《2022～2023学年度下期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022～2023学年度下期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、120222023 学年度下期高中 2021 级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CCDBADBACD题号11121314151617181920答案BBACDCDABD二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。注意：注意：1本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2方程式方程式未写条件或条件不完全、不写未写条件或条件不完全、不写“”“”或或“”“”均扣一分，不配平不得分均扣一分，不配平不得分。2
2、1（每空 1 分，共 10 分）（1）6第四周期第B 族（2）Cu(NH3)42+N（3）4四面体直线形SCS（或其他合理答案）（4）C2H23:222（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）BCF （或“”“”也给分，2 分）23（除标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）正（1 分）N2H4-4e+4OH=N2+4H2O（2）不是（1 分）1（3）阴离子（1 分）2.84（4）有白色沉淀生成（1 分）（若多答“沉淀变色及产生气泡”、“铁电极溶解”不扣分）Fe+2H2OFe(OH)2+H224（除标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）（1 分）N O B Al（2）B 存在空的
3、2p 轨道，能接受孤电子对形成配位键（1 分）AC（3）A（4）25（除标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率（2）氧化（1 分）（3）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O（4）除去 Fe3+氧化铜（或“氢氧化铜”“碳酸铜”“碱式碳酸铜”等答出一种即可，1 分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤，2 分）（5）2AuCl4+3SO32+3H2O=2Au+3SO42+6H+8Cl2【解析】1C75%的酒精不能漂白衣物，C 错误；故选 C。2CS2的结构示意图应为：，A 错误；基态35Br 原子的简化电子排布式：Ar3d104s24p5，B 错误；C2H6O
4、 是乙醇的分子式，D 错误；故选 C。3D周期表中 s 区氢元素不是金属元素，A 错误；周期表中 p 区元素还包括稀有气体，B 错误；同周期的第A 族元素与第A 族元素原子序数可能相差 2、12、26，C 错误；故选 D。4B乙烷的键角为 10928，乙烯的键角为 120，A 错误；碳碳双键的键长小于碳碳单键，C 错误；碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，D 错误；故选 B。5A某元素原子由基态跃迁到激发态得到的是吸收光谱，A 错误；故选 A。6DH2O2分子内的共价键还有 p-p 键，A 错误；N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称也有轴对称，B 错误；Cl2、HCl 分子内的键均有方向性，
5、C 错误；故选 D。7B由表中数据可知是 Na，是 Al，是 Mg。离子半径 Na+Mg2+Al3+，B 错误，故选 B。8ANO3、SO3都是平面三角形，sp2杂化；BF3、SO2分别是平面三角形和 V 形；CH4、NH3分别是正四面体形和三角锥形；CCl4、PCl3分别是正四面体形和三角锥形；故选 A。9C每 1 mol 配离子Cr(H2O)5Cl2+中含有 16NA个共价键，C 错误；故选 C。10D由题目信息推出 X、Y、Z、W 分别是 F、P、S、Cl，原子半径 P S Cl F，A 错误；F 无最高价含氧酸，B 错误；氢化物的稳定性按 F、Cl、S、P 的顺序减弱，C 错误；故选
6、D。11B加入 5 滴 0.1 molL1NaCl 溶液反应后 AgNO3溶液仍过量，再加 0.1 molL1KI 溶液产生的黄色沉淀不一定是白色沉淀转化而来，无法证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A 错误；向加了酚酞的 Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中 OH被稀释，溶液红色变浅，C 错误；向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有 Fe2+，但无法确认溶液中是否含有 Fe3+，D 错误；故选 B。12B由图中起点 pH 为 11 可知，MOH 为一元弱碱，A 错误；滴定过程中水的电离程度最大的应是恰好完全反应生成 MCl 的点
7、，不是 b 点，C 错误；c 点对应溶液不是中性，不符合 c(M+)=c(Cl)，D 错误；故选B。13A燃气灶中心的铁生锈发生的主要是化学腐蚀，B 错误；将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，C 错误；把金属制成防腐的合金，如不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属腐蚀，不属于电化学保护法，D 错误；故选 A。314C左池电极反应为：6OH+2NH3-6e=N2+6H2O，若离子交换膜为阴离子交换膜，因反应消耗了 OH，生成了 H2O，左池中 NaOH 溶液浓度将减小，C 错误；故选 C。15D根据题目信息 D 电极附近变蓝，可知 D 电极 I放电产生 I2，是阳极
8、，E、F 电极分别是负极、正极，A 错误；若甲池是电解精炼铜，则 B 电极作阳极，为粗铜，B 错误；甲中 Cu2+移向阴极（A 电极），C 错误；故选 D。16CAlCl3是共价化合物，熔融状态下不电离，铝不能采用电解其熔融氯化物的方法冶炼得到，故选 C。17D由图可知电极 A 是负极，电极 B 是正极，电子不能经过内电路，A 错误；熔融碳酸盐中 CO32向电极A 移动，B 错误；CO、H2在电极 A 放电生成 CO2，C 错误；故选 D。18A碳材料是负极，充电时碳材料应接电源的负极，B 错误；充电时阴极反应为：C6+xLi+xe=LixC6，C 错误；放电时，Li+从碳材料电极脱嵌，D 错
9、误；故选 A。19B当开关 K 连接 a 时，该装置将电能转化为化学能，A 错误；若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生 1 molO2，铅蓄电池负极质量增重 192 g，C 错误；该装置每消耗标准状况下 22.4 L CO2，外电路转移电子数目为2NA，D 错误；故选 B。20D该电解过程分为电解 CuCl2、NaCl、H2O 三个阶段，此过程消耗 CuCl2、HCl、H2O，复原电解质溶液除了加入 CuCl2和 HCl，还应加入适量 H2O，D 错误，故选 D。21s 能级最多排 2 个电子，满足核外电子排布式为 nsn的只能为 1s1，即 H，满足价电子排布式为 nsnnp2n为 O，基态原
10、子各能级电子数相等，只能是 C，前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为 Cr，未成对电子数为 6，基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子只能为 Cu。由此得出答案。（1）基态 D 原子的未成对电子数是 6，该元素在周期表中的位置第四周期第B 族。（2）Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+中呈深蓝色的离子是Cu(NH3)42+，该离子中的配位原子是 N。（3）H2O 中心原子的价层电子对是 2+2=4，其 VSEPR 模型为四面体，BC2分子的立体构型为直线形，CO2的等电子体可能为 CS2，COS，BeCl2等。（4）H，C 两元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对
11、分子质量最小的分子的分子式为 C2H2，该分子中键和键的数目之比为 3:2。22（1）基态铝原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态。故 B、C、F 为激发态原子或离子。A 变为 D 所需的能量 E1为第一电离能，D 变为 E 所需的能量 E2为第二电离能，E1小于 E2，理由有三：3p 能级上的电子比 3s 能级上的电子能量高，所以失去 3p 上的电子更容易，即需要的能量低，失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；铝失去一个电子后 3s 能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能
12、量更高。（2）阳极的电极反应方程式为：2Al-6e+3H2O=Al2O3+6H+。（3）比较实验可知，实验探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验发生吸氧腐蚀，其正极反应为：2H2O+O2+4e=4OH。（4）分析压强与时间变化曲线可知，压强随时间变化减小，无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为。上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为=。423（1）由图可知，装置甲为燃料电池，通入 N2H4的一极(Cl)为负极，负极的电极反应式为：N2H4-4e+4OH=N2+4H2O，通入氧气的一极(C2)为正极，乙、丙、丁为电解槽。（2）乙
13、装置中阳极材料和电解质溶液中阳离子不同，故不为电镀池，C3电极为阳极，阳极上 4OH-4e=2H2O+O2，当电路中通过 0.04 mol e时有 0.04 mol OH放电，同时产生 0.04 mol H+，此时 c(H+)=0.1molL1，pH=1。（3）丙装置中 C4电极为阳极，阳极上 4OH-4e=2H2O+O2，同时产生 H+，正电荷增多，故中间室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室形成硫酸，C5电极为阴极，在阴极上 H+放电产生氢气，同时产生 4OH，阴极室负电荷增多，中间室的 Na+通过阳离子交换膜进入阴极室形成 NaOH，当通过 0.04 mole时，阳极室产生 0.04
14、mol H+，有 0.02 mol SO42进入阳极室，阴极室产生 0.04 mol OH，也就有 0.04 Na+进入阴极室，故中间室减少的质量=0.0296+0.0423=2.84 g。（4）丁装置中 Fe 电极为阳极 Fe-2e=Fe2+，C6电极为阴极 2H2O+2e=H2+2OH，产生 OH，故Fe2+2OH=Fe(OH)2，故电解池中有白色沉淀生成，电解的化学方程式为 Fe+2H2OFe(OH)2+H2。24（1）Si 是 14 号元素，根据构造原理可知基态 Si 原子价电子排布图为；同一周期主族元素的第一电离能从左向右呈增大的趋势，但第A 族、第A 族比相邻元素大，活泼金属的第一
15、电离能比非金属的小，所以 B、N、O、Al 的第一电离能由大到小的顺序为：N O B Al。（2）B 存在空的 2p 轨道，能接受孤电子对形成配位键，硼酸的电离过程中 B 原子与氢氧根离子中氧原子上的孤对电子对结合形成配位键，故 A 正确；硼酸只能接受一个氢氧根，放出一个氢离子，故为一元酸，B 错误；从题干中的电离方程式可知，硼酸为弱酸，NaB(OH)4为强碱弱酸盐，水解显碱性，C 正确；两种含 B 微粒中 B 的杂化方式不同，所以键角不同，D 错误。（3）由电负性数据可知，NH3BH3分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性，显+1 价，与 B 原子相连的H 呈负电性，显-1 价，故 A 错
16、误，NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间形成配位键。故 B 正确，NH3BH3分子中 B 和 N 原子的价层电子对数均为 4，故 B 和 N 原子杂化方式为 sp3；故 C 正确，NH3BH3分子中-1 价的氢和水中+1 价的氢易发生归中反应产生氢气。故 D 正确。氨硼烷的电子式为：，氨硼烷中尽管 N 和 B 的杂化方式相同，但 B 和 N 的电负性不同，共用电子对偏向 N，远离 B，故 HNH 的键角较大。25（1）粉碎成粉末的目的是增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率。（2）焙烧产生的烟气通入冷水中可制得 Se，SeO2的化合价降低，说明 SeO2具有氧化性。（3）浸铜过程中 Cu2O 溶解的离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O。（4）浸铜液调 pH 值的目的是除去 Fe3+，调 pH 值加入的物质可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等，操作的操作过程是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（5）用亚硫酸钠还原 NaAuCl4制取金的离子方程式为：2AuCl4+3SO32+3H2O=2Au+3SO42+6H+8Cl。