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1、西 城 区 高 三 模拟 测 试理科综合 2018.5本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐74种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是WXYZA离子半径：X2Y2B非金属性：WXC还原性：Y2ZD酸性：H2YO4HZO48下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙
2、述正确的是A溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10
3、聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是AHO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：Ir下列说法不正确的是AIr的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB导电基体上的负极反应：H22e= 2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗
4、粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A中，阴极的电极反应式：2H2O4e= O2+ 4H+B中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关25（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成
5、路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1）A的官能团名称是_。（2）B不能发生银镜反应，AB的化学方程式是_。（3）C的结构简式是_。（4）DF的反应类型是_，FG的化学方程式是_。（5）J的结构简式是_。（6）K含有六原子环结构，KL的化学方程式是_。（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：_，中间产物2：_。26（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。（1）CO2的电子式是_。（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。获取乙二醇的反应历程可
6、分为如下2步：EC加氢生成乙二醇与甲醇步骤的热化学方程式是_。研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：反应温度/EC转化率/ %产率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_。（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的
7、是_（填序号）。 a选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b利用电能、光能或热能活化CO2分子c选择高效的催化剂27（13分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。（2）酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的
8、影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1
9、(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）28（16分）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH4并加热的
10、条件下极不稳定。（1）0.5 molL1NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因：。（2）实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是。（3）对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是。进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。（4）检验实验所得溶液中的IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。产生的黄绿
11、色气体是。有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是。实验中反应的离子方程式是。西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2018.5第一部分共20小题，每小题6分，共120分。6A7C8B9B10B11C12D第二部分共11小题，共180分。2528题其他正确答案可参照本标准给分25（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羟基（2）（3）（4）取代反应（或酯化反应）（5）（6）（7）26（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1）（2） 温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降
12、低（3）负 CO2 + 6H+ + 6e= CH3OH + H2O（4）abc焙烧27（13分，（1）1分，其他每空2分）（1）CaO + O2 + V2O3=Ca(VO3)2（2）Ca(VO3)2 + 4H+=2VO2+ + Ca2+ + 2H2O酸度大于3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素） Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43(aq)，(NH4)2CO3溶液中的CO32与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向
13、移动，使钒从沉淀中溶出 pH8时，钒的主要存在形式不是VO3（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28（16分，（1）和（4）1分，其他每空2分）（1）ClO + H2OOH + HClO （2）ClO + 2I + H2O=I2 + Cl + 2OH（3） 向pH10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）Cl2 溶液中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝加热pH2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液3ClO + I=3Cl + IO3北京市西城区2018年5月高三理科综合第10页（共10页）