盐），钡盐。4、与活泼金属反应（Fe Mg Zn等）思考与活泼金属反应体现了思考与活泼金属反应体现了酸的什么性？酸的什么性？5、使指示剂变色体现酸的氧化性 酸氧化性的强弱体现在中心元素化合价的高低。红色无色浓硫酸（98%）的性质1、物理性质 无色粘稠状液体，难挥发的强酸有点害怕喂！具有吸水性，能够吸取自由水以 及结晶水合物中的水。（有水则吸）2、吸水性浓硫酸可做干燥剂酸性气体中性气体非还原性气体（浓硫酸具有氧化性）蔗糖浓硫酸
9、反应后蔗糖C12 H22 O11 蔗糖中的H与O去哪了？这究竟是什么样的故事！C真相！浓H2 SO4 具有脱水性能将有机物中的H O元素以水的形式脱去。特点：无水也吸思考！在该实验过程中为何会闻到了刺激性气味？与 C 发 生 反 应与 C u 发 生 反 应与 S 发 生 反 应与 发 生 H2S 反 应01020304强 氧 化 性生活中的硫酸盐石膏石膏：CaSO4.2H2 O石膏熟石膏（CaSO4.H2 O）150度+H2 O用途:制作各种模型，医疗绷带，水泥硬化剂。硫酸铜CuSO4硫酸铜CuSO4（白色粉末）胆矾CuSO4.5H2O（蓝色晶体）加水加热 用途：检验水的存在，制作农药。谢谢
10、观看第五章第五章第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物课时3 不同价态含硫物质的转化情境微课堂情境微课堂 我们每天都会摄入一定量的食盐，我们吃的食盐都为精盐，精盐是由粗我们每天都会摄入一定量的食盐，我们吃的食盐都为精盐，精盐是由粗我们每天都会摄入一定量的食盐，我们吃的食盐都为精盐，精盐是由粗我们每天都会摄入一定量的食盐，我们吃的食盐都为精盐，精盐是由粗盐提纯而来。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，盐提纯而来。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，盐提纯而来。粗盐为海水
11、或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，盐提纯而来。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性杂质。那么怎样除去这些杂质呢？杂质。那么怎样除去这些杂质呢？杂质。那么怎样除去这些杂质呢？杂质。那么怎样除去这些杂质呢？学习目标学习目标1 1.了解几种硫酸盐的性质了解几种硫酸盐的性质2 2.了解硫酸根离子的检验方法了解硫酸根
12、离子的检验方法3.3.了解硫元素的存在与转化，探究了解硫元素的存在与转化，探究 不同价态含硫物质的转化途径不同价态含硫物质的转化途径几种硫酸盐几种硫酸盐几种硫酸盐几种硫酸盐化学式名称BaSO4重晶石CaSO42H2O石膏ZnSO47H2O皓矾FeSO47H2O绿矾Na2SO410H2O芒硝石膏石膏石膏石膏CaSOCaSO4 42H2H2 2OO重晶石重晶石重晶石重晶石BaSOBaSO4 4芒硝芒硝芒硝芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2OO怎样检测硫酸根离子是否存在呢？硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验实验操作实验操作1 1：在试管中加入少量稀硫酸，
13、滴入几滴：在试管中加入少量稀硫酸，滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，再滴入少量溶液，再滴入少量 稀盐酸，振荡，观察现象。稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀实验现象：先生成白色沉淀 ，加入盐酸后沉淀不溶解。，加入盐酸后沉淀不溶解。实验操作实验操作2 2：在试管中加入少量在试管中加入少量NaNa2 2SOSO4 4溶液，滴入几滴溶液，滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，再滴入溶液，再滴入 少量稀盐酸，振荡，观察现象。少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀实验现象：先生成白色沉淀 ，加入盐酸后沉淀不溶解。，加入盐酸后沉淀不溶解。实验操作实验操作3 3：在试管中加入少量在
14、试管中加入少量NaNa2 2COCO3 3，滴入几滴，滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，再滴入少量溶液，再滴入少量 稀盐酸，振荡，观察现象。稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀实验现象：先生成白色沉淀 ，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生。，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生。总结：总结：先将溶液用盐酸酸化，然后加入先将溶液用盐酸酸化，然后加入先将溶液用盐酸酸化，然后加入先将溶液用盐酸酸化，然后加入BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸根离子。淀，则存在硫酸根离子。淀，则存在硫酸根离子。淀，则存
15、在硫酸根离子。经溶解、过滤和蒸发操作得到粗盐中还含有一些可溶性硫经溶解、过滤和蒸发操作得到粗盐中还含有一些可溶性硫经溶解、过滤和蒸发操作得到粗盐中还含有一些可溶性硫经溶解、过滤和蒸发操作得到粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及酸盐及酸盐及酸盐及MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等杂质。若按照下表顺序除去它们，等杂质。若按照下表顺序除去它们，等杂质。若按照下表顺序除去它们，等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？应加入什么试剂？应加入什么试剂？应加入什么试剂？粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯杂质杂质加入的试剂加入的试剂离子方程式离子方程式硫酸盐硫酸盐稍过量的稍过量的BaCl2溶液溶
16、液Ba2+SO 2 =Ba SO MgCl2稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)2CaCl2稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液Ba2+CO 2 =BaCO Ca2+CO 2 =CaCO 是否还有其他添加顺序？是否还有其他添加顺序？是否还有其他添加顺序？是否还有其他添加顺序？（1 1）NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 BaCl BaCl2 2溶液溶液溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液（2 2）BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化价态变价态变化化转化前的转化前的含硫物质含硫物质选择试剂选择试剂转化后的转化后的含硫物质含硫物质预期现象预期现象-2 0H2S氯水S向H2S溶液中滴加少量氯水，生成淡黄色沉淀0+4S空气SO2在空气中点燃硫黄，产生淡蓝色火焰+4+6SO2酸性高锰酸钾溶液H2SO4向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色