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1、 上点教育教研院 初三化学重点反应及推断九年级化学方程式汇总及相关知识点 一.氧气的制取和性质：（一）实验室制法：1.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2 3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 （二）助燃性： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2
2、 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 二.水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2+ O2 三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （可燃性） 2氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O（还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO22大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3
3、+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （二）化学性质：1二氧化碳与水反应： H2O + CO2= H2CO32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3煤炉的中层：CO2 + C 2CO（氧化性）4.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 放热反应)（三）一氧化碳的性质：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2（可燃性）2.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （还原性）3.工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（还原性）4.一氧化碳还
4、原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 （还原性）（四）其它：1.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2（可燃性） 2.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（可燃性） 3.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2 (还原性)4.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 5.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O+CO2 7.二氧化碳与水反应：CO2+H2O= H2CO38.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O五金
5、属的化学性质：1. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H27.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 六、酸、碱、盐 1、酸的
6、化学性质 酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除锈化学方程式）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +
7、 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 - 新酸 + 新盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3+ HCl= AgCl + HNO32、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气
8、中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （检验二氧化碳的方程式）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3Na
9、OH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl3、盐的化学性质 盐（溶液） + 金属单质- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2盐 + 酸- 新酸 + 新盐 (方程式见上)盐 + 碱 - 新碱 + 新盐 (方程式见上)盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl物
10、质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、 物质的名称、俗名及化学式1、 氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（
11、NaHCO3）：小苏打二、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4 、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色
12、） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2 、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、 用途记忆1、 未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2 。2、最简单的有机物、天然气主要成分CH4 。3、主要的调味品和防腐：NaCl 4、发酵粉的主要成分、陪制糕点的主要物质：NaHCO35、大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料：CaCO3。 6、引起“温室效应”的气体：C02 7、用于人工降雨：干冰8、地壳中含量最多的元素是 O 。 9、地壳
13、中含量最多的金属元素是 Al10、用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2 11、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 Na2CO3 。12、人体胃液中含有的主要成分：盐酸（HCl） 13、常用的食品干燥剂：CaO推断题：必备题眼1、物质特征颜色 固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）； 红色：Cu、Fe2O3（红色）； 绿色：Cu2(OH)2CO3（属于碱式碳酸盐，是盐的一种）； 蓝色：CuSO45H2O（蓝色）。CuSO4粉未为白色，但它的晶体CuSO45H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色。 溶液颜色：含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe3的溶液呈
14、黄色, 含Fe2的溶液呈浅绿色。沉淀颜色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有: 碳酸钡。碳酸钙一般的碳酸盐沉淀都可以不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有: 氢氧化镁，氢氧化铝。属于碱且不溶于水的沉淀都可以2以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；
15、催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5
16、OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石（C）。 空气中含量最多的气体是N2。 最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。 地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）4修品 育德 启智 善行