《2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第3章 第2节 水的电离和溶液的pH（第2课时） 课件（42张）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第3章 第2节 水的电离和溶液的pH（第2课时） 课件（42张）.pptx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第二第二节水的水的电离和溶液的离和溶液的pH第第2课时课时pH的计算的计算学习目标学习目标核心素养核心素养1会会进进行行pH的的简单计简单计算。算。2了解溶液稀了解溶液稀释时释时pH的的变变化化规规律。律。3会会计计算各算各类类混合溶液的混合溶液的pH。1通通过过pH的的简单计简单计算，培养算，培养证证据据推理的意推理的意识识。2通通过过学学习习溶液稀溶液稀释时释时pH的的变变化，化，培养培养变变化化观观念与平衡思想。念与平衡思想。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名
2、师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：是()pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH14的NaOH溶液A1101001B01120C14131214 D141321A此题未指明温度，则按25 时计算，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01
3、molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1；由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为1014：1013：1012：10141：10：100：1。故选A。如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。课前素能奠基课前素能奠基1pH计算公式：pH_。2强酸和强碱溶液的pH计算：(1)强酸溶液(以c molL1的HnA溶液为例)c(H)_molL1，pHlgc(H)_。(2)强碱溶液以c molL1的B(OH)n溶液为例c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pHlgc(H)_。新知新知预
4、习lgc(H)nclgncnc3思考题：下列问题中的溶液都处于常温下。(1)pH3的某盐酸中c(H)为多少molL1？由水电离产生的c(H)又是多少molL1?(2)0.05 molL1 H2SO4溶液中，c(OH)为多少molL1？其pH等于多少？(3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH)为多少molL1？pH为多少？提示：(1)1.0103,1.01011(2)1.01013,1(3)0.01,121判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)某溶液的pH7，该溶液一定显中性。()(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。()(3)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后
5、，其pHb，则ab1。()(4)25 时，某溶液中水电离出的c(H)1013，则该溶液的pH一定为13。()预习自自测(5)室温下，pH3的盐酸跟pH11的氨水等体积混合后，pH一定大于7。()(6)室温下，pH3的磷酸跟pH11的氢氧化钾溶液等体积混合后，pH一定大于7。()2pH2的盐酸与pH6的盐酸等体积混合后，溶液的pH约为()A2B2.3C1.7D5.7B3将pH2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A91B101C111D121C课堂素能探究课堂素能探究问题探究：1常温时，
6、pH2的溶液与pH12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等于7吗？2等体积pH都为13的NaOH和NH3H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？一一溶液溶液pH的计算的计算探究提示：1.提示：不一定。如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH7；如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液呈碱性，pH7；如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液呈酸性，pH7。2提示：不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH)与溶液体积成反比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3H2O为弱碱，在稀释时，随着水的加入，不仅使c(OH)减小，而且影响氨
7、水的电离平衡，从而使c(OH)不是成倍数地减少，即氨水pH从13变为12，要稀释10倍以上。2混合溶液的计算(常温下)。已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100。其中说法正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL典例典例 1A变式训练1某温度下纯水的c(H)1.0106molL1，在此温度下，将pH8的Ba(
8、OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111B92C111D29D问题探究：对于pHa的强酸和弱酸溶液，均稀释到原溶液体积的10n倍(an7)，试写出稀释后溶液的pH或范围。探究提示：稀释到原溶液体积的10n倍，强酸溶液的pH就增大n个单位，即稀释后强酸溶液的pHan，弱酸溶液的pH范围：apHan。二二酸酸(或碱或碱)溶液稀释后溶液稀释后pH的计算及大小比较的计算及大小比较知识归纳总结：酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示。强酸、弱酸溶液的稀释：强碱、弱碱溶液的稀释：变化趋势：对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱
9、)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H(或OH)物质的量会不断增多。常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6典例典例 2A规律方法指导：酸、碱稀释与pH(pH变化量)
10、的关系(1)pH相同，强酸或强碱稀释的倍数小于弱酸或弱碱的稀释倍数。(2)稀释相同倍数，强酸或强碱的pH大于弱酸或弱碱的pH。变式训练2求常温下，下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。24接近接近73.311.711.7名师博客呈现名师博客呈现pH试纸简介1pH试纸的制备：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。2pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。3pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。4pH试纸的pH范围：广泛pH试纸的pH范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业