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1、绝密启用前2023-2023学年度?学校2 月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案对的填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分1.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度减少B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.乙醛和乙烯都能使溟水褪色D.乙怏和乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色2.实验室里需用480ml 0.1 molL”的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作对的A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称 取
2、12.0g胆研配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称 取 12.5g胆帆配成500mL溶液3.下列关于实验操作能实现目的的是（）T3 irA.分 曲 碘 酒 中 的 R 立碘 和 酒 精 B-买 脆 室C hC H C l）用J氨 气.bN a O H水 卜二堂洛 演叵 0C.除去C匕 中 的 H C 1 排 水 集=匚 法 收 案 N O4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致实验结果偏低的因素是（)A.容量瓶中原有少量蒸储水 B.称量的NaOH中混有KOH固体C.定容时俯视观测液面 D.溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶5.托盘天平两盘内分别放入一个质量
3、相同的烧杯，烧杯里有100 mL 1 mol L“H2so4,天平平衡。向烧杯中加入下列哪些物质经反映后，天平仍保持平衡的是（）A.各 10 g 的 Mg和 ZnB各 1 g 的 Mg和 ZnC 各 0.1 mol 的 M g 和 ZnD.6.5 g 的 Mg,0.1 mol Zn6.下列有关实验的叙述中对的的是A.用 pH试纸粗略测定饱和氯水的pHB.做完某种物质的焰色反映实验后，用稀盐酸洗净钻丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反映实验C.实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯D.在含FeCL杂质的FeCb溶液中通入足量C12后，加热蒸干即得纯净的FeCb固体7.在中和滴
4、定操作过程中，以下各项因操作不妥引起实验结果偏低的是A.滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗C.滴定前平视，滴定终了俯视D.滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡8.在配制250mL 2Qmol/L NaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是9.（山东省章丘市20232023学年上学期期中考试，化学，6）下列叙述中对的的是A.使用托盘天平称量药品时，5g以下用游码B.用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性C.给盛有药品的试管加热时，管口应略高于管底D.向滴有酚配的NaOH溶液中通入C L,红色消失，说明HCIO具有漂白性1 0.对
5、的的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中对的的是1 1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列A.滴定管内的液面变化B.液滴滴出的速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化1 3.下列物质能与C12发生反映，但没有明显现象的是A.K I溶液B.Na2sCh 溶液C.FeSCU 溶液D.NaOH溶 液（含酚献）1 4.具有基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作对的的是计C.分寥三&:五语水需要水15.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧 化 铜 二氧化锦C.氯 化 钾 二氧化镒D.硫酸
6、铜氢氧化钙16.某学生用托盘天平称量时，将样品与祛码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量 为 10.5克（1 克以下用游码）,则样品的实际质量应为（）A.9.5gB.10.0gC.10.5gD.11.0g1 7.下面哪个图是以乙酸（沸点:118）、浓硫酸和乙醵（沸点：78.5）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77）的最佳装置(18.可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（）A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.量筒19.下列事故解决不对的的是（）A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼
7、睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗20.下列根据实验操作和现象所得出的结论对的的是选项实验操作实验现象结 论A向 溶 液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X中一定B a(N 0 3”溶液具有S 0 广B等体积p H=3 的 H A 和 H B 两种酸分别与足量的锌反映，排水法收集气体H A 放出的氢气多且反映速率快H B 酸 性 比 H A强C浪乙烷与N a O H 溶液共热后，滴加A g N O i 溶液未出现淡黄色沉淀滨 乙 烷 未 发生水解D向 I mL l%的 N a O H 溶液中加入2 mL 2%的C u S O,溶液,振荡后再加入0.5 mL 有机物Y,加热未
8、出现砖红色沉淀Y中不具有醛基2 1.下列装置或操作能达成实验目的的是A.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠B.装置可用于实验室制取氨气C.装置可用于证明S 0 2 与 N a O H 溶液发生了反映D.装置可用于实验室制取氧气，其优点是：随关随停，随开随用2 2 .有一支5 0 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体所有放出,盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mLB.(5 0-a)mLC.大 于(5 0 a)mLD.大于a mL2 3 .对的的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作对的的是A.检查装置气密性 B.蒸发C.配 制 240 mL0.1 m olL
9、的 NaCl溶液 D.称 量 8.55 g 氯化钠固体2 4.下列实验中对的的是A.用碳化钙和饱和食盐水反映制取乙烘B.将等物质的量的乙醇和乙酸放在烧瓶里加热蒸储，制乙酸乙酯C.将醋酸钠晶体与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后放在试管中加热制甲烷D.将苯和少量滨水放在烧瓶里并加入少量铁屑微热制澳苯25.50mL的酸式滴定管中，某浓度HC1溶液在30mL处，则该HC1溶液的体积为A.大于30mL B.等于30mL C.大于20mL D.等于20mL26.用下图所示装置进行实验，装置对的且设计合理的是A.图所示装置可吸取HC1气体并防止倒吸，B.图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验C.图所示装置
10、进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验D.图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出27.下列实验过程能引起结果佩商的是配制100gl0%CuS0,溶液，称 取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液A.B.C.D.28.下列有关实验的叙述中，不可的的有（）蒸干AlCb溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加 热34分钟，然后加入银氨溶液,半晌后管壁上有 银镜”出现无法用分
11、液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取2 0.0 0 m L 高镒酸钾酸性溶液为了测定某溶液的p H,将未经湿润的p H 试纸浸入到待测液中，半晌后取出，与标准比色卡进行对比苯与澳水在铁粉催化作用下制备澳苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溟水溶液中立即出现白色沉淀A.4句 B.5 句 C.6句 D.7 句2 9.下列实验操作与安全事故解决错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口 1/3 处，手持
12、试管夹长柄末端，进行加热C.配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸D.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3 0 .下列实验操作或对实验事实的叙述不对的的是().A.用硝酸银溶液区分二氧化氮和澳蒸气.B.酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖.C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银.D.检查氯代燃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检查.3 1 .实验中的下列操作河日的是()A.用试管取出试剂瓶中的N a 2 c 0 3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试
13、剂倒入试剂瓶中B.B a(N O 3)2 溶于水，可将具有B a(N O 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使N a C I 从溶液中析出时，应将蒸发皿中N a C I 溶液所有加热蒸干D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭3 2.下列叙述对的的是A.由于N H 3-H 2。是弱碱，所以不能用氨水与F e C b 溶液反映制取F e(O H)3B.向 Feb溶液中通入少量Ck，再滴加少量C O*,振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸取D.将 S02气体通入澳水，欲检查是否有S04?一生成，可
14、向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液33.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器对的的组合是 天 平 量 筒 烧 杯 温 度 计 试 管 酒 精 灯A.B.C.D.所有34.配制O.lmol/L的 NaOH溶 液 1 L,因操作 不妥使溶液浓度偏低的是（）A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的祛码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸播水定容至刻度线35.下图所示对实验选用或实验操作对的的是（）A.滴 定FeSQ,溶液 B.制 取Oz C.制 备FOHz D.除去乙醉中的乙酸36.下列说法不对的的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应
15、当迅速用湿抹布扑盖B.用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量。C.制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁镂晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D.在适量氯化钻的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化37.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具有的性质（）A.不溶于水，但必须与碘发生反映 B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小38 .实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是()A、B a S O：,沉淀用稀H N O s B、硫
16、磺用热的强碱溶液C、酚醛树脂用酒精浸泡 D、氧化亚铜用稀硝酸39 .实验室配制0.2 0 m o l/L N a O H 溶液，下列操作对的的是（）A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸储水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面减少，继续加水至刻度线4 0.下图所示的实验装置不能达成实验目的的是ft口】C.验证化学能转化为电能A.结 合 秒 表 测 量 锌 与 硫 B.测定中和反映的反酸的反映速率 映热4 1.下列实验操作和数据记录都对的的是A.用托盘天平称量时，将 N a O H 固体放在右盘内
17、的滤纸上，称得质量为10.2 gB.用 25 m L 碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.7 0 m LC.用湿润的p H 试纸测稀盐酸溶液的p H,p H=3D.用 10 m L 量筒粗略量取N a C l 溶液，体积为9.25 m L4 2.下列m 有关操作或仪器的使用错误的是（）A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检查溶液的性质D.取淀粉水解液用N a O H 中和至碱性，加入新制的C u （O H.）2悬
18、浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解4 3.进行化学实验必须注意安全，下列操作不利的的是（）D.验证催化剂对反映速率的影响A.做 C O 还原CuO 的实验时，尾气用点燃的方法除去B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人44.下列原理或操作不次的的是A.在如图装置的稀硫酸中加入适量重铭酸钾或适量6%的上。?溶液，可以使灯泡亮度增大，连续时间变长B.在提纯混有少量NaCl的 KNO,时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再通过冷却结晶、过滤、洗涤
19、、干燥，获得KNOs晶体C.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干D.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作一-点层析试样一-配制展开剂一-层析操作一-显色反映。45.下列实验操作中不对的的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸播时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口C.蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，运用余热将液体蒸干D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要立即转移至容量瓶46.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所
20、测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，祛码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度4 7.下列有关叙述中，对的的是:A.用饱和N a z C Q,溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B.铜粉中具有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却48.用已知物质的量浓度的N a O H 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的
21、方法对的的是A.用酚酰作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在p H 试纸上，至混合液p H 为 849.通过对实验现象的观测、分析推理得出对的的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释对的的是现象或操作解释及结论A将胆研放入用烟中加热脱水，晶体由蓝色变为白色胆研晶体易失结晶水B苯酚中滴加滨水有白色沉淀苯酚与澳发生了加成反映C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中具有s o：-D蒸镯时，应使温度计水银球靠近
22、蒸储烧瓶支管口此位置指示的是被蒸播物质的沸点第 I I 卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人 得分二、填 空 题（题型注释）5 0.（6分）相同条件下，同质量的X、丫两种气体，相对分子质量分别为A、B,则：（1）X 与 丫 的 体 积 比 为,分 子 个 数 比 为,密度比为。（2）相同条件下X、丫的两种气体体积相同时，则 X 与 丫 的 质 量 比 为,物质的量比为。5 1.（1 3 分）下表列出了部分常见具有1 0 电子和1 8 电子的粒子，回答下列问题。1 0 电子粒子C H 4、N H 3、H2O H F、N a A l3 N H4+.O H1 8 电子粒子H2S H C
23、K K+、C、C 2 H 6 .（1）表中-1 价的简朴离子在周期表中的位置是 L 周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸取,反映的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是写出其催化氧化的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）写出由表中两种1 0 电子粒子互相反映
24、，生成两种1 0 电子粒子的离子方程式（4）表中在水溶液中可以促进水电离的粒子有（5）由表中离子组成的N a O H 是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为六个单元。其中操作有错误的单元有（选填）（6）由第二周期元素形成的氢化物A和 B都具有1 8 电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。己 知 1 6 g 液 态 A与液态B充足反映生成一种液态1 0 电子分子和一种气态单质，并放出8 3 8 k J热量。写出A与 B反映的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
25、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5 2.某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作环节如下：称取2 5.0 g 烧碱样品，配 成 1 L 溶液；用（填仪器名称）量 取 1 0.0 0 m L 配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2 0 m o l 的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反映），所得数据如下表，其中第2 组数据读数如图所示。滴 定序 号待测液体积/m L所消耗盐酸标准液的体积/m L滴定前滴定后消耗的体积1V0.5 02 5.5 22 5.0 22V3V1.0 02 5.9 82 4.9 8请回答下列
26、问题：（1）根据滴定管的读数填写上表。（2）实验过程中，配 制 溶 液 定 容 时 俯 视 刻 度 线 会 使 所 配 溶 液 浓 度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第 组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中N a O H 的质量分数为 o5 3.（4分）根据下列仪器回答问题：.容 量 瓶 蒸 储 烧 瓶 玻 璃 棒 量 筒 烧 杯 蒸 发 皿 分 液 漏 斗 漏斗=（1）使 用 时 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 有 （填序
27、号）。（2）某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的重要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（填序号）5 4.（1 1 分）甲乙两人分别用不同的方法配制1 0 0 m L 0.9 2 m o l/L 的稀硫酸。甲：量取 m L 9 8%密度为1.8 4 g/c m：的浓硫酸,小心地倒入成有少量水的烧杯中，搅拌均匀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 理转移到1 0 0 m L 容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水口定容，塞好瓶塞，反复上下摇匀。将溶液转移到容量瓶中的对的操作是_ _ _ _ _
28、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _定容的对的操作是 o乙：用 1 0 0 m L 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌待冷却至室温后，再加入水至1 0 0 m L 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否对的？若不对的，指出其中的错误之处5 5.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定期左手,右手，双 眼 注视。5 6.A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和 B的单质单位质量的燃烧热大，可 用 作 燃
29、 料 已 知 A和 B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：I困 困 电 离 能(kj/m o l)A9 3 2h 人 A f f i 呼1 8 2 1 1 5 3 9 0 2 1 7 7 1 胸B 738 1451 7733 10540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该 同 学 所 画 的 电 子 排 布 图 违 反 了。根据价层电子对互斥理论，预测A和 氯 元 素 形 成 的 简 朴 分 子 空 间 构 型 为。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C6。可用 总.出作储氢材料。才 三|上 名 以已知金刚石中的CC的键长为154.45pm,C中CC键长
30、工=轻;为145140pm,有同学据此认为C 6。的熔点高于金刚石，你认为 是 否 对 的 并 阐 述 理 由。科学家把C6。和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和5分 子 的 个 数 比 为。继Go后，科学家又合成了 Sieo、Neo,C、S i、N原子电负性由大到小的顺序是 oSi.。分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Sie。分 子 中n键的数目为 oB【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。I实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿
31、，一部分被吸取，_ _ _ _ _ _ _ 卜口通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的 入射冲）赢吸光度（用A表达，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与 山tk-p.niL溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。I I实验过程配制系列标准溶液。分别准确称量质量为LOmg、L5mg、2.Omg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述环节中所用到的玻璃仪器除烧杯、容 量 瓶 外 尚 有。较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测
32、定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 o测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。准确移取1 0.0 0 m L 待测果汁样品到1 0 0 m L 容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。I I I 数据记录与解决实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，溶液的吸光度随浓度变化的曲线。A干整金待 测 液3 0 0 5剂编号2.405：根据所给数据作出标准浓 度-m g/L1 0 1 5 20 25 18 0。55 -_pH 6 6 6 6 6 1.205 2：吸光度生1.20 5 1.8 0 5 2.4 0 5 3.0 0 5 2.1
33、6 5 nA0原果汁样品中V c 的浓度为_ _ _ _ _ m g/L5 10 15日W日11日1-20 25 浓 席(m/L)实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法_ _ _ _ _ _5 7.（6 分）(1)用 1.0 m o l L 盐酸配制1 0 0 m L 0.1 0 m o l L 盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、1 0 0 m L 容量瓶、烧杯、o用0.1 0 m o l 标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.1 0m L,终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为一。(2)如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光
34、亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶。该集气瓶中的气体也许是。A .C O、O 2B.C I2、C HiC.N O 2、O 2D.N 2、H258.（16分）（相对原子质量：Na 23 O 16 H 1）（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的 NaOH溶液500 m L,填空并请回答下列问题:应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是A.称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B.选用的容量瓶内有少量的蒸馆水C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
35、D.在定容时仰视容量瓶刻度线（3）向 0.1 mol/L的 AlCb溶液中加入过量的0.2 mol/L的 NaOH溶液，则发生反映的离子方程式为（4）将配制好的0.2 mol/L的 NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的 Ca（HCO3）2溶液中，则发生反映的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _59.（6 分）泡药酒也是一种萃取，只但是是用液体萃取剂萃取（平常说成提取）固体物质中的 相 关 成 分。用 萃
36、取 剂 从 碘 水 里 萃 取 碘 时 选 择 萃 取 剂 的 原 则 是：;。6 0.实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的 NaCl溶液0.5 L,回答下列问题：（1）请写出该实验的实验环节:，,，。（2）所 需 仪 器 为：托 盘 天 平、还 需 要 那 些 实 验 仪 器 才 干 完 毕 该 实 验，请写出：,（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及导致该影响的因素。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸福水至刻度。对所配溶液浓度的影响：，因素是：o6 1.（9 分）（1）在标准状况下，6.72 LCH：气体;3.0 1 X 1 0”个H C 1气体分子；）1
37、 3.6g H2 s 气体；0.2 mo l N I L 下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是（用上述数字序号表达）。（2）粗盐经提纯后得到Na Cl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要的仪器名称为（写出三种）该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用6 0 mL 2 mo l/L的 Na Cl溶液，配 制 过 程 中 用 托 盘 天 平 称 取 的 精 盐 质 量 为,该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度 2 mo i（填“”、或“=”）.6 2.2 0.0 0 mL一定物质的量浓度的盐
38、酸X,用一定浓度的N a O H 溶液丫滴定，滴定过程中溶液p H 和所加N a O H溶液的体积的关系如图所示。（体积变化忽略不计）（1）X、丫的物质的量浓度之比为（2）盐酸的物质的量浓度为6 3.下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写 偏高 偏低 或 无影响。定容时俯视容量瓶刻度线：o称量时祛码放在左盘，且移动了游码：;转移时不慎将溶液倒在瓶外；;所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸储水；;6 4.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是5 0 0 mL“鲜花保鲜剂”中具有的成分，阅读后回答下列问题：成分质 量(g)摩尔质量(g mo l1)蔗糖2 5.0 03 4 2硫酸钾0
39、.871 74阿司匹林0.1 71 80高镒酸钾0.3 1 61 5 8硝酸银0.0 751 70(1)下 列“鲜花保鲜剂”的成分中，属 于 非 电 解 质 的 是。A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高镒酸钾 D.硝酸银(2)配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、。(3)在溶液配制过程中，下 列 操 作 对 配 制 结 果 没 有 影 响 的 是。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的N a Cl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何解决(4)“鲜花保鲜剂”中 K.
40、(阿司匹林中不含K )的物质的量浓度为 mol/L 6 5.I、N a O H、F e Ck是中学化学实验室常用的试剂。(1)在一定条件下能与N a O H 溶液反映的固体单质有 和(举两例)。配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液时，导 致 实 验 结 果 偏 低 的 因 素 是。A.容量瓶中原有少量蒸馈水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C.定容时观测液面俯视D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内(2 )FeC L可 以 腐 蚀 蚀 刷 电 路 铜 板，反 映 的 离 子 方 程 式 为K2F e O1是一种强氧化剂，可作为水解决剂和高容量电池材料。K zF e O i可以由与F
41、 e Cb 与 K C1 0 在强碱性条件下反映制得，其反映的离子方程式为H丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的重要成分，作为能源应用于人们的平常生产和生活。已知:2 CM(g)+7%(g)=6 CO(g)+S H2O(1)AH-=-2 7 4 1,8 kJ/moJ2 c o(g)+Ch(g)=2 c 0?(g)H =-5 6 6 kj/mol(1)反映|C3Hli(g)+50/g)=3C0式g)+4氏0 !=二 7（2）依 据（1）中的反映可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钮（丫政）的氧化错（Z r Oj 晶体，在其内部可以传
42、 导 0-。在电池内部O-移向 极（填“正”或 负”）；电池的负极反映为（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量M g（N 0 3 和 N aC l 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为。6 6.某草酸盐晶体晶F e K C z O/j w IW 中铁为+3 价,草酸根为-2 价,且 知 x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：取 4.91 0 g 晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：1 2 0 3 0 0 4 80 化学式K F e，（C。），KxFeyO(C20i)z 1KxFey02(C2O4)z-2质量4.3 7 0 g3.650g2.93 0 g加热到3 0 0 C
43、以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用 R 表达）；另 取 4.91 0 g 晶体，通过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素所有转化为 F e z Os,质量为 0.80 0 g o（1）计 算 得 出 草 酸 盐 晶 体 中 结 晶 水 的 质 量 分 数 为 （保存三位小数）；（2）R 的化学式为；（3）草 酸 盐 晶 体 的 摩 尔 质 量 为；（4）试通过计算，拟定草酸盐晶体的化学式。6 7 .硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。I、硬质玻璃管常作为气体和固体反映的场合，如 图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不对的
44、的是A、固体A为无水硫酸铜时，可以检查气体X中是否具有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去冲中的6C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的伯丝，可看到有红棕色气体生成II、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有N az SO,固体的培养皿一段时间后,a、b、c 三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：浓硫酸 培 养 皿 棉 球/雪召,一 尾 气 吸 收/a b c亚硫酸钠固体 红色 红色 蓝色棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a棉球变白，微热后又恢复红色b含酚醐的N aO H溶液棉球变为白色离子方程式：c棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _ _
45、_ _ _ _ _ _ 性6 8 .I.在 水 溶 液 中 橙 红 色 的 与 黄 色 的 C r O 产有下列平衡关系：C n O 产+比0 S 2 C r O,2+2 H；把 Kz C r B 溶于水配成稀溶液是橙色。（1 ）向 上 述 溶 液 中 加 入 N a O H 溶 液 后，溶 液 呈 色，由于。(2)向 己 加 入 N aO H溶 液 的(1)中再加入过 量 稀 Hf O a后，则溶液呈 色，由于。(3)向原溶液中加入B a(N 0 3 溶液(己知B aC r O 为黄色沉淀)则平衡向 方向移动，溶液颜色将 o (填“变深”、“变浅”或“不变”)I I .实验室有一未知浓度的稀
46、盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:1 .配制 1 0 0 m L 0.1 0 m o l/L N aO H 标准溶液。2 .取 2 0.0 0 m L待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2 3滴酚献作指示剂，用自己配制的标准N aO H溶液进行滴定。3 .反复上述滴定操作2 3次，记录数据如下。实验编号N aO H溶液的浓度(m o l/L)滴定完毕时，N aO H溶液滴入的体积(m L)待测盐酸溶液的体积(m L)10.1 02 2.6 22 0.0 020.1 02 2.582 0.0 030.1 02 2.6 02 0.0 0(1)滴定达成终点的现象是,此 时 锥 形 瓶
47、 内 溶 液 的 pH 范围为。(2)根据上述数据，可 计 算 出 该 盐酸的浓度约为。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。I 0五甲 乙 丙(4)在上述实验中，下 列 操 作(其 它 操 作 对 的)会 导 致 测 定 结 果 偏 高 的 有 (多选扣分)。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制N a O H 标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制N a O H 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失69.(1 5 分)下
48、图中,评卷人得分三、实验题(题型注释)甲由C、H、。三种元素组成，元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5,其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400以下，按规定完毕实验。(1)在通入空气的条件下进行实验I。甲的名称是,加 入 药 品 后 的 操 作 依 次是oa.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(0H)2混合，加热至沸腾，实验现象现用10%的 NaOH溶液和2%的 CuSCU溶液,制取本实验所用试剂Cu(OH)2,请简述实验操作。(2)在停止通入空气的条件下进行实验n。关闭活塞，为使甲连续进入反映管中，需要进行的操作
49、是甲蒸气进入反映管后，在铜做催化剂有250350条件下发生可遵的化学反映，在试管中收集到了实验I 相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反映揭示了甲催化氧化的本质。写出实验n中反映的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验I中所通空气的作用。70.（4分）（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下 列 实 验 中 至 少 用 到 其 中 两 个 用 途 的 是 （填代号）。配 制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的pH 从 草 木 灰（重要成分碳酸钾）中提取钾盐 浓盐酸与浓氨水相遇发烟 某天然碱的
50、化学组成也许为aNa2cCh-bNaHCChtHzO（a、b、c为正整数），为拟定其组成，化学爱好小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _71.配 制lmol/L NaOoH溶液100mL,填写下列空白（1）计算所需NaOH的质量_ _ _ _ _